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镁条燃烧现象权威发布_镁条燃烧现象及结论(2024年12月精准访谈)

内容来源：云川SEO所属栏目：观点更新日期：2024-11-30

镁条燃烧现象

初中化学实验全解析：知识点与现象详解 𐟔젧麦𐔤𘭦𐧦𐔥멇的测定选择红磷的原因：能在空气中燃烧，生成物为固体，不与空气中的其他成分反应。不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差。不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧。不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应。实验现象：红磷燃烧产生大量烟，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上升了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有红磷不足、装置漏气、未完全冷却就打开弹簧夹，导管中有水残留。误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢、弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出。 𐟔堦œ观�„还原性 A、木炭还原氧化铜实验现象：固体由黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊。化学方程式：C+2CuO高温2Cu+CO1。在酒精灯上加铁丝网罩的作用是使火焰集中，提高温度。澄清石灰水的作用是检验生成的气体。反应完毕后，要先将导管从石灰水中取出，然后熄灭酒精灯，目的是防止液体倒流炸裂试管。待试管冷却后才将粉末倒出的原因是防止铜再次被氧化。 B、木炭还原氧化铁实验现象：①玻璃管内的固体由红色变为黑色，②澄清石灰水变浑浊，③玻璃尖嘴导管处产生蓝色火焰。化学方程式：Fe0+3CO高温2Fe+3CO。加热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是防止试管被液体倒流炸裂玻璃管，防止铜再次被氧化。 𐟧‚ 粗盐提纯及产率计算用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为39g，水的体积为41mL，应选用50mL量筒。操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放一张质量相同的纸，若天平指针偏左，他应进行的操作是减少部分药品；若天平指针偏右，应进行的操作是继续添加药品。配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括溶液名称和质量分数。下列做法会使溶质质量分数偏小的是①④（填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的是③⑤。 ①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；⑤量取的水没有完全倒入烧杯中；⑥祛码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液洒出。若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液25mL和水25mL。实验中不需要用到托盘天平。下列做法会使溶质质量分数偏大的是①④（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是②③⑤⑥⑦。 ①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数。

重视实验安全：化学实验存在一定的危险性，所以要牢记实验安全规则。例如，知道哪些药品有腐蚀性、毒性，如何正确使用酒精灯，遇到突发情况（如酒精灯打翻着火）该如何处理等。仔细观察实验现象：在实验过程中，认真观察实验现象是关键。例如，在做镁条燃烧的实验时，要观察镁条燃烧前的颜色、状态，燃烧时发出的耀眼白光，燃烧后生成的白色固体等现象。并且能够准确描述这些现象，不能将实验结论（生成氧化镁）当作实验现象来描述。通过实验理解知识：实验是化学知识的重要来源。利用实验来理解化学概念和原理。比如，通过电解水的实验来理解水是由氢元素和氧元素组成的；通过在不同温度下溶解食盐的实验来理解溶解度与温度的关系。

高中化学逆袭攻略：18个实验现象详解 1. 铝片与盐酸反应会产生热量，而Ba(OH)₂与NH₄Cl反应则是吸热的。 Na与水反应时，会熔化、浮于水面、转动并产生气体，现象为“熔、浮、游、嘶、红”。焰色反应：Na呈黄色，K呈紫色（透过蓝色钴玻璃），Cu呈绿色，Ca呈砖红色。 Cu丝在Cl₂中燃烧会产生棕色的烟。 H₂在Cl₂中燃烧时，火焰呈苍白色。 Na在Cl₂中燃烧会产生大量的白烟。 P在Cl₂中燃烧会产生大量的白色烟雾。 SO₂通入品红溶液后先褪色，加热后恢复原色。 NH₃与HCl相遇会产生大量的白烟。铝箔在氧气中燃烧会产生刺眼的白光。镁条在空气中燃烧会产生刺眼的白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），并产生黑烟。铁丝在Cl₂中燃烧会产生棕色的烟。 HF腐蚀玻璃的化学方程式为4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O。 Fe(OH)₂在空气中被氧化时，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。在常温下，Fe和Al在浓H₂SO₄和浓HNO₃中会钝化。向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液会呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。蛋白质遇浓HNO₃会变黄，被灼烧时有烧焦羽毛的气味。在空气中燃烧时： S：微弱的淡蓝色火焰 H₂：淡蓝色火焰 H₂S：淡蓝色火焰 CO：蓝色火焰 CH₄：明亮并呈蓝色的火焰 S在O₂中燃烧：明亮的蓝紫色火焰学姐这里有：《母题以及参考答案》《高分技巧答题模板》《高考各题型答题技巧》《各年高考真题全解析》《化学晨读晚背》《思维导图组合图》等等点击【左下角】，即可拿到全部的完整版，人手一份，先看先会！！！

质量守恒定律文案，科学又文艺 1. 质量守恒定律, 科学之旅的奇妙邂逅, 期待已久的学习盛宴 2. 周末精心准备课件, 深入探索质量守恒的奥秘, 每一刻都充满科学的魅力与文艺的情怀 3. 在探索旅途, 寻趣味小事, 以身边物, 试简单实验 4. 那次镁条燃烧的挫折, 却让我们更完善, 终于迎来了突破 5. 我沉醉于这奇妙定律, 探索未知, 爱意浓重 6. 听闻他人言, 此定律之探索, 如同寻宝之旅, 充满未知与惊喜, 然而此次, 我似乎要深入其中, 一探究竟 7. 实验台上风云变, 质量守恒显真章, 古人智慧今再现, 科学探索你永行 8. 质量守恒定律存, 世间万物皆遵循, 不增不减, 形态转换永无休 9. 它如定律之光, 照亮科学之路, 遵循守恒之道, 方显万物之美 10. 质量守恒定律显, 浮躁社会更珍贵。科学之旅如回声, 给予探索终获知 11. 在化学的殿堂里, 你轻轻揭开质量守恒的面纱, 红磷燃烧, 铁与硫酸铜舞动, 定义跃然纸上 12. 质量守恒之谜, 深藏于化学篇章, 笔记完备待你探, 科学之旅共启航 13. 质量守恒定律, 藏实验步骤, 显实验现象, 文字表达式诉衷肠 14. 质量守恒之精髓, 六事恒常不变, 两事必变无疑, 一事或变或静, 世间万物遵循 15. 质量守恒之真, 如星辰指引夜行舟, 恒久闪耀智慧光 16. 它如定律之钥, 解锁万物密码。质量守恒在, 宇宙秩序佳

高中化学实验现象全解析 1. 𐟔堩“片与盐酸反应是放热的，而Ba(OH) 2 与NH 4 Cl反应则是吸热的。 𐟒砎a与H 2 O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 𐟌ˆ 焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na + （黄色）、K + （紫色）。 𐟔堃u丝在Cl 2 中燃烧产生棕色的烟。 𐟔堈 2 在Cl 2 中燃烧是苍白色的火焰。 𐟔堎a在Cl 2 中燃烧产生大量的白烟。 𐟔堐在Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾。 𐟌𘠓O 2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。 𐟌미 NH 3 与HCl相遇产生大量的白烟。 𐟌Ÿ 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。 𐟌€ 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟。 𐟔堩“丝在Cl 2 中燃烧，产生棕色的烟。 𐟒Ž HF腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2 O。 𐟌🠆e(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色。 ❄️ 在常温下：Fe、Al在浓H 2 SO 4 和浓HNO 3 中钝化。 𐟒œ 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 𐟧꠨›‹白质遇浓HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。 𐟔堥œ觩𚦰”中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰；H 2 ——淡蓝色火焰；H 2 S——淡蓝色火焰；CO——蓝色火焰；CH 4 ——明亮并呈蓝色的火焰；S在O 2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 𐟌ˆ 特征反应现象：空气→白色沉淀→红褐色Fe OH→Fe OH 𐟟 浅黄色固体：S或Na 2 O 2 或AgBr。 𐟌미 使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）。 𐟌ˆ 有色溶液：Fe 2+ （浅绿色）、Fe 3+ （黄色）、Cu 2+ （蓝色）、MnO 4 - （紫色）。 𐟟堦œ‰色固体：红色（Cu、Cu 2 O、Fe 2 O 3 ）、红褐色[Fe(OH) 3 ]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2 S、PbS）、蓝色[Cu(OH) 2 ]、黄色（AgI、Ag 3 PO 4 ）、白色[Fe(0H) 2 、CaCO 3 、BaSO 4 、AgCl、BaSO 3 ]。 𐟟ᠦœ‰色气体：Cl 2 （黄绿色）、NO 2 （红棕色）。

希望我们的未来都能像镁条燃烧一样发光发亮这周真是充满了起起落落，让我来给你们细细道来吧𐟓– 星期日：堵车与巧克力𐟚—𐟍늦˜Ÿ期天的下午，我顶着困意在五点多就回了学校。路上堵得不行，真是让人头疼。到了学校，司机叫醒了我，我拿着巧克力就往办公室跑去。晚上下了晚修，化学老师来宿舍查寝，每次看到她都感觉她好快乐，走起路来像个企鹅一样，哈哈哈。星期一：体育课与视力检查𐟏ƒ‍♂️𐟑️ 星期一学校安排了视力检查，结果和体育课撞上了。本来就已经很高兴了，班上同学动作又慢，最后只剩下15分钟。跑了10分钟的变速跑和一个300米，真的是轻松加愉悦啊！星期二：泡面风波𐟍œ 第二天在宿舍吃泡面被宿管抓了，虽然她没说什么，但下次真的不敢再带了，免得每次吃都要提心吊胆的。在学校里头吃泡面真的巨香无比啊！星期三：平淡的一天𐟌篸星期三就是平平淡淡的一天。突然想到前一天去找历史老师准备回去的时候，化学老师又给我和琳塞了好多吃的。化学老师的抽屉里总是有各种好吃的，真是个宝藏老师啊！星期四：黑暗的一天𐟌‘ 周四真的是这周中最黑暗的一天了。先是体育课跑了800和400米，累得像条狗。下午跑操又被罚跑了五圈，跑完之后真的是一直在喷垃圾话，烦死个人了。化学课老师给我们展示了好多实验，每个都好神奇，特别是那个镁条燃烧。镁条燃烧真的像梦的开始一样，我被震惊到了！星期五：道法考试与夜聊𐟓š𐟌™ 周五的晚修要考四科，从考完物理答题卡还有一半空白的时候开始就摆烂了。然后是道法考试，班上好多同学都无力感十足。下了晚修回宿舍也是累到说不出话。熄灯后我和琳在阳台聊天，趴在栏杆上看着对面的楼盘、街道。有幸福的小情侣、一家四口，还有学生去小卖部买雪糕。每时每刻都在感叹生活。后来宿管来查寝，我俩就被逮了，然后回宿舍睡觉了。周末：回家与期待𐟏 中午刚回家就直接躺平了，动都动不了。这不，明天又要回去了，好好珍惜时间吧！希望我们的未来都能像镁条燃烧一样发光发亮✨

燃烧反应的奥秘：氧气不是唯一关键 𐟔劧‡ƒ烧其实是一种非常酷的氧化反应，它的特点就是发光、放热，而且还特别剧烈。不过，别急着下结论，燃烧并不一定非得有氧气参与。比如，氢气可以在氯气中安静地燃烧，镁条也能在二氧化碳中燃烧，是不是很神奇？不过，要记住，发光放热的现象并不一定都是燃烧。比如，灯泡通电后也会发光放热，但这只是物理变化，和燃烧可不一样。物质的燃烧需要三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和温度达到着火点。这三个条件缺一不可。而灭火呢，只需要满足其中一个条件就可以了。比如，降低可燃物的温度到着火点以下，或者隔绝氧气，都能让火熄灭。要注意的是，着火点是物质本身的属性，不会因为外界条件改变而改变。爆炸也有两种类型：物理性爆炸和化学性爆炸。物理性爆炸比如自行车内胎爆炸，而化学性爆炸则比如一氧化碳不纯，遇到明火就会爆炸。总之，燃烧的世界充满了奥秘和惊喜，等你来探索！𐟌𐟔쀀

初三化学149点，速览！暑假即将来临，是时候提前预习初三化学了！以下是149个必考知识点总结，帮助你轻松应对新学期。构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 𐟌 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性 𐟒犧‡ƒ烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛 𐟔助“的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁 𐟌𞊦ž„成原子的三种微粒：质子、中子、电子 𐟌Š 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化 𐟒劦ˆ‘国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 𐟏𚊧”𑤺Ž吸水质量增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸 𐟒报ꌥˆ𖥏–CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠 ❌ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类、原子数目、原子质量 𐟔„ 检验硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴稀盐酸再滴氯化钡 𐟧ꊥ䍥ˆ†解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 𐟌미 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 𐟒™ 影响溶解速度的因素：①温度②是否搅拌③固体颗粒的大小 𐟌᯸ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 𐟒› 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳 𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩓œ受热分解生成的氧化物：氧化铜、氧化氢、二氧化碳 𐟌€ 由于挥发质量减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水 𐟌미 CO2的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性 ❌ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 𐟒š 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰 𐟔劦— 色液体：水、双氧水 𐟒犥›𚤽“配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解 𐟧ꊧ‰騴觻„成与构成的三种说法：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 𐟌🊤𚌦𐧥Œ–碳是由二氧化碳分子构成的 𐟌 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 𐟌 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 𐟧ꊦ𐯧滥퐧š„检验：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 𐟧ꊧ™𝨉𒥛𚤽“：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁 𐟤 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 𐟧𔊥…𗦜‰可燃性的气体：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用） 𐟔劤𘍩履’Œ溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度(升高或降低) ❄️/☀️ 检验铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 𐟧ꊦ〩ꌎaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 𐟧ꊩ“œ离子的检验：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 𐟧ꊧ᫩…𘩓œ晶体（CuSO4ⷵH2O）：蓝矾、胆矾 𐟒Ž 跟水反应质量增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 𐟒犩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、活性炭 𐟖䊦”𖩛†气体的三种方法：排水法（不容于水的气体） 𐟚🊥‘上排空气法（密度比空气大的气体） 𐟌쯸 向下排空气法（密度比空气小的气体） 𐟌쯸 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度 𐟌᯸ 水蒸

化学教师必备：暗黑偏方助你轻松应对考试 𐟓š化学教师编笔试资料： 𐟓Œ化学：五三+高中知识点速记+高中化学教材+一本+髙考必刷题+金考卷45套 𐟓Œ教综：山香大红本+董子文招教+山香3600题+粉笔6000题+真题82套 𐟒᥸𘨧根价口诀: 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 𐟒ᧃ𗧃ƒ的命名：碳链最长称某烷，靠近支链把号编。简单在前同相并，其间应划一短线。 𐟒ᥐŒ分异构体的书写方法一碳链缩短法：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布对邻到间。 𐟒ᤸ�Œ滴定：左手控制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色半分停。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。 𐟒ᦺ𖨧㦀祏㨯€：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 𐟒ᩇ要实验现象：氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。 𐟒᥸𘨧化学药品的贮存：硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。

化学中考祝福语，哪一句最暖心？𐟒– 𐟌Ÿ 同学们，最后100天，愿你们能过滤掉心中的浮躁，用信心做催化剂，爆发出所有的热量。在六月的战场上，愿你们像镁条燃烧一样耀眼发光。化学老师祝愿你们锌想铈成，金榜铋名！ 𐟒ꠥŽŸ子、分子，莘莘学子们！羧基、羟基，稳定根基！始态、终态，放平心态！电解、水解、热分解，题题能解！氢键、肽键、配位键，大学相见！ 𐟌ˆ 分子原子离子，你们就是天选之子！氦气氖气氩气，我们一定一鼓作气！分解反应、化合反应，与试卷发出心电感应！星光不问赶路人，时光不负有心人。三年的努力一定会置换出漂亮的中考成绩！#中考加油

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