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石蕊变色范围权威发布_石蕊变色范围及颜色变化(2024年12月精准访谈)

内容来源：云川SEO所属栏目：观点更新日期：2024-12-02

石蕊变色范围

【酸碱中和滴定】 1.滴定终点：指示剂变色时停止滴定的点。滴定终点答题模板：当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由㗃—色变成㗃—色，且30s内不恢复原来的颜色。 2.指示剂选取：变色要灵敏-颜色变化一般由浅变深；变色范围要小-不用石蕊；变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致-强酸滴弱碱（甲基橙）；强碱滴弱酸（酚酞）；两强互滴（甲基橙或酚酞）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点 3.误差分析—洗涤，取液，读数，滴定一般已知浓度标准液滴未知浓度待测液，看V标特殊未知浓度待测液滴已知浓度标准液，看V待 ⭐量取看刻度，读数看凹液面 4.滴定曲线 ⭐谁滴谁：首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中； ⭐5个特殊点：其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找恰好反应终点和中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 5.中和滴定的拓展应用—氧化还原滴定、沉淀滴定氧化还原滴定原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 ⭐指示剂：①涉及I2的常用淀粉溶液；②涉及Fe3＋的常用KSCN溶液；③涉及高锰酸钾的不用指示剂。计算:找两剂两产关系式

𐟔젩…𘧢𑦻𔥮š管的奥秘 𐟒犩…𘧢𑦻𔥮š是化学实验中的一项基本技能，掌握它需要理解以下几个关键点： 1️⃣ 实验原理：用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，通过中和反应的等量关系来测定浓度。反应实质是H+与OH-的结合，定量关系则是恰中和时，n(H+) = n(OH-)，即V(酸) = V(碱)。 2️⃣ 指示剂的选择：利用酸碱指示剂的颜色变化来指示滴定终点。不同指示剂有不同的变色范围，如石蕊在pH 5.0~8.0之间变色，甲基橙在pH 3.1~4.4之间变色，酚酞在pH 8.2~10.0之间变色。选择指示剂时要考虑其变色灵敏度和变色范围是否与滴定终点溶液的酸碱性一致。 3️⃣ 实验用品：需要准备酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等仪器，以及标准液、待测液、指示剂、蒸馏水等试剂。 4️⃣ 滴定操作：包括滴定前的准备（检漏、洗涤、装液、排气泡、调液面、加指示剂）、滴定过程（控制滴定速度，观察锥形瓶中溶液颜色变化）和终点判断（当最后一滴标准液滴入后，溶液颜色由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来颜色时，视为滴定终点）。 5️⃣ 数据处理：重复滴定操作2~3次，求出用去标准液的平均体积，根据c(待测) = c(标准) 㗠V(标准) / V(待测)计算待测液的浓度。 6️⃣ 误差分析：中和滴定实验中可能产生误差的操作包括未用标准液润洗酸式滴定管、锥形瓶用待测液润洗、洗涤时未用待测液润洗滴定管、取液时滴定管尖嘴部分有气泡、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡、滴定过程中振荡时有液滴溅出、读数时视线与刻度线不平行等。通过这些步骤，你可以熟练掌握酸碱滴定的技巧，为化学实验和科学研究打下坚实基础。𐟒갟”쀀

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