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一水合氨的化学式新上映_常见的化学式100个图集(2024年12月抢先看)

内容来源：云川SEO所属栏目：导读更新日期：2024-12-02

一水合氨的化学式

氮化合价学习化学离不开对元素化合价的掌握，以下是一些常见元素的化合价和化学方程式，帮助你更好地理解化学知识。常见元素化合价口诀 𐟓œ 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。常见元素化合价 𐟓š 钾 K +1 氯 Cl -1 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 硫 S -2, +4, +6 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 硅 Si +4 磷 P -3, +3, +5 铁 Fe +2, +3 铜 Cu +1, +2 氮 N -3, +2, +3, +4, +5 锰 Mn +2, +4, +6, +7 硝酸根 NO; -1 硫酸根 SO; -2 碳酸根 CO; -2 氢 H +1 氟 F -1 铵根 NH; +1 化学方程式与化学式 𐟧ꊥŒ–学方程式是化学学习的基础，通过化学式可以推导出化合价。以下是一些常见的化学方程式：碳酸氢钠 NaHCO; → NaCO; + H;O（碳酸钠和小苏打）硫酸铜晶体 CuSO;5H;O → CuSO; + 5H;O（胆矾）碱式碳酸铜 Cu2(OH)CO; → CuO + CO; + H;O（孔雀石）乙醇 C2HSOH → CH;COOH（乙酸）一水合氨 NHsⷈ2O → NH;OH（氨水）亚硫酸 H2SO3 → HSO3（氢硫酸）碳酸钠晶体 Na2CO;10H2O → NaCO; + 10H;O（纯碱晶体）甲醇 CH:OH → CH;O（甲醇）氨气 NH; → NH3（氨气）亚硝酸钠 NaNO2 → NaNO3（亚硝酸钠）金属活动性顺序 𐟓Š 金属活动性顺序是学习化学的重要基础，以下是一些常见金属的活动性顺序：钾 K > 钙 Ca > 钠 Na > 镁 Mg > 铝 Al > 锌 Zn > 铁 Fe > 锡 Sn > 铅 Pb > 氢 H > 铜 Cu > 汞 Hg > 银 Ag > 铂金 Pt > 金 Au 元素符号与相对原子质量 𐟓‘ 元素符号是学习化学的基础，以下是一些常见元素的符号和相对原子质量：锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氢 H 氦 He 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 相对原子质量：N 14, Na 23, Mg 24, Al 27, Si 28, P 31, S 32, Cl 35.5, K 39, Ca 40, Mn 55, Cu 64, Zn 65, Ag 108。

氮及其化合物：从基础到前沿的全面解析 ### 氮元素概览 𐟌 氮，这个非金属元素，真的是个“两面派”。它位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族，非金属性比氧弱，但比碳强。硝酸的酸性也比磷酸强，真是“酸”性十足。氮气的神秘面纱 𐟎튦𐮦𐔧š„化学性质稳定，因为它的两个氮原子通过共价三键(N≡N)结合，要断开这个键需要不少能量。所以，氮气通常不会轻易与其他物质发生反应，显得格外“冷静”。一氧化氮和二氧化氮 𐟚€ 这两种氮的氧化物，虽然名字听起来有点医学感，但它们在化学世界中也有着独特的地位。一氧化氮是无色气体，而二氧化氮则是红棕色气体，它们的性质和反应都有其独特之处。氨的性质 𐟌𞊦𐨯𜈎H₃）是个有趣的分子，它的液态、氨水、一水合氨等形式在工业和日常生活中都有广泛应用。了解它们的性质和反应，对我们理解氮的化合物至关重要。铵盐的检验 𐟔슩“𕧛的检验是化学实验中的经典操作。通过加入浓的NaOH溶液并加热，或者与碱石灰混合研磨，我们可以检验铵盐的存在。这个实验不仅有趣，还能让我们更深入地理解铵盐的性质。硝酸的性质 𐟒劧ᝩ…𘦘露€种强氧化性的酸，它的物理性质和化学性质都十分独特。纯硝酸是无色液体，但有刺激性气味，容易挥发。它的强氧化性使其在工业和实验室中有广泛应用。酸雨及其防治 𐟌篸酸雨是一个全球性的环境问题，它对农作物、森林、土壤、建筑物等都有极大的危害。了解酸雨的形成原因和防治方法，对我们保护环境至关重要。新型无机非金属材料 𐟌Ÿ 随着科技的发展，新型无机非金属材料在工业和日常生活中扮演着越来越重要的角色。硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等，都是我们生活中不可或缺的一部分。希望这些笔记能帮助你更好地理解氮及其化合物的相关知识！𐟓š

𐟧ꥼ𚩅𘤸Ž弱酸的区分指南 𐟤”你是否对强酸和弱酸感到困惑？别担心，我们为你提供了一份简易的指南！ 𐟒ꥸ𘨧的强酸包括：硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸和氢碘酸。这些酸在水中完全解离，呈现出强烈的酸性。 𐟌🨀Œ弱酸则如一水合氨等，它们在水中只能部分解离，因此酸性相对较弱。 𐟔通过记忆这些常见的强酸和弱酸，你可以更好地理解化学中的酸碱概念，并应用于实际生活中。 𐟒᧎𐥜诼Œ你是否对强酸和弱酸有了更清晰的认识呢？记得在实际应用中加以区分哦！

高中化学盐类水解知识全解析 𐟓š 大家好，今天我们来聊聊高中化学选必1中的盐类水解部分。由于是手写笔记，可能会有一些小错误，欢迎大家在评论区指正哦！ ① 弱酸越弱越水解：我们在高一的时候就知道了碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。这是因为弱酸越弱，越难电离，也就越容易水解，水解程度越大，产生的氢氧根离子越多，碱性也就越强。所以，碱性：碳酸钠 > 碳酸氢钠。因此，碳酸氢钠碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，而碳酸钠碱性太强，不宜用于治疗胃酸过多。 ② 铵根离子和铝离子的水解比较：在同温下，相同浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液中，哪个酸性更强呢？我们知道铵根离子和铝离子水解显酸性。根据“越弱越水解”的原理，我们需要比较一水合氨和氢氧化铝的碱性。一水合氨是弱碱，而氢氧化铝是两性氢氧化物，有点像一个男的，但已经弯了（哈哈哈）。所以，一水合氨的电离程度大于氢氧化铝，也就是说一水合氨的碱性大于氢氧化铝。因此，Al3+的水解程度大，水解产生的H+多，所以氯化铝的酸性强一些。 ③ 酸式盐和正盐的区别：同学们学知识一定要严谨哦！“谁强显谁性”是针对正盐的，如果是酸式盐，就需要比较Kh和Ka了。 ④ 由水电离出的氢离子：这些氢离子不一定以氢离子的形式存在于溶液中。 ⑤ 水解规律：越弱越水解！越稀越水解！越热越水解！ ⑥ 平衡常数：Kw、Kh、Ka、Kb都随着温度升高而增大。好了，就这些吧，祝大家学业进步！𐟓–✨

氨气喷泉实验讲解框架及教学反思在讲解氨气溶于水形成喷泉实验时，老师需要构建一个清晰的讲解框架。以下是详细的步骤和注意事项： 𐟔젥ꌨㅧ𝮯𜚩斥…ˆ，介绍实验所需的装置，包括干燥的圆底烧瓶、铁架台、瓶夹、双孔活塞、烧杯、吸有水的胶头滴管、两根玻璃管和橡胶管。将干燥的圆底烧瓶倒放，将胶头滴管和一根尖嘴玻璃管通过双孔活塞伸入烧瓶中旋紧，另一根玻璃管深入滴有少量酚酞的水中，注意此时的止水夹尚未打开。 𐟒砥ꌦ“作：接下来，把胶头滴管中少量的水挤到圆底烧瓶中，然后打开止水夹。观察到烧杯里的水由玻璃管吸入烧瓶中，形成了红色的喷泉。 𐟔 喷泉原理：为什么会有喷泉现象呢？因为氨气极易溶于水，向烧瓶中挤入的少量水能溶解大量氨气，造成瓶内压强迅速下降，产生较大的压强差，所以烧杯内的液体会被压入烧瓶中。 𐟌ˆ 液体变红原因：那为什么液体会变红呢？这是因为酚酞遇碱变红，氨气溶于水后形成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，所以滴有酚酞的水会变红。 𐟓 实验成功条件：喷泉实验要想成功需要什么条件呢？盛气体的烧瓶必须干燥，否则瓶中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大。装置的气密性要好。所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应即形成压强差。 𐟗㯸讲解技巧：在讲解过程中，要注意语言表达，音量可以适当高一些，但准确比音调更重要。比如在讲氢气和氧气反应生成水时条件是点燃，电解水的反应中条件是通电，而电解是过程要注意区分。讲元素时用一种两种来描述。 𐟓š 新旧知识连接：在讲新知识时要注意新旧知识的连接，可以从国外教材中找一些优秀的情景和素材。同时要锻炼自己的提问技能，提问要明确，要学会连环提问，把困难的问题拆分成一个个小问题，根据问题的难易程度可以选择不同的学生回答，必要时给予相应的提示。通过这些步骤和注意事项，老师可以更好地讲解氨气溶于水形成喷泉实验，帮助学生理解化学原理。

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（高二化学弱电解质）原题在第二张图，13题的a选项，原题用升高浓度电离度减小的方法判断C2大于10C1，我当时突然想到第一个图的方式找等量关系（C1C2都是一水合氨浓度），但推出来发现很反常，却又找不见哪里有错（温度不变），有没有大佬看一下推导过程的正确性？感谢

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