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高锰酸钾沸点权威发布_高锰酸钾沸点升(2024年12月精准访谈)

内容来源：云川SEO所属栏目：观点更新日期：2024-11-30

高锰酸钾沸点

𐟧ꥷ𑤺Œ酸制备实验全解析𐟔슰Ÿ” 实验目的：学习用环己醇氧化制备己二酸的原理和方法。掌握磁力搅拌器的操作技术。进一步掌握重结晶、减压过滤等操作。 𐟌€ 实验原理：己二酸的制备主要涉及环己醇的氧化反应，氧化剂可选为高锰酸钾或碱性高锰酸钾。 𐟧젥ꌥ™覝：试剂：环己醇、高锰酸钾、亚硫酸钠、浓硫酸、氢氧化钠溶液。装置：磁力搅拌器。 𐟓 实验步骤：在250mL烧杯中进行机械搅拌或电磁搅拌。烧杯中加入5mL% NaOH溶液和50mL水，搅拌下加入69mL高锰酸钾溶液，待高锰酸钾溶解后，用滴管慢慢加入环己醇，控制滴加速度，维持反应温度在45℃左右。加完环己醇后，反应温度开始下降时，在沸水浴中将混合物加热5分钟，使氧化反应完全并使高锰酸钾沉淀凝结。用玻璃棒蘸一滴反应混合物点到滤纸上做点滴试验。如有高锰酸钾在滤纸上出现紫色的环，可加入适量固体亚硫酸氢钠直至点滴试验呈中性为止。 𐟒栥ꌦ𓨦„事项：环己醇与浓硫酸切勿用同一量筒量取，以免发生剧烈反应甚至爆炸。实验最好在通风橱中进行，因为生成的氧化产物是有毒气体。实验室内设备要求干燥，如发现漏气现象，应立即暂停实验，改正后继续进行。环己醇的熔点为24℃，沸点为黏稠液体，为减少物料损失，应使用称量法计量并用大量水冲洗量器，并入干燥器中。在空气湿度低时这样做还可以降低其熔点，以免堵塞漏斗。此反应为强烈放热反应，切不可大量加入，以免反应过于剧烈引起事故。不同温度下己二酸的溶解度如下表，产物可用冰水洗涤，如浓硫酸可回收利用。温度（℃）：15、84、50、100、180、308。 𐟓Š 数据处理：所得己二酸产量为1.09g。 𐟒ᠦ“作要点：制备酸取的反应一般为强烈的氧化反应，严格控制反应温度是关键，否则不但影响产量有时还会发生爆炸事故。实验成败的关键在于严格控制滴加环己醇的速度和反应的温度。因为己二酸的生成反应温度在45-50℃，温度过低反应慢且会有副反应；温度过高则会导致反应过于剧烈，使得反应器内温度升高不易控制。为什么在加入环己醇前可预先加热反应液？实验开始时加料速度较慢，而反应开始后反而加快加料速度。此反应在52℃才能自发进行，因此可先加热反应液。此反应又是很强的放热反应，开始时加料速度过快会使反应过于剧烈，有爆沸的危险存在易引发事故。而待反应开始后由于反应速度很慢，温度控制适中反应平稳向正向进行加入的料浓度也逐渐降低不会发生反应物聚积的现象，因此可以适当加快加料速度。

𐟧醛与酮的区别大揭秘！𐟔 𐟤”你是否对醛和酮感到困惑？别担心，今天我们就来揭秘它们的区别！ 𐟒ᩦ–先，醛和酮的命名方式就有所不同哦。醛的命名通常根据所含的碳原子数来命名，比如甲醛、乙醛等。而酮的命名则与醇相似，根据基所连的两个基来命名，比如丙酮、甲乙酮等。 𐟔쥜襌–学性质上，醛和酮也有着明显的差异。醛具有还原性，可以被高锰酸钾等强氧化剂氧化，同时也可以被弱氧化剂如托伦试剂氧化。而酮则相对稳定，不易被氧化。此外，醛还可以与银氨溶液反应生成银镜，这是酮所不具备的性质哦！ 𐟌ˆ另外，醛和酮在物理性质上也有所不同。醛通常具有刺激性气味，而酮则没有。同时，醛的沸点也相对较低，易于挥发。 𐟒ᦀ𛤹‹，醛和酮在命名、化学性质以及物理性质上都有着明显的区别。现在你是不是对它们有了更深入的了解呢？赶快试试看吧！

𐟧쩫˜中化学：烯烃的奥秘 𐟔探索高中化学的奥秘，今天我们来一起揭开烯烃的神秘面纱！𐟒늊𐟌🩦–先，我们来了解一下烯烃的结构。烯烃可以分为单烯烃和共轭二烯烃，它们在化学结构上有着独特的特点。 𐟔즎姝€，我们探讨一下烯烃的物理性质。烯烃的熔沸点和密度等物理性质，与它们的分子结构和相互作用密切相关。 𐟧ꦜ€后，我们深入探索烯烃的化学性质。烯烃可以发生氧化反应，如燃烧和高锰酸钾褪色。此外，它们还能进行加成反应，与卤素单质、卤化氢、氢气和水等物质发生反应。同时，烯烃还可以进行加聚反应，形成聚合物。 𐟒ᩀš过这次的学习，我们可以更深入地了解烯烃这一类物质，为我们的化学知识库增添新的宝藏！𐟌Ÿ

如何使用COD测定仪检测水质 𐟌Š 水质检测是环境保护和工业生产中的重要环节，而化学需氧量（COD）是衡量水质的重要指标。以下是几种常用的COD测定方法及其操作步骤：重铬酸盐法 𐟌🊠 这是国际上公认的经典方法，以重铬酸钾为氧化剂，硫酸银为催化剂，硫酸汞为氯离子掩蔽剂。在硫酸酸性介质中，加热使消解反应液沸腾，148℃Ⱳ℃的沸点温度为消解温度。高锰酸钾法 𐟌ˆ 以高锰酸钾为氧化剂测定COD，所测出来的称为高锰酸钾指数。重铬酸钾法 𐟌Ÿ 以经典标准方法为基础，重铬酸钾氧化有机物物质，六价铬生成三价铬，通过六价铬或三价铬的吸光度值与水样COD值建立的关系，来测定水样COD值。快速消解法 𐟚€ 经典的标准方法是回流2小时法，人们为提高分析速度，提出各种快速分析方法。主要有两种方法：一是提高消解反应体系中氧化剂浓度，增加硫酸酸度，提高反应温度，增加助催化剂等条件来提高反应速度的方法。分光光度法 𐟌ˆ 无论是回流容量法、快速法还是光度法，都是以重铬酸钾为氧化剂，硫酸银为催化剂，硫酸汞为氯离子的掩蔽剂，在硫酸酸性条件测定COD消解体系为基础的测定方法。操作步骤 𐟓 打开主机电源，预热2分钟；打开消解器电源，选择COD消解模式（165℃，20分钟）。空白A：吸取2ml蒸馏水于低量程预制试剂比色管中。样品COD值为0-150mg/L时，吸取2ml样品于另一低量程预制试剂比色管中，并加盖摇匀。空白B：吸取2ml蒸馏水于高量程预制试剂比色管中。样品COD值为150-1500mg/L时，吸取2ml样品于另一高量程预制试剂比色管中，并加盖摇匀。样品COD值为1500-15000mg/L时，吸取0.2ml样品于另一高量程预制试剂比色管中，并加入1.8ml蒸馏水，并加盖摇匀。将比色管置于升温好的消解器中消解，消解完成后，取出冷却。比色管冷却至室温后，擦拭干净，在对应项目下先进行零点校准，再进行样品测量，示值即为浓度值。测量完成后，将比色管清洗干净，并干燥。通过以上步骤，就可以使用COD测定仪对水质进行检测了。希望这些信息对你有所帮助！ 𐟒က

三种方法教你轻松测量COD COD，即化学需氧量，是衡量水质污染程度的重要指标。就像我们每天都要吃饭一样，水质监测也离不开COD的测量。简单来说，COD超标就意味着水中的有机污染物浓度过高。重铬酸盐回流法：经典与现代的结合 𐟏… 这个方法可是经典中的经典，准确可靠，再现性好。不过呢，它也有一些小缺点：比如需要大空间的回流装置，耗费水电，试剂用量大，操作起来也不太方便，难以大批量快速测定。测定原理是这样的：在硫酸酸性介质中，用重铬酸钾作为氧化剂，硫酸银作为催化剂，硫酸汞则用来掩蔽氯离子。消解反应液的硫酸酸度要达到9mol/L，然后加热使反应液沸腾，沸点温度保持在148℃Ⱳ℃。用冷水冷却回流加热反应2小时，消解液自然冷却后，用试亚铁灵作为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定剩余的重铬酸钾。根据硫酸亚铁铵溶液的消耗量，就能计算出水样的COD值。高锰酸钾法：快速但有局限 𐟚€ 高锰酸钾法的优点是实验过程中产生的污染较小，但也有一些缺点：比如需要回滴过量草酸钠，耗时较长，而且酸性高锰酸钾的氧化性较低，氧化不彻底。所以测得的高锰酸盐指数通常比重铬酸盐指数低3-8倍。因此，CODCr主要适用于还原性污染物相对较高的废水，而CODMn则适用于污染物相对较低的河流水和地表水。以高锰酸钾作为氧化剂测定的COD称为高锰酸盐指数（CODMn）。水样加入硫酸呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴中加热反应30分钟。剩余的高锰酸钾加入过量草酸钠溶液还原，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸盐指数。分光光度法：现代与传统的结合 𐟌 这种方法相对于传统的国标法来说，节省了配置化学试剂的时间，无需进行滴定，操作起来非常方便。不过，实验中的消解过程仍需耗费2小时。其测定原理与国标法相同：在酸性溶液中，试液中的还原性物质与重铬酸钾反应，生成三价铬离子。三价铬离子对波长为600nm的光有很大的吸收能力，其吸光度与三价铬离子浓度的关系服从郎伯一比尔定律。通过测定三价铬的吸光度，可以间接测出试液的COD。总的来说，这三种方法各有优缺点，选择哪种方法取决于你的具体需求和实验条件。希望这些信息能帮到你！

𐟌𑠩똤𘀥Œ–学必修二：乙烯的奇妙世界 𐟔슰ŸŒŸ 乙烯的结构与性质 𐟌Ÿ 乙烯是一种无色气体，具有稍有气味。它的熔点为-169℃，沸点为-104℃，密度约为1.25g/L，比空气略小，且难溶于水。乙烯的化学性质非常活泼，可以发生多种反应。 𐟔堤𙙧ƒ栗„氧化反应 𐟔劤𙙧ƒ樂觇ƒ烧时，火焰明亮并伴有黑烟。这是因为乙烯中的碳质量分数较高，燃烧时碳并没有完全被氧化。乙烯还可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液的紫色褪去。这个反应可以用于鉴别乙烯和其他烷烃。 𐟔„ 乙烯的加成反应 𐟔„ 乙烯可以与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。此外，乙烯还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应。这些反应在有机合成中有着广泛的应用。 𐟓ˆ 乙烯的聚合反应 𐟓ˆ 乙烯可以通过聚合反应生成聚乙烯。这种反应被称为加成聚合反应，简称加聚反应。聚乙烯是一种重要的有机高分子材料，广泛应用于工业和日常生活中。 𐟛 ️ 乙烯的用途 𐟛 ️ 乙烯是一种重要的基础原料，可以用于制造合成橡胶、合成树脂（如聚苯乙烯、聚氯乙烯）、合成纤维、炸药、乙醇、乙醛、醋酸、环氧乙烷等有机合成产品。在水果运输中，使用0.2%的高锰酸钾溶液浸泡过的纸可以延长水果的保质期，这是因为高锰酸钾可以释放氧气，有助于水果的呼吸作用。

高锰酸盐指数测定注意事项（二） ### 高锰酸钾标准溶液的配制 𐟧ꊥœ詅制高锰酸钾标准溶液时，按照标准方法操作。但在进行空白试验或分析低浓度水样时，有时加入10.00ml草酸钠标准溶液后，溶液颜色仍为淡粉红色，而不是预期的无色。这可能是因为高锰酸钾溶液浓度不合适。最佳浓度应略低于0.0100 mol/L，K值应在0.950～1.01之间。空白试验和实验用水 𐟒犧麧™𝦠𗥓的测定值应小于方法检出限（空白值通常在0.4～0.5 mg/L之间）。实验用水对测定结果影响显著，空白值的高低直接影响结果的准确性。新鲜蒸馏水是最佳选择，但普通蒸馏水、新烧制的二次蒸馏水以及电导率小于2.0 s/cm的去离子水也可以使用。加热方式和温度 𐟔劦𐴦𕴥Š 热是标准规定的加热方式，具有温度低、加热均匀但时间较长的特点。在实际操作中，有的分析人员尝试使用电热板直火加热，虽然可以节约时间和能源，但存在温度高、加热不均匀的缺点。高锰酸盐指数是一个条件性指标，加热方式为沸水浴，温度为96℃～98℃。在高原地区，报出数据时需注明水的沸点。沸水浴的水面要高于锥形瓶内的液面至少1cm。加热时间 ⏱️ 加热时间对试样中的氧化过程至关重要。时间短会导致氧化率过低，使测定结果偏低；时间过长则氧化率过高，结果偏高。因此，样品加热时间应严格按照国标中规定的水浴沸腾加热时间30minⱲmin操作。滴定速度 𐟌€ 滴定过程需要控制的是试样的温度、滴定速度和时间以及终点观察。滴定过程的试样温度 𐟌᯸ 酸性条件下高锰酸钾与草酸钠的反应温度应保持在60℃～80℃之间。滴定速度和时间 ⏱️ 整个滴定过程应采取慢-快-慢的滴定速度，应在2min内完成滴定。终点观察 𐟑€ 在滴定时将锥形瓶置于白纸上或置于自制的带有凹槽的泡沫板中，更容易观察到滴定结果。滴定终点应为淡粉红色，并保持30s不褪色。

高锰酸盐指数测定注意事项（二） 3️⃣ 高锰酸钾标准溶液的配制按照标准方法配制高锰酸钾标准溶液。在空白试验或分析低高锰酸盐指数的水样时，有时在加入10.00ml草酸钠标准溶液后，溶液颜色仍为淡粉红色，这可能是因为高锰酸钾溶液浓度不合适。最佳浓度应略小于0.0100 mol/L，K值应在0.950～1.01之间。 4️⃣ 空白试验和实验用水空白样品的测定值应小于方法检出限（空白值0.4～0.5 mg/L）。实验用水对测定结果影响显著，空白值的高低直接影响结果的准确性。新鲜蒸馏水是最佳选择，空白值滴定体积应在0.35～0.60ml之间。普通蒸馏水、碱性高锰酸钾法新烧制的二次蒸馏水以及电导率小于2.0 s/cm的去离子水均可作为实验用水。 5️⃣ 加热方式和温度水浴加热是国家标准规定的加热方式，具有温度低、加热均匀但时间较长的特点。有的分析工作者尝试使用电热板直火加热处理样品，虽然可以节约时间和能源，但存在温度高、加热不均匀的缺点。加热方式为沸水浴，温度为96℃～98℃。如在高原地区，需注明水的沸点。沸水浴的水面要高于锥形瓶内的液面1cm以上。 6️⃣ 加热时间加热时间对试样中的氧化过程至关重要。时间短会导致氧化率过低，使测定结果偏低；时间过长则氧化率过高，结果偏高。因此，应严格按照国标规定的水浴沸腾加热时间30minⱲmin操作。 7️⃣ 滴定速度滴定过程需要控制的是试样的温度、滴定速度和时间以及终点观察。 ⑴ 滴定过程的试样温度酸性条件下高锰酸钾与草酸钠的反应温度应保持在60℃～80℃之间。 ⑵ 滴定速度和时间整个滴定过程应采取慢-快-慢的滴定速度，应在2min内完成滴定。 ⑶ 终点观察在滴定时将锥形瓶置于白纸上或置于自制的带有凹槽的泡沫板中，更容易观察到滴定结果。滴定终点应为淡粉红色，并保持30s不褪色。

高锰酸盐指数测定注意事项（二） 3. 高锰酸钾标准溶液 𐟧ꊦŒ‰照标准方法配制高锰酸钾标准溶液。在空白试验或分析低高锰酸盐指数的水样时，有时在滴定过程中会出现颜色仍为淡粉红色的情况。这可能是因为高锰酸钾溶液浓度过高，建议浓度略低于0.0100 mol/L，K值应在0.950～1.01之间。空白试验和实验用水 𐟒犧麧™𝦠𗥓的测定值应小于方法检出限（空白值0.4～0.5 mg/L）。实验用水对测定结果有显著影响，空白值的高低直接影响测定结果的准确性。新鲜蒸馏水是最佳选择，确保空白值滴定体积在0.35～0.60 ml之间，以减少空白值对测定结果的影响。普通蒸馏水、碱性高锰酸钾法新烧制的二次蒸馏水，以及电导率小于2.0 s/cm的去离子水均可作为实验用水。加热方式和温度 𐟔劦𐴦𕴥Š 热是国家标准规定的加热方式，具有温度低、加热均匀但时间较长的特点。在实际操作中，有的分析工作者尝试使用电热板直火加热处理样品，虽然可以节约时间和能源，但存在温度高、加热不均匀的缺点。高锰酸盐指数是一个条件性指标，加热方式为沸水浴，温度为96℃～98℃。如在高原地区，报出数据时需注明水的沸点。沸水浴的水面要高于锥形瓶内的液面（1 cm以上）。加热时间 ⏱️ 加热时间对试样中的氧化过程至关重要。如果时间短，氧化率过低会使测定结果偏低；而时间过长，氧化率过高又会使测定结果偏高。因此，样品加热时间应严格按照国标中规定的水浴沸腾加热时间30 minⱲ min操作。滴定速度 𐟌€ 滴定过程需要控制的是试样的温度、滴定速度和时间以及重点观察。滴定过程的试样温度 𐟌᯸ 酸性条件下高锰酸钾与草酸钠的反应温度应保持在60℃～80℃之间。滴定速度和时间 ⏱️ 整个滴定过程应采取慢-快-慢的滴定速度，应在2 min内完成滴定。终点观察 𐟑€ 在滴定时将锥形瓶置于白纸上或置于自制的带有凹槽的泡沫板中，更容易观察到滴定结果。滴定终点应为淡粉红色，并保持30 s不褪色。

𐟌Ÿ探索空气的奥秘：初识氧气的世界𐟌Ÿ 𐟌 空气的组成与探索 𐟌 空气，我们每天都在呼吸，但你知道它是由什么组成的吗？空气主要由氮气（N₂）和氧气（O₂）组成，其中氧气占据了大约21%的体积。拉瓦锡是第一个用天平进行定量分析的化学家，他的实验揭示了空气的组成奥秘。 𐟔堦𐧦𐔧š„化学性质 𐟔劊氧气是一种化学性质活泼的气体，它能与许多物质发生反应。在氧气中燃烧的物质会比在空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度更高。例如，木炭在氧气中燃烧会发出白光，生成一种无色无味的气体；铁丝在氧气中燃烧会剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 𐟌 氧气的用途 𐟌 氧气在我们的生活中有广泛的应用。它供给呼吸，医疗上急救病人、登山、潜水、航空、宇航都离不开它。同时，氧气还支持燃烧，用于炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃等。 𐟏�𐧦𐔧š„实验室制法 𐟏튊在实验室中，我们可以通过几种方法来制取氧气。一种是使用过氧化氢（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）的混合物，另一种是使用高锰酸钾（KMnO₄）或氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物。这些反应都需要在加热的条件下进行，并且需要使用特定的装置来收集生成的氧气。 𐟌€ 氧气的工业制法 𐟌€ 在工业上，我们通常使用分离液态空气的方法来制取氧气。这种方法利用氮气和氧气的沸点不同，通过冷凝和蒸馏来分离它们。这是一种物理变化，不需要化学反应。 𐟌🠧麦𐔧š„污染与防治 𐟌🊊尽管空气对我们至关重要，但工业化和现代生活也带来了空气污染的问题。空气污染主要由有害气体（如CO、SO₂、氮的氧化物）和烟尘等引起。为了保护我们的环境，我们需要采取措施来减少空气污染，例如加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源等。通过这些知识点，我们可以更深入地了解空气和氧气的奥秘，以及它们在我们日常生活和工业生产中的重要作用。

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