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k2mno4权威发布_k2mno4歧化反应生成kmno4和mno2(2024年12月精准访谈)

内容来源：云川SEO所属栏目：观点更新日期：2024-11-30

k2mno4

新教材为何删除氯酸钾制氧气实验？新教材为何删除了氯酸钾制氧气的经典实验？𐟤” 首先，尽管这个实验历史悠久，但许多化学老师在从学生时代到走上讲台的过程中，从未亲自实践过这个实验。氯酸钾是一种易制爆类危险品，制作爆炸物的原料或辅料，管控非常严格。因此，新教材果断删除了氯酸钾制氧气的反应，认为这种方法既不必要也不现实。从知识角度来看，学生无需掌握这个反应。其次，氯酸钾和二氧化锰制氧气实验还有一个显著的缺点，即制得的氧气不纯。如果老师尝试过这个实验，就会发现实验过程中总能闻到刺激性气味。这是因为反应中还生成了氯气。通常认为，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2 + 2KClO3 =△= 2KMnO4 + Cl2↑ + O2↑ 第2步：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 第3步：K2MnO4 + Cl2 =△= 2KCl + MnO2 + O2↑ （以上反应条件均为加热）虽然催化剂在反应中并不是“不参加反应”，但新教材并没有完全删除这个反应的经典化学方程式。在新教材第五单元的课后习题第7题中，仍然出现了该反应，要求学生写出化学方程式。因此，在教学中，我们应该要求学生能够写出氯酸钾制氧气的方程式，但不要求了解制取的实验。𐟓š✨

𐟔奈三化学方程式大集合𐟔劰Ÿ“– 九年级上册化学方程式默写小纸条 𐟔 离子个数与化合价微观知识 1️⃣ 2A1 2️⃣ 4HO 3️⃣ 3SO 4️⃣ H 5️⃣ 2N 6️⃣ 2N 𐟔堥Œ–学方程式(1-7单元28个必背方程) 1️⃣ 磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 2️⃣ 硫在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 3️⃣ 碳在空气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 4️⃣ 碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 5️⃣ 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 6️⃣ 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 7️⃣ 铜在空气中加热：2Cu + O2 加热 2CuO 8️⃣ 一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 9️⃣ 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 𐟔Ÿ 碳在高温下和二氧化碳反应：C + CO2 高温 C2O 1️⃣1️⃣ 二氧化碳和水反应：CO2 + H2O = H2CO3 1️⃣2️⃣ 氧化钙和水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 1️⃣3️⃣ 高锰酸钾加热分解：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 1️⃣4️⃣ 双氧水和二氧化锰混合：2H2O2 = 2H2O + O2 1️⃣5️⃣ 水通电分解：2H2O 通电 2H2 + O2 1️⃣6️⃣ 石灰石高温分解：CaCO3 高温 CaO + CO2 1️⃣7️⃣ 碳酸分解：H2CO3 = H2O + CO2 1️⃣8️⃣ 氢气还原氧化铜：CuO + H2 加热 Cu + H2O 1️⃣9️⃣ 碳还原氧化铜：2CuO + C 加热 2Cu + CO 2️⃣0️⃣ 实验室用稀硫酸和锌制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2️⃣1️⃣ 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2️⃣2️⃣ 大理石(石灰石)和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2️⃣3️⃣ 二氧化碳与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2️⃣4️⃣ 一氧化碳还原氧化铜：C + CuO 加热 Cu + CO 2️⃣5️⃣ 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 2️⃣6️⃣ 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 加热 3Fe + 4CO2 2️⃣7️⃣ 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2️⃣8️⃣ 酒精燃烧：CH3OH + 3O2 点燃 CO2 + 3H2O

氧气的制取：探索化学实验室的奥秘 𐟌 氧气在我们的生活中有着广泛的应用，无论是医疗、工业还是实验室研究，都离不开它。那么，如何制取氧气呢？今天我们就来探索两种常见的实验室制氧方法。高锰酸钾制氧气 𐟚€ 首先，我们来看看高锰酸钾分解制氧气的实验。高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它在加热的条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个反应的化学方程式是：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。实验装置方面，我们需要一个固体加热装置，因为高锰酸钾需要在较高的温度下才能分解。具体步骤包括：组装仪器：根据实验原理选择合适的仪器，如铁架台、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。检查装置的气密性：确保所有连接处都密封良好，避免气体泄漏。装入药品：将高锰酸钾均匀地铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。点燃酒精灯：预热试管，然后点燃酒精灯，开始加热。收集气体：当气泡连续均匀放出时，开始用排水法或向上排空气法收集氧气。注意事项：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流回试管底部导致试管破裂。药品要平铺在试管底部，不要堆积。加热时要先预热，再集中加热。过氧化氢制氧气 𐟌🊊接下来，我们看看过氧化氢分解制氧气的实验。过氧化氢是一种无色液体，它在二氧化锰的催化下会分解生成水和氧气。这个反应的化学方程式是：2H2O2 → 2H2O + O2。实验装置方面，我们需要一个固液常温型装置，因为过氧化氢在常温下就能分解。具体步骤包括：组装仪器：选择合适的仪器，如试管、锥形瓶、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。检查装置的气密性：确保所有连接处都密封良好，避免气体泄漏。装入药品：将过氧化氢溶液倒入试管中，并在试管中加入少量二氧化锰。收集气体：当气泡连续均匀放出时，开始用排水法或向上排空气法收集氧气。注意事项：反应容器口的导管应刚过橡胶塞，防止气体从导管逸出。若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜立即收集，因为刚开始放出的气体中混有空气，要等气泡连续且均匀地放出时再收集。总结与思考 𐟧 通过这两种方法，我们可以看到实验室制取氧气的原理和操作方法。高锰酸钾制氧气虽然操作稍复杂，但生成的气体纯净；而过氧化氢制氧气虽然操作简单，但生成的氧气中可能混有空气。在实际操作中，我们要根据实验目的和条件选择合适的方法。此外，催化剂在化学反应中的作用也不容忽视。二氧化锰在过氧化氢分解中起到了关键作用，而其他催化剂也可能在其他反应中发挥重要作用。因此，我们在探索化学世界时，要善于发现和利用催化剂，以实现更高效、更安全的化学反应。

𐟧ꥌ–学魔法揭秘𐟔 𐟔妎⧴⦰禰”的奥秘𐟔劊1️⃣ 单质与氧气的魔法反应： - 𐟒婕在空气中燃烧：2Mg + O2 𐟔岍gO - 𐟒婓在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 𐟔冥3O4 - 𐟒婓œ在空气中受热：2Cu + O2 𐟔岃uO 2️⃣ 化合物与氧气的奇妙旅程： - 𐟒夸€氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 𐟔岃O2 - 𐟒委𒧃𗥜觩𚦰”中舞蹈：CH4 + 2O2 𐟔像2 + 2H2O 3️⃣ 氧气的自然之源： - 𐟒᧎𛤹‰耳的空气实验：2HgO 𐟔刧 + O2 ↑ - 𐟒᥊ 热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 𐟔勲MnO4 + MnO2 + O2↑ 𐟒禰𔧚„世界之旅𐟒犊4️⃣ 水的神奇变化： - 𐟒禰𔥜觛𔦵电作用下分解：2H2O 𐟔Œ2H2↑ + O2 ↑ - 𐟒秔Ÿ石灰与水的邂逅：CaO + H2O = Ca(OH)2 5️⃣ 自然界的水循环： - 𐟒示Œ氧化碳溶于水：H2O + CO2 = H2CO3 𐟧詇守恒的定律𐟧6️⃣ 化学方程式的魔力： - 𐟒멕在空气中燃烧：2Mg + O2 𐟔岍gO - 𐟒멓与硫酸铜溶液的奇妙反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7️⃣ 实验室的化学魔法： - 𐟒맢𓩅𘩒 与稀盐酸的碰撞：Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 8️⃣ 碳与碳的氧化物的探秘之旅： - 𐟔姢𓥜覰禰”中燃烧：C + O2 𐟔像2 - 𐟔妜观�˜原氧化铜的实验：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

九上化学方程式大全，快来看看吧！ 𐟔堤𘀣€物质的燃烧氢气的燃烧：2H2 + O2 → 2H2O 红磷的燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5 硫黄的燃烧：S + O2 → SO2 铁丝的燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4 镁带的燃烧：2Mg + O2 → 2MgO 铝的燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3 天然气的燃烧：CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2 酒精的燃烧：C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2 一氧化碳的燃烧：2CO + O2 → 2CO2 碳的完全燃烧：C + O2 → CO2（氧气充足）碳的不完全燃烧：2C + O2 → 2CO（氧气不足）石蜡的燃烧：石蜡 + O2 → 水 + 二氧化碳 𐟌 二、气体的制备氧气的实验室制备：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）二氧化碳的实验室制法：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 二氧化碳的工业制法：CaCO3 → Cao + CO2 氢气的实验室制法：Zn + HSO4 → ZnSO4 + H2 生石灰制熟石灰：CaO + H2O → Ca(OH)2 湿法治铜（铁和硫酸铜溶液反应）：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 简易泡沫灭火器原理：NaHCO3 + 2HCI → 2NaCl + H2O + CO2 SO与水反应生成亚硫酸：HO + SO → HSO 𐟌€ 三、物质的性质氧气助燃性（见“二”部分）氢气可燃性：2H2 + O2 → 2H2O；还原性：H2 + CuO → Cu + H2O 二氧化碳与水反应生成碳酸：HO + CO → HCO3；碳酸不稳定，容易分解：HCO3 → HO + CO2；二氧化碳的检验方法：Ca(OH)2 + CO → Caco + HO；二氧化碳的吸收：NaOH + CO → NaCO. + HO；二氧化碳通过红热的炭层：C + CO → 2CO 一氧化碳可燃性：CO + O → CO；还原性：CO + CuO → Cu + CO；一氧化碳与铁的反应：3CO + Fe → Fe；一氧化碳与铁的反应：4CO + Fe → Fe；一氧化碳与铁的反应：4CO + 3Fe → Fe；一氧化碳与铁的反应：4CO + Fe → Fe；一氧化碳与铁的反应：C + CO. → 2CO；一氧化碳与铁的反应：C + H.O → CO. + H.；一氧化碳与铁的反应：C.0. C.0. 碳的单质可燃性：C + O → CO（氧气充足）；还原性：C.0. CuO → Cu.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C+CO = C+CO；C+H = C+H 𐟓 四、总结化学反应方程式是化学学习的基础，掌握好这些方程式对于理解化学原理和解题至关重要。希望这份九上化学方程式大全能帮助你更好地掌握化学知识，为未来的学习打下坚实的基础！

𐟧ꥈ三化学方程式大全𐟓˜ 𐟔探索九年级全册的化学方程式，为你的学习之旅助力！𐟚€ 𐟒奌–合反应篇𐟒劭红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5 - 白磷自燃：4P + 3O2 → 2P2O3 - 木炭充分燃烧：C + O2 → CO2 - 木炭不充分燃烧：2C + O2 → 2CO - 硫在空气（氧气）中燃烧：S + O2 → SO2 𐟒奈†解反应篇𐟒劭汞在空气中加热：2Hg + O2 → 2HgO - 氧化汞加强热：2HgO → 2Hg + O2 - 分解过氧化氢制取氧气：2H2O2 → 2H2O + O2 - 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 𐟒姽⥏应篇𐟒劭氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O - 木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2 - 水煤气的形成：C + H2O → CO + H2 - 实验室制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 𐟒奤分解反应篇𐟒劭 NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH + HC1 → NaCl + H2O - NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O - Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O - 用胃舒平(氢氧化铝）中和过多的胃酸：A1(OH)3 + 3HC1 → AIC13 + 3H20 𐟎‰掌握这些化学方程式，为你的化学学习打下坚实基础！𐟎“

高锰酸钾制取氧气的实验步骤详解 𐟌 实验目标：通过高锰酸钾分解制取氧气，掌握实验室制取氧气的原理和方法。 𐟔堥ꌦ�꤯𜚊1️⃣ 加热高锰酸钾：在试管中加入高锰酸钾，用酒精灯火焰预热试管底部，然后均匀加热高锰酸钾。确保试管受热均匀，避免局部过热。 2️⃣ 观察气泡：加热过程中，注意观察试管内气泡的变化。气泡会逐渐增多，形成连续的气泡流，这是氧气生成的标志。 3️⃣ 收集氧气：当气泡连续、均匀冒出时，开始收集氧气。通过观察气体进入集气瓶的情况，可以判断氧气的生成情况。 4️⃣ 实验结束操作：实验结束后，先将导管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯。这样可以防止水槽中的水倒吸入热的试管中，造成试管炸裂。 𐟓 反应方程式： 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 通过这个实验，你可以深入了解氧气的制取过程，掌握实验室制取氧气的基本原理和方法。

𐟧ꥈ中化学重点实验方程式 𐟔즎⧴⥈中化学的奥秘，让我们一起来学习那些令人惊叹的重点实验方程式吧！ 1️⃣ 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2，这是实验室制氧气的原理之一哦！𐟔劊2️⃣ 过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2=2H2O+O2，轻松制备氧气！𐟒芊3️⃣ 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2+CO2，二氧化碳就这样诞生啦！𐟌쯸 4️⃣ 石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，鉴别二氧化碳的好方法！𐟒犊5️⃣ 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2，炼铁的神奇过程！𐟔犊...还有更多精彩实验等你来探索！比如铁和硫酸铜溶液反应、水在直流电作用下分解等等。这些方程式不仅是化学学习的基石，更是我们理解世界、探索未知的重要工具。快来一起学习吧！𐟓š𐟌Ÿ

初中化学方程式汇总，打印必备！初中化学 | 化学方程式汇总，非常齐全，强烈建议收藏打印！ --- 𐟓–九年级化学方程式总汇 𐟌第一单元：走进化学世界 2 NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O Na2CO3 + 2 HCl == 2 NaCl + H2O + CO2 𐟌쯸第二单元：我们周围的空气 4 P + 5 O2 == 2 P2O5 点燃C C + O2 == CO2 点燃Fe Fe + O2 == Fe3O4 3 Fe + 2 O2 == Fe2O3 2 H2O2 == 2 H2O + O2 2 KClO3 == 2 KCl + 3 O2 2 KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 2 H+ + O2 = H2O 2 HgO == 2 Hg + O2 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 𐟒秛酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgNO3 == AgCl + HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + CO2 + H2O 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2 HCl 𐟌ˆ碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）氢氧化钠与硫酸铜：2 NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3 NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3 NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2 NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2 + 2 NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2 NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2 + 2 NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 NaOH 𐟒Ž盐+盐-新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2 NaCl 𐟌🥅𖥮ƒ反应二氧化碳溶解于水：C02 + H20 == H2CO3 生石灰溶于水：CaO + H20 == Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na20 + H20 == 2 NaOH 三氧化硫溶于水：SO3 + H20 == H2SO4

中考化学方程式大集合！𐟓š 中考化学方程式，背熟不丢分！𐟒ꊧŸ𓥢覣’(碳粉)能使氧化铜还原成铜: C + 2CuO → 2Cu + CO2 CO在高温时与赤铁矿反应: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铝与稀盐酸反应: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 用锌除去硫酸锌中的硫酸铜: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 氧化铜与稀硫酸反应: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 铁桶受到腐蚀: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 稀硫酸加入到生锈铁制品中: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O、Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 氧化铝与稀盐酸的反应: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 酸碱盐之间的反应向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应: NaOH + HCl → NaCl + H2O 用熟石灰中和土壤的酸性: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 碱+非金属氧化物=盐+水苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O 碱+酸=盐+水（中和反应）氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 碱+盐=另一种碱+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 盐(溶液)+金属单质=另一种金属+另一种盐氯化钠和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 实验室制取氧气高锰酸钾分解制取氧气: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制取二氧化碳: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 实验室制取氧气氯酸钾分解制取氧气: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 红磷燃烧: 4P + 5O2 → 2P2O5 氢气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O 甲烷完全燃烧: C + 2O2 → CO2 + 2H2O 铝制品耐腐蚀的原因: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 二氧化碳与氢氧化钙反应: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铁与稀盐酸反应: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 铝与稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 铁与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 锌与硝酸银溶液反应: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 碳酸钠和氢氧化钙反应: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 电解水: 2H2O → 2H2 + O2 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 这些方程式是中考化学的必考内容，背熟它们，考试不丢分！𐟒

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