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碳酸氢钡最新视觉报道_磷酸二氢钠食品添加剂(2024年12月全程跟踪)

内容来源：云川SEO所属栏目：热点更新日期：2024-12-02

碳酸氢钡

初中化学必考方程式和周期表全掌握！ 𐟔堥ˆ中化学必考方程式和周期表，高分学霸的秘密武器！掌握这些知识点，轻松拿下高分！ 𐟓 方程式列表：氢氧化钠 + 稀盐酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O 澄清石灰水 + 稀盐酸：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O 氢氧化钠 + 稀硫酸：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 澄清石灰水 + 稀硫酸：Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 氢氧化镁 + 稀盐酸：Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 氢氧化铝 + 稀盐酸：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 碳酸钠 + 稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 碳酸氢钠 + 稀盐酸：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 碳酸钠 + 澄清石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 碳酸钠 + 氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl 硫酸铜 + 氢氧化钠：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 硫酸铜 + 氯化钡：CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2 硝酸钡 + 稀硫酸：Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3 氢氧化钾 + 稀盐酸：KOH + HCl → KCl + H2O 碳酸钾 + 稀盐酸：K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O 𐟓Š 周期表： [请在此处插入周期表图片] 掌握这些方程式和周期表，初中化学高分不再是梦！加油，化学小达人！𐟒ꀀ

化学教师必备：化合价口诀与实验技巧 𐟔 元素周期表1-20 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙 𐟔砥𘸨灥…ƒ素化合价一价氢氯钠钾银，二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳二四六硫三五氮，铜汞二价最常见一五七氯都齐全，单质零价永不变 𐟌🠥𘸨灥ŽŸ子团化合价一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根只有铵根正一价 𐟌€ 常见根化合价负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三价为磷酸根，还有正一是铵根 𐟔„ 常见物质的溶解性口诀钾纳铵盐均可溶，硝盐入水影无踪碱溶钾钠钡和铵，氯物不溶银亚汞硫酸铅钡不溶水，碳酸只溶钾钠铵 𐟏† 金属在溶液中的活动性顺序 (金属活动性由强到弱)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金 (谐音巧记)嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤 𐟔堥ꌥˆ𖥏–氧气的步骤: 茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(移)、息(熄) “查“检查装置的气密性，“装“装药品，连接好装置，“定“试管固定在铁架台，“点“点燃酒精灯进行加热，“收“收集气体，“移“将导管移出水面，“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 𐟒砧”𕨧㦰𔥮ž验规律: “正氧负氢(正养父亲)，氢二氧一“ 正及产生氧气，负及产生氢气;氢气和氧气的体积比为2:1 𐟔堧⳧᫧㷩“在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮生成气体气味够“呛” 燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状 𐟧Œ–学计算化学式子要配平，必.须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色 𐟓š 备考经验： 𐟖Š学科：跟着b站老师把高中化学知识点学充分，会熟练配平公式，理解每个实验现象的特点，一定要做实验真题，重复练此类题，正确率达到90%以上不是难事！！ 𐟖Š教综：主要就是靠背！可以跟着三计事考-教师编理一遍章节重难点，老师的讲解思路很清晰，会带着总结每个章节的思维导图和考试要点，快速提升备考效率！ 𐟖Š资料：初高中所有化学课本+高考五三+恩波38套化学真题+高考化学知识点必背+山香客观3600+粉笔6000

纸质文物脱酸处理：三种方法优缺点对比纸质文物的脱酸处理是文物保护的重要环节，以下是三种常见的脱酸方法及其优缺点对比：湿法脱酸 𐟌篸优点：脱酸效果彻底，碱性残留物能抑制酸。缺点：可能导致字迹淡化、变形、起皱、破损，且费时费工。碳酸氢镁脱酸 𐟌🊦𐢦𐧥Œ–钙法脱酸 𐟌𚊧𜓥†𒦺𖦶𒨄𑩅𘠰Ÿ’犥𙲦𓕨„𑩅𘠰ŸŒž 优点：对纸张的损伤程度较小，适合大量纸张的处理。缺点：残留物碱性强，甲醇有毒，可能导致字迹扩散、变淡。 2%醋酸镁＋甲醇 𐟍𖊱%氢氧化钡＋甲醇 𐟌ˆ 5%甲醇镁+甲醇溶液 𐟌ˆ 浸渍处理法、溶液喷涂法、维托法 𐟔犦𐔧›𘨄𑩅𘦳• 𐟌쯸 优点：操作简便，价格便宜。缺点：没有碱性残留物，效果不理想。氨气脱酸法 𐟌쯸 碳酸环己胺气相脱酸法 𐟌쯸 吗啉蒸气脱酸法 𐟌쯸 二乙基锌蒸气法 𐟔劊通过以上对比，可以看出每种方法都有其独特的优势和不足，选择时需根据具体情况权衡利弊。

𐟌ˆ 探索氢氧化钠的变质奥秘 𐟔 𐟎“ 教学进度缓慢，但知识的探索永不停歇。今天，我们深入研究了氢氧化钠变质的问题，这是对所学知识的综合运用，也是对化学世界的更深层次理解。 𐟧ꠥꌤ𘎦Ž⧩𖦘裏‘学的精髓。我们通过观察久置在空气中的氢氧化钠样品，发现了物理变化如吸收水分潮解，以及化学变化如吸收二氧化碳。这些观察为我们提供了宝贵的实验数据。 𐟒ᠤ𝜥‡𚧌œ想与假设是科学方法的重要步骤。我们猜想样品可能已经变质，并设计了实验方案来验证这一猜想。通过实验，我们确认了样品部分变质的事实。 𐟔젥ꌨ🇧苤𘭯𜌦ˆ‘们使用了指示剂来检测氢氧化钠的存在。无色酚酞在碱性溶液中变红，这为我们提供了重要的实验证据。同时，我们也探索了除去杂质的方法，如加入碳酸钙或碳酸钡等溶液来去除碳酸钠。 𐟓Š 通过实验数据和现象的分析，我们得出了结论：久置的氢氧化钠样品部分变质，但仍然具有一定的使用价值。如果需要继续使用，可以通过适当的方法去除杂质。 𐟌ˆ 这次研究不仅让我们对氢氧化钠的变质有了更深入的了解，也让我们体验到了科学探究的乐趣。我们期待未来能继续探索更多化学奥秘，为科学事业贡献力量。

九年级家长必看：简单图解粗盐提纯步骤九年级的家长们注意啦！这里有一幅图，帮你家孩子轻松搞懂粗盐提纯的步骤。𐟓š 𐟌Š 粗盐提纯的目的化学实验中，粗盐提纯的目的是去除杂质，得到纯净的食盐。 𐟔젩™䦝‚试剂的选择去除钙离子：使用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液。去除镁离子：使用氢氧化钠（NaOH）溶液。去除硫酸根离子：使用氯化钡（BaCl₂）溶液。 𐟓 操作步骤加入过量碳酸钠溶液：在粗盐中加入过量的碳酸钠溶液，以去除钙离子。加入过量氢氧化钠溶液：在第一步之后，加入过量的氢氧化钠溶液，以去除镁离子。加入过量氯化钡溶液：在第二步之后，加入过量的氯化钡溶液，以去除硫酸根离子。过滤并取滤液：将混合物过滤，取滤液备用。加适量稀盐酸：在滤液中加入适量的稀盐酸，以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。调整pH至中性：将溶液调整至中性，即pH=7。 𐟚렦𓨦„事项碳酸钠必须在氯化钡之前加入，否则过量的钡离子无法用碳酸钠完全除去。稀盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，顺序不能颠倒。 𐟓– 常见问题解答为什么不能先加碳酸钠后加氯化钡？因为过量的钡离子无法用碳酸钠完全除去，需要先加氯化钡。为什么最后要加稀盐酸？稀盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，使溶液呈中性。希望这幅图能帮助你家孩子更好地理解粗盐提纯的步骤和原理！𐟒က

氮化合价学习化学离不开对元素化合价的掌握，以下是一些常见元素的化合价和化学方程式，帮助你更好地理解化学知识。常见元素化合价口诀 𐟓œ 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。常见元素化合价 𐟓š 钾 K +1 氯 Cl -1 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 硫 S -2, +4, +6 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 硅 Si +4 磷 P -3, +3, +5 铁 Fe +2, +3 铜 Cu +1, +2 氮 N -3, +2, +3, +4, +5 锰 Mn +2, +4, +6, +7 硝酸根 NO; -1 硫酸根 SO; -2 碳酸根 CO; -2 氢 H +1 氟 F -1 铵根 NH; +1 化学方程式与化学式 𐟧ꊥŒ–学方程式是化学学习的基础，通过化学式可以推导出化合价。以下是一些常见的化学方程式：碳酸氢钠 NaHCO; → NaCO; + H;O（碳酸钠和小苏打）硫酸铜晶体 CuSO;5H;O → CuSO; + 5H;O（胆矾）碱式碳酸铜 Cu2(OH)CO; → CuO + CO; + H;O（孔雀石）乙醇 C2HSOH → CH;COOH（乙酸）一水合氨 NHsⷈ2O → NH;OH（氨水）亚硫酸 H2SO3 → HSO3（氢硫酸）碳酸钠晶体 Na2CO;10H2O → NaCO; + 10H;O（纯碱晶体）甲醇 CH:OH → CH;O（甲醇）氨气 NH; → NH3（氨气）亚硝酸钠 NaNO2 → NaNO3（亚硝酸钠）金属活动性顺序 𐟓Š 金属活动性顺序是学习化学的重要基础，以下是一些常见金属的活动性顺序：钾 K > 钙 Ca > 钠 Na > 镁 Mg > 铝 Al > 锌 Zn > 铁 Fe > 锡 Sn > 铅 Pb > 氢 H > 铜 Cu > 汞 Hg > 银 Ag > 铂金 Pt > 金 Au 元素符号与相对原子质量 𐟓‘ 元素符号是学习化学的基础，以下是一些常见元素的符号和相对原子质量：锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氢 H 氦 He 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 相对原子质量：N 14, Na 23, Mg 24, Al 27, Si 28, P 31, S 32, Cl 35.5, K 39, Ca 40, Mn 55, Cu 64, Zn 65, Ag 108。

备考化学教师编？这些口诀让你轻松过关！正在备考化学教师编的朋友们，听我一句劝，别死记硬背！这些口诀帮你轻松搞定考试内容𐟓š 元素周期表1-20 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙常见元素化合价一价氢氯钠钾银，二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳二四六硫三五氮，铜汞二价最常见一五七氯都齐全，单质零价永不变常见原子团化合价一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根只有铵根正一价常见根化合价负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三价为磷酸根，还有正一是铵根金属在溶液中的活动性顺序 (金属活动性由强到弱)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金 (谐音巧记)嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤常见物质的溶解性口诀钾纳铵盐均可溶，硝盐入水影无踪碱溶钾钠钡和铵，氯物不溶银亚汞硫酸铅钡不溶水，碳酸只溶钾钠铵实验室制取氧气的步骤: 茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(移)、息(熄) “查“检查装置的气密性，“装“装药品，连接好装置，“定“试管固定在铁架台，“点“点燃酒精灯进行加热，“收“收集气体，“移“将导管移出水面，“熄”熄灭酒精灯，停止加热。电解水实验规律: “正氧负氢(正养父亲)，氢二氧一“ 正及产生氧气，负及产生氢气;氢气和氧气的体积比为2:1 碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮生成气体气味够“呛” 燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状化学计算化学式子要配平，必.须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色

碱金属和碱土金属的区别与性质 𐟔 物理性质银白色（特例：B）良好的导电性和延展性同族活泼性从上到下依次增强单质反应：锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气焰色反应：锂黄色，钠紫色，钾紫色，钙橙红色，钡洋红色 𐟔젥Œ–学性质很强的还原性在非水溶液或熔融条件下制备稀有金属或贵金属与水或其他质子溶剂发生剧烈反应生成氧气和过氧化氢过氧化物：锂的过氧化物为Li2O2，钠的过氧化物为Na2O2，钾的过氧化物为K2O2，钙的过氧化物为CaO2 热稳定性：同族从上到下依次降低 𐟌 制备方法电解法：电解相应的氯化物或氧化物金属热还原法：用还原剂将金属从其化合物中还原出来 𐟌᯸ 用途作为氧气发生剂和漂白剂在工业上用于制造玻璃、陶瓷等在实验室中用于制备无水盐和干燥剂 𐟓– 重要盐类简介碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等硫酸盐：硫酸钠、硫酸钾、硫酸钙等硝酸盐：硝酸钠、硝酸钾、硝酸钙等卤化物：氯化钠、氯化钾、氯化钙等 𐟔堩‡要反应碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 硫酸钠受热分解生成硫酸和氧化钠：Na2SO4 → Na2O + SO3 硝酸钠受热分解生成亚硝酸钠和氧气：NaNO3 → NaNO2 + O2 氯化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气：CaCl2 + H2O → Ca(OH)2 + H2 𐟌ˆ 颜色变化锂的氧化物为白色固体，在空气中燃烧主要产物为Li2O 钠的氧化物为黄色粉末状固体，在空气中燃烧主要产物为Na2O2 钾的氧化物为紫色固体，在空气中燃烧主要产物为K2O2 钙的氧化物为橙红色固体，在空气中燃烧主要产物为CaO2 钡的氧化物为黄色固体，在空气中燃烧主要产物为BaO2

初中化学学习攻略：方法与技巧 𐟔 探索化学奥秘，掌握学习技巧！ 𐟔堧‡ƒ烧反应篇 1. 硫化氢气体不完全燃烧：火焰呈淡蓝色，蒸发皿底部有黄色粉末。 2. 硫化氢气体完全燃烧：火焰同样呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体，烧杯内壁有液滴。 3. 甲烷在空气中燃烧：细铜丝在硫蒸气中燃烧，发红后生成黑色物质。 4. 燃烧产生明亮蓝色火焰，烧杯中有水珠，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 𐟒堥…𖤻–有趣反应 1. 生石灰与水反应：剧烈发热，发出大量热。 2. 强光照射氢气、氯气混合气体：迅速反应发生爆炸。 3. 铁粉与硫粉混合加热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 𐟧ꠥ䍥ˆ†解反应篇 1. 碳酸根离子与盐酸反应：有气泡产生。 2. 氯离子与硝酸酸化的硝酸银溶液反应：生成白色沉淀。 3. 硫酸根离子与硝酸酸化的氯化钡溶液反应：同样生成白色沉淀。 4. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：生成红褐色沉淀。 5. 石灰水与浓碳酸钠溶液反应：生成白色沉淀。 6. 溴化钠溶液与硝酸银溶液反应后加稀硝酸：生成浅黄色沉淀。 7. 碘化钾溶液与硝酸银溶液反应后加稀硝酸：生成黄色沉淀。 8. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：生成蓝色絮状沉淀。 9. 铵根离子与氢氧化钠反应后加热：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色有刺激性气味气体。 𐟌᯸ 分解反应篇 1. 碳酸氢铵加热：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴。 2. 硫酸铜晶体加热：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 𐟔„ 置换反应篇 1. 氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 2. 木炭粉还原氧化铜：黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 3. 氯气通入无色KI溶液中：溶液中有褐色物质产生。 4. 铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 5. 铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 𐟓š 掌握这些反应和技巧，初中化学学习将变得更加轻松有趣！继续探索，发现更多化学奥秘吧！

𐟔 氢氧化钠变质大揭秘！𐟒劰ŸŽ“ 学生党必看！备战中考，化学不再难！ 𐟔젦𐢦𐧥Œ–钠变质问题，是初三化学的重点，也是难点。 𐟒ᠦŽŒ握这些知识，化学99分不是梦！ 𐟌쯸 氢氧化钠变质的原因：当氢氧化钠暴露在空气中时，它会与二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 𐟔젦〩ꌦ𐢦𐧥Œ–钠是否变质的方法：滴加酸：取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡，说明已变质。滴加碱：滴加氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，说明已变质。滴加盐：滴加氯化钙溶液或硝酸钙溶液，若产生白色沉淀，说明已变质。 𐟓Š 检验氢氧化钠变质程度的方法：滴加足量的CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴加少量酚酞溶液。若溶液变红色，说明部分变质；若溶液呈无色，说明完全变质。 𐟒Š 除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠：滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，得到纯净的氢氧化钠溶液。再蒸发，得到氢氧化钠固体。注意：不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为它们会与碳酸钠和氢氧化钠反应。 𐟔 氧化钙和氢氧化钙的变质：氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙。氢氧化钙继续与二氧化碳反应生成碳酸钙。 𐟔젦〩ꌦ𐧥Œ–钙和氢氧化钙是否存在的方法：氧化钙：取少量固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。氢氧化钙：取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。碳酸钙：取少量固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。 𐟌Ÿ 掌握这些知识，氢氧化钠变质问题不再是难题！加油，化学小达人！𐟒ꀀ

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