碳酸根的化合价(化合价口诀)

内容来源：云川SEO更新时间：2024-05-04 07:21:22

碳酸根中的碳原子以sp 2 杂化轨道成键、离子中存在3个 ”𜌧”𑃧š„3个sp 2 杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大”𜌥†加上所带的两个电荷，大”�𑦜‰6个中学大课堂初中生学习资料库每天定时更新扫码订阅！元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，化合价基本有两种形式——电价和共价通过电子的得失而表现的价态为电价，得电子的为负价，得一个电子为-1价;失去电子的为正价，失去一个电子表现为+1价。给大家介绍化合价的口诀！初中化学中常见化合价口诀一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。常见元素的主要化合价二氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。碳酸根离子化合价-碳的化合价：由于碳的电子组态为1s 2s 2p2，较稳定的价态为+4，即碳的化合价为4。氧的化合价：氧的电子组态为1s 2s2p4，一般形成的化合物氧的化搜索结果碳酸根离子（CO₃Ⲣ𛯼‰的整体化合价是-2价，三个氧原子一共-6价，所以碳元素是+ 4价。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为一般一种原子团只有一种根价，但有些原子团在不同的化合物里会有可变的根价，如锰酸根MnO42-和高锰酸根MnO4-，两者组成相同，但其中锰元素的化合价不同，所以根价不同，锰酸根中锰为+6价，高锰酸根中锰为+7价。同样还有偏磷酸根PO3-和亚磷酸根PO33-，其中前者磷为+5价，后者磷为+3价；又如氰根，可以显零价或-1价，也是由于氮元素的化合价不同造成的。 +1价铵根：NH4 [5] -1价氢氧根：OH 硝酸根：NO3 亚硝酸根：NO2 碳酸氢根：HCO3 硫酸氢根：HSO4 亚硫酸氢根：HSO3 偏磷酸根：PO3 氯酸根：ClO3 高氯酸根：ClO4 亚氯酸根：ClO2 次氯酸根：ClO 磷酸二氢根：H2PO4 溴酸根：BrO3 高溴酸根：BrO4 碘酸根：IO3一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。网页新闻贴吧知道网盘图片视频地图文库资讯采购百科化合价用于表示物质内特定结构下的原子的带电特性，具体体现为得失电子或共用电子对的偏移。需要注意一点的是，只有电子式、结构式（可以是结构简式）中的每一个元素符号才能对应一个唯一的化合价。比如，丙烷需要写成 text {CH}_3text {CH}_2text {CH 化學性質與酸反應：與鹼（Ca (OH) 2 、Ba (OH) 2 ）反應；與鹽（CaCl 2 、BaCl 2 ）反應：水解：檢驗方法中學化學方法因為碳酸根離子易與氫離子結合生成二氧化碳氣體，所以可用酸來檢驗。實驗室一般用稀鹽酸與澄清石灰水來檢驗。取樣，加入鹽酸生成的氣體通入澄清的石灰水中。可以觀察到有無色無味的氣體生成，且該氣體通入澄清的石灰水中有淺黃色沉澱生成的現象。則説明該物質中含有碳酸根離子或者碳酸氫根離子或亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子。另取試樣，加入氯化鈣有沉澱生成，即可證明含有碳酸根離子。其實也可以直接加入氯化鈣產生淺黃色沉澱，加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中出現淺黃色沉澱，即可證明 [1] 。滴定法碳酸根离子（CO₃Ⲣ𛯼‰的整体化合价是-2价，三个氧原子一共-6价，所以碳元素是+ 4价。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。例如，KMNO4中要算出锰的化合价，知道氧为-2，甲为+1，化合物里化合价带数和为0。所以就得出+1+MN+4x (-=0可以求出MN的化合价为+7价。扩展资料：