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内容来源：云川SEO所属栏目：热点更新日期：2024-11-30

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常见酸根离子大集合 𐟌ˆ𐟌ˆ𐟌ˆ 酸根离子是酸电离时产生的阴离子哦！让我们一起来看看那些常见的酸根离子吧！硝酸根离子 (NO3) 𐟒㊧☩…𘦠𙧦𛥭 (I03) 𐟌᯸ 碳酸根离子 (CO32-) 𐟌🊩똧☩…𘦠𙧦𛥭 (I04) 𐟌Œ 碳酸氢根离子 (HCO3) 𐟌𞊧᫩…𘦠𙧦𛥭 (SO42-) 𐟌𑊩‡铬酸根离子 (Cr2O7) 𐟌𜊩똩”𐩅𘦠𙧦𛥭 (MnO4) 𐟌𙊩똩“酸根离子 (FeO42-) 𐟌ž 磷酸根离子 (PO4) 𐟌𘊧㷩…𘦰⦠𙧦𛥭 (HPO42-) 𐟌𜊩”𐩅𘦠𙧦𛥭 (MnO42-) 𐟌𝊦𐯩…𘦠𙧦𛥭 (CIO3) 𐟌ˆ 氰离子 (CN) 𐟌ˆ 氯离子 (C) 𐟌篸溴离子 (Br) 𐟌Š 次氯酸根离子 (CIO) 𐟌🊧☧滥퐠(I) 𐟌𑊤𚚦𐯩…𘦠𙧦𛥭 (CIO2) 𐟌𘊦𚴩…𘦠𙧦𛥭 (BrO3) 𐟌𜊧᫧滥퐠(S2) 𐟌𙊤𚚧᫩…𘦠𙧦𛥭 (SO32-) 𐟌ž 亚硝酸根离子 (NO2) 𐟌𗊤𚚧᫩…𘦰⦠𙧦𛥭 (HSO3) 𐟌𘊩†‹酸根离子 (CH3COO) 𐟍Ž 偏铝酸根离子 (AIO2) 𐟍 这些酸根离子在化学中有着重要的作用，了解它们可以帮助我们更好地理解化学反应的本质哦！

北京高考化学常见物质氧化还原性顺序详解在北京高考化学中，常见物质的氧化还原性顺序是一个重要的知识点。以下是对这些顺序的详细解析：还原性顺序强到弱：钠 (Na) > 钾 (K) > 钙 (Ca) > 镁 (Mg) > 铝 (Al) > 锌 (Zn) > 铁 (Fe) > 锡 (Sn) > 铅 (Pb) > 铜 (Cu) > 汞 (Hg) > 银 (Ag) > 铂 (Pt) > 金 (Au) 硫代硫酸钠 (Na2S2O3) > 草酸 (C2O4^2-) > 碘离子 (I^-) > 溴离子 (Br^-) > 氯离子 (Cl^-) 亚铁离子 (Fe^2+) > 亚铜离子 (Cu^+) 氧化性顺序强到弱：氟 (F^-) > 氯 (Cl^-) > 溴 (Br^-) > 碘 (I^-) 高锰酸根 (MnO4^-) > 硝酸根 (NO3^-) > 硫酸根 (SO4^2-) 铁离子 (Fe^3+) > 铜离子 (Cu^2+) > 银离子 (Ag^+) 氧气 (O2) > 空气中的氧气 (O2 in air) > 二氧化碳 (CO2) 水 (H2O) > 氢氧根 (OH^-) > 氢气 (H2) 请注意，这些排序是基于一般化学知识，并不是严格的标准电极电势排序。在实际的化学反应中，氧化性和还原性的强弱还会受到反应条件（如温度、压力、溶液酸碱性等）的影响，其中氧化剂与还原剂可能发生变化。在高考化学中，学生需要根据所学知识来判断和应用这些物质的氧化性和还原性。

化学基础知识分享𐟓š ### 空气的成分 𐟌쯸 空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）和稀有气体（0.94%）组成，还有二氧化碳（0.03%）和其他杂质（0.03%）。主要的空气污染物 𐟌미 空气污染物包括NO2、CO、SO2、H2S和NO等物质。常见气体的化学式 𐟧ꊥ𘸨灧š„气体有NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）和HCI（氯化氢）。常见的酸根或离子 𐟌🊥𘸨灧š„酸根或离子有SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）和Ag+（银离子）。化学式和化合价 𐟔쯸 化学式的意义：宏观意义：表示一种物质或该物质的元素组成。微观意义：表示该物质的一个分子或该物质的分子构成。量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比和组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写：直接用元素符号表示的：金属单质如K、Cu、Ag等；固态非金属如C、S、P等；稀有气体如He、Ne、Ar等。多原子构成分子的单质：如氧气O2、氮气N2、氢气H2等。化合物化学式的读写：两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）。酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）。根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式。核外电子排布 𐟌 1-20号元素的核外电子排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）。最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）。先排满内层再排外层。元素的化学性质取决于最外层电子数。金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼；非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。书写化学方程式 𐟓 书写化学方程式的原则：以客观事实为依据。遵循质量守恒定律。书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。酸碱度的表示方法 𐟌᯸ PH值： PH值=7，溶液呈中性。 PH值<7，溶液呈酸性。 PH值>7，溶液呈碱性。 PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属活动性顺序表 𐟔銩‡‘属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

高一新生必看！《离子反应》全解析笔记𐟓š 𐟓– 人教版必修一，第一章，第二节《离子反应》的最新完整版笔记来啦！适合正在打好基础的高一同学们。电解质与非电解质的概念𐟔 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，例如酸（如HCl、H2SO4）和强碱（如NaOH、KOH）。非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的化合物，如乙醇、葡萄糖等。电离方程式与离子方程式的书写𐟓 电离方程式：强电解质完全电离，用“=”表示，如HCl = H+ + Cl-。离子方程式：写出反应物和生成物的离子形式，并配平电荷，例如H+ + OH- = H2O。离子方程式正误判断𐟔 常见问题：判断反应是否发生，如H+ + OH- = H2O。判断产物是否正确，例如2H+ + 6H2O = 2Fe3+ + 3H2。判断离子是否正确，如拆分酸、可溶性盐等。判断左右两边电荷是否相等，例如2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3H+。离子共存问题𐟌ˆ 颜色：有色离子不能共存，如Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。沉淀、气体、水：这些物质不能共存，如Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。酸性条件：某些离子在酸性条件下不能共存，如H+与SO32-生成SO2气体。离子反应的类型𐟌€ 强电解质反应：用“=”表示，如NaOH + HCl = NaCl + H2O。弱电解质反应：部分电离，用“↔”表示，如H2CO3 ↔ H+ + HCO3-。复分解反应：生成气体、沉淀或水的反应，如NaOH + HCl = NaCl + H2O。氧化还原反应：有电子转移的反应，如2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3H+。离子反应的常见问题解答𐟔 为什么强电解质在水溶液中完全电离？答：强电解质在水溶液中能完全解离成离子，这是因为它们在水分子作用下能完全分解成阳离子和阴离子。为什么某些离子在酸性条件下不能共存？答：某些离子在酸性条件下会发生反应生成气体或沉淀，因此不能共存。例如，H+与SO32-生成SO2气体。如何判断离子方程式的正误？答：需要检查反应是否发生、产物是否正确、离子是否正确以及左右两边电荷是否相等。例如，2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3H+这个方程式是正确的。希望这份详细的《离子反应》笔记能帮助到正在学习的你！𐟓š

高中离子共存知识点全解析，轻松掌握！离子共存其实没那么复杂，总结起来就这几句话。下面我来给大家详细讲解一下，直接背就完事了！离子共存的情况溶液颜色与性质无色溶液中的有色离子不能共存：比如Fe2+是浅绿色的，Fe3+是棕黄色的，Cu2+是蓝色的，MnO4-是紫黑色的。这些离子在无色溶液中是不能共存的。澄清透明溶液中的有色离子：上述所有离子在澄清透明溶液中都可以共存。复分解型生成沉淀： Ag+与Cl-、Br-、I-、CN-、CO32-、SO42-等会生成沉淀。 Ca2+与CO32-、SO42-、F-、C2O42-等会生成沉淀。 Ba2+与CO32-、SO42-、SiO32-等会生成沉淀。 Pb2+与SO42-、S2-会生成沉淀。 Cu2+与S2-也会生成沉淀。生成气体： H+与CO32-、HCO3-生成CO2气体。 H+与SO32-、HSO3-生成SO2气体。 H+与S2-、HS-生成H2S气体。生成弱电解质： H+与Ac-、CIO-、SiO32-、C2O42-、NO2-、F-、PO43-等生成弱酸。 OH-与NH4+生成弱碱NH3ⷈ2O。 OH-与H+、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等生成水。生成弱电解质的盐： Pb2+与Ac-生成PbAc2。 NH4+与C2O42-生成(NH4)2C2O4。 Hg2+与Cl-生成HgCl2。配合物型 Fe3+与SCN-生成血红色溶液。 Fe3+与苯酚生成紫色溶液。 Ag+与Cu2+在氨水中不能稳定存在。氧化还原型 Fe3+/H+与I-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-发生氧化还原反应。 NO3-/H+与Fe2+、I-、SO2、HSO3-、S2-、HS-发生氧化还原反应。 MnO4-/Cr2O7/FeO42-/H+与Br-、Cl-、Fe2+、I-、SO42-、HSO3-、S2-、HS-发生氧化还原反应。卤素离子与其含氧酸根离子在酸性条件下无法共存，发生归中反应。双水解型 Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CIO-、AIO2-、SiO32-、C6H5O7-发生双水解反应。 Fe3+与CO32-、HCO3-、CIO-、AIO2-、SiO32-发生双水解反应。 NH4+与AIO2-、SiO32-发生双水解反应。特殊型强酸置弱酸：强酸置弱酸的条件无法共存，如AIO2与HCO3相互促进的水解反应，不能共存。 CrO42与Cr2O7之间的转化：在酸性条件下，CrO4会很快转化成Cr2O7，因此CrO4在酸性条件下无法大量存在。溶液酸碱性判据酸性溶液：强酸溶液（如pH=1等），25℃时，pH<7或c(H+)>10^-7mol/L。溶液中c(H+)/c(OH-)很大时。利用盐的水解判断出该溶液是酸性时（如NH4Cl等）。强酸性：能使紫色石蕊试纸变红的溶液，能使甲基橙变红的溶液；加入镁粉或锌粉能够放出氢气的溶液；此时，OH⁻、弱酸根离子、弱酸的酸式根离子、S₂O₃Ⲣ𛯼ˆ等诸如可以在酸性条件下发生氧化还原反应的离子）均不能共存。碱性溶液：强碱溶液（如pH=13等），25℃时，pH>7或c(OH-)>10^-7mol/L。

如题，虽然我写的是NH4MnO4，但是我看表的时候Mn是可以2+.3+.4+，o只是2-，实在想不通为什么会是04哦还有还有，这个式子算离子(ionic)还是共价化合物呀本人初中化学就不好，三年没碰过化学了现在重新做这些已经忘得差不多了

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