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nh3的化合价在线播放_nh3的化合价怎么标(2024年11月免费观看)

内容来源：云川SEO所属栏目：导读更新日期：2024-11-26

nh3的化合价

𐟔 分子极性判断的五大妙招！ 𐟓Œ 方法一：正电与负电中心重合法正电中心和负电中心不重合 —— 极性分子（如HCl、H2O）正电中心和负电中心重合 —— 非极性分子（如CH4、CO2） 𐟓Œ 方法二：物理模型法直线形 —— 极性向量和为0 —— 非极性分子平面正三角形 —— 极性向量和为0 —— 非极性分子 V形 —— 极性向量和不为0 —— 极性分子 𐟓Œ 方法三：空间对称法非极性分子 —— 空间结构中心对称 —— 直线形、平面正三角形、正四面体（如CO2、CS2、BF3、AlCl3、CH4、CCl4）极性分子 —— 空间结构不中心对称 —— V形、三角锥形、四面体（如H2O、H2S、NH3、PCl3、CH3Cl） 𐟓Œ 方法四：中心原子化合价法对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。例如： BF3 —— 化合价绝对值3，族序数3 —— 非极性分子 CO2 —— 化合价绝对值4，族序数4 —— 非极性分子 SO3 —— 化合价绝对值6，族序数6 —— 非极性分子 H2O —— 化合价绝对值1，族序数1 —— 极性分子 NH3 —— 化合价绝对值3，族序数5 —— 极性分子 SO2 —— 化合价绝对值4，族序数6 —— 极性分子 PCl3 —— 化合价绝对值5，族序数7 —— 极性分子 CH3Cl —— 化合价绝对值4，族序数4 —— 极性分子 𐟓Œ 方法五：孤电子对法对于ABn型分子，若中心原子A上有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对则为非极性分子。例如： CH4 —— 无孤电子对 —— 非极性分子 BF3 —— 无孤电子对 —— 非极性分子 SO3 —— 无孤电子对 —— 非极性分子 H2S —— 有孤电子对 —— 极性分子 SO2 —— 有孤电子对 —— 极性分子 PCl3 —— 有孤电子对 —— 极性分子 𐟔 通过这些方法，你可以轻松判断分子的极性啦！

化学基础知识分享𐟓š ### 空气的成分 𐟌쯸 空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）和稀有气体（0.94%）组成，还有二氧化碳（0.03%）和其他杂质（0.03%）。主要的空气污染物 𐟌미 空气污染物包括NO2、CO、SO2、H2S和NO等物质。常见气体的化学式 𐟧ꊥ𘸨灧š„气体有NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）和HCI（氯化氢）。常见的酸根或离子 𐟌🊥𘸨灧š„酸根或离子有SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）和Ag+（银离子）。化学式和化合价 𐟔쯸 化学式的意义：宏观意义：表示一种物质或该物质的元素组成。微观意义：表示该物质的一个分子或该物质的分子构成。量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比和组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写：直接用元素符号表示的：金属单质如K、Cu、Ag等；固态非金属如C、S、P等；稀有气体如He、Ne、Ar等。多原子构成分子的单质：如氧气O2、氮气N2、氢气H2等。化合物化学式的读写：两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）。酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）。根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式。核外电子排布 𐟌 1-20号元素的核外电子排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）。最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）。先排满内层再排外层。元素的化学性质取决于最外层电子数。金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼；非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。书写化学方程式 𐟓 书写化学方程式的原则：以客观事实为依据。遵循质量守恒定律。书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。酸碱度的表示方法 𐟌᯸ PH值： PH值=7，溶液呈中性。 PH值<7，溶液呈酸性。 PH值>7，溶液呈碱性。 PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属活动性顺序表 𐟔銩‡‘属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

化学方程式书写技巧：轻松应对陌生反应在化学学习中，遇到陌生化学方程式书写题目可能会让人感到头疼。不过，别担心，这里有一些实用的技巧和方法可以帮助你轻松应对这些难题。平均化合价法 𐟓ˆ 这个方法特别适用于那些反应物和生成物比例不明确的题目。例如，Cu2S与稀硝酸反应生成硫酸铜、硝酸铜及等量的NO、NO2。通过平均化合价法，你可以轻松确定实际参加反应的Cus与稀硝酸的物质的量之比。比例锁定，整体标价 𐟔’ 对于一些规定产物比例或有明显原子守恒关系的方程式，可以使用整体法进行标价。这样可以简化配平过程。例如，在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。通过这种方法，你可以快速确定反应方程式。产物H+捕获模型 𐟌 这类问题经常出现在电化学或离子方程式的判断中。例如，氯气与水反应生成HCl和HClO，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，以及氯气通入过量的碳酸钠溶液生成三种盐的离子方程式。通过捕捉生成的H+，可以更好地理解和书写这些反应方程式。待定系数法 𐟔⊥悦žœ以上方法都无法解决问题，那么可以考虑使用待定系数法。虽然这种方法在高考中几乎不会出现，但在实在没办法的情况下还是可以尝试的。例如，NO与O以8:3的比例通入足量NaOH溶液，恰好完全反应的离子方程式就可以通过待定系数法来确定。通过这些方法，你可以更好地理解和书写陌生化学方程式。记住，化学学习是一个不断积累和练习的过程，多加练习，你一定能掌握这些技巧！

𐟧ꥌ–合价确定大法！𐟒ኰŸ”想要掌握复杂化合物中化合价的确定吗？来，一起探索这个化学奥秘！ 𐟒ᩦ–先，我们可以根据电负性来判断。电负性越大的原子，吸引电子的能力就越强，化合价就相应地偏高。比如，在HCN中，由于氮的电负性大于碳和氢，所以氮为-3价，碳为+3价。 𐟔쥏楤–，结构式也是我们的好帮手。通过观察分子的结构，我们可以大致判断出各原子的化合价。比如，在NaBH4中，由于硼原子周围没有其他原子来分担电子，所以硼的化合价为+3，氢的化合价为-1。 𐟓š当然，还有一些特殊的化合物需要特殊对待。比如，在NH3中，由于氮原子与氢原子之间的电子对偏向氮，所以氮为-3价，氢为+1价。而在NH4+中，由于铵根离子整体显正价，所以氮为-3价，氢为+4价。 𐟒ꦜ€后，通过总结归纳，我们可以发现一些规律。比如，碳原子在有机物中通常显正价，而在无机物中则可能显负价。而且，无论是在有机物还是无机物中，碳原子的化合价都与其连接的其他原子有关。 ✨总之，掌握化合价的确定方法对于化学学习来说是非常重要的。希望这些小技巧能帮助你在化学的道路上更上一层楼！

生态缸打造：生物机理揭秘大家好，欢迎来到水族生化实验室！今天我们来聊聊如何建立生态缸。从初级到高级，我们先来了解一下生态缸所模拟的生态系统，以淡水生态系统和珊瑚礁生态系统为例，从宏观到微观进行分析。首先，淡水生态系统是指淡水生物群落与其环境相互影响的统一整体。而珊瑚礁生态系统则是指热带、亚热带有造礁珊瑚的石灰质遗骸和石灰质藻类堆积而成的礁石及其群落形成的整体。在淡水生态系统中，宏观上可以参考图6，其实就是大家初高中所学的简单知识。而在珊瑚礁生态系统中，最重要的部分是生态泵，如图五所示。无论淡水还是珊瑚礁生态系统，都需要特别关注的是氮循环和磷循环。 𐟔堦𐮥𞪧Ž輦歷‡氮在自然界中的循环转化过程。具体过程如下：生产者通过同化作用将无机氮同化为植物体内的蛋白质，这可以理解为生物固氮过程。植物可以直接腐烂，也可以被动物吃掉，动物死后腐烂，或者动物尸体腐烂，总之有植物蛋白转化为动物蛋白的过程也是同化作用。接下来，这些腐烂的有机物进入微观世界，枯草芽孢杆菌等氨化细菌将蛋白质、核酸等大分子有机物拆分成氨基酸、氨基糖、多肽等小分子有机物。然后在脱氨基作用中被转化为NH3，这里需要的酶有蛋白酶、L-谷氨酸酶等。NH3常与NH4+结合形成NH3—N（氨氮）。氨氮在亚硝化螺菌等亚硝化细菌的亚硝化作用和氨单加氧酶的催化下被氧化成NO2-，随后硝化杆菌等硝化细菌把亚硝酸盐在亚硝酸盐氧化酶的催化下氧化成NO3-，这个过程合称硝化，氮的化合价由三价四价升为五价。这个过程伴随（吉布斯自由能）变化。刚才所述的无机氮都是可被同化的。反硝化菌把硝酸盐依次分解为NO、N2O、N2最后排出水体，这个过程所需参与的酶有硝酸盐还原酶、亚硝酸盐还原酶、一氧化氮还原酶、一氧化二氮还原酶。这个过程氮的化合价从5价逐步变为0价，反硝化分为厌氧反硝化和好养反硝化，一个电子受体为氮，一个为氧，一个主要产物是N2，一个是N2O。但最终都是N2，都伴随的变化。氮气还会被闪电、固氮菌等生物或非生物的形式被转变为NH4+回到亚硝化作用。磷循环相对简单，如图三所示。其实水里就是一个游离到沉淀双向转化的过程。这期就讲这么多，如有疑问欢迎在评论区探讨。

氮化合价学习化学离不开对元素化合价的掌握，以下是一些常见元素的化合价和化学方程式，帮助你更好地理解化学知识。常见元素化合价口诀 𐟓œ 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。常见元素化合价 𐟓š 钾 K +1 氯 Cl -1 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 硫 S -2, +4, +6 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 硅 Si +4 磷 P -3, +3, +5 铁 Fe +2, +3 铜 Cu +1, +2 氮 N -3, +2, +3, +4, +5 锰 Mn +2, +4, +6, +7 硝酸根 NO; -1 硫酸根 SO; -2 碳酸根 CO; -2 氢 H +1 氟 F -1 铵根 NH; +1 化学方程式与化学式 𐟧ꊥŒ–学方程式是化学学习的基础，通过化学式可以推导出化合价。以下是一些常见的化学方程式：碳酸氢钠 NaHCO; → NaCO; + H;O（碳酸钠和小苏打）硫酸铜晶体 CuSO;5H;O → CuSO; + 5H;O（胆矾）碱式碳酸铜 Cu2(OH)CO; → CuO + CO; + H;O（孔雀石）乙醇 C2HSOH → CH;COOH（乙酸）一水合氨 NHsⷈ2O → NH;OH（氨水）亚硫酸 H2SO3 → HSO3（氢硫酸）碳酸钠晶体 Na2CO;10H2O → NaCO; + 10H;O（纯碱晶体）甲醇 CH:OH → CH;O（甲醇）氨气 NH; → NH3（氨气）亚硝酸钠 NaNO2 → NaNO3（亚硝酸钠）金属活动性顺序 𐟓Š 金属活动性顺序是学习化学的重要基础，以下是一些常见金属的活动性顺序：钾 K > 钙 Ca > 钠 Na > 镁 Mg > 铝 Al > 锌 Zn > 铁 Fe > 锡 Sn > 铅 Pb > 氢 H > 铜 Cu > 汞 Hg > 银 Ag > 铂金 Pt > 金 Au 元素符号与相对原子质量 𐟓‘ 元素符号是学习化学的基础，以下是一些常见元素的符号和相对原子质量：锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氢 H 氦 He 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 相对原子质量：N 14, Na 23, Mg 24, Al 27, Si 28, P 31, S 32, Cl 35.5, K 39, Ca 40, Mn 55, Cu 64, Zn 65, Ag 108。

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