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碳还原氧化铜权威发布_碳还原氧化铜实验装置图片(2024年12月精准访谈)

内容来源：云川SEO所属栏目：观点更新日期：2024-12-03

碳还原氧化铜

新初三化学方程式必背清单𐟓 𐟎“新初三的同学们注意啦！化学方程式是化学的基础，暑假期间一定要背下来哦！不然下学期会很吃力呢！ 𐟔夸€氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → CO2 + Cu 𐟔婅’精燃烧：CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 𐟔委𒧃𗧇ƒ烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 𐟧ꃏ2的密度实验：向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。结论是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧（化学性质），密度比空气大（物理性质）。 𐟧ꃏ2的溶解性实验：将二氧化碳通入水中，振荡后塑料瓶变瘪。结论是二氧化碳能溶于水。 𐟧ꦜ观�˜原氧化铜实验： C + 2CuO → 2Cu + CO2 实验现象是固体由黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊。 𐟧ꦜ观�˜原氧化铁实验： CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 实验现象是玻璃管内的固体由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊，玻璃尖嘴导管处产生蓝色火焰。 𐟔奊热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是防止试管被液体倒流炸裂玻璃管，同时防止铜再次被氧化。 𐟓同学们，这些化学方程式和实验现象一定要牢记哦！为接下来的化学学习打下坚实的基础吧！𐟌Ÿ

𐟔夸�ƒ化学知识点大集合！成为学霸的秘诀𐟓š 在中考化学改革下，初二学生需要提前做好准备。化学涉及许多概念和知识点，需要记忆和理解。虽然有些同学可能会觉得枯燥无味，但这些正是学习化学的基础。只有通过认真学习化学语言，我们才能更好地理解化学理论，利用化学思想去学习和思考遇到的问题，从而提高解决问题的能力，达到提高考试成绩的目的。初中化学知识贴近生活，知识点比较零散，这需要我们在学习过程中，思考其中的联系并进行归纳总结。例如，氢气、碳单质和一氧化碳还原氧化铜和三氧化二铁的条件是加热还是高温，很多同学到了中考前还很迷糊，这就需要归纳总结！

九年级化学上册，速览方程式！ 𐟌 二氧化碳与澄清石灰水的反应: 𐟓 方程式: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 𐟔 (检验二氧化碳): 𐟔堤𘀦𐧥Œ–碳在氧气中的燃烧: 𐟓 方程式: 2CO + O2 = 2CO2 𐟔 (一氧化碳还原氧化铜): 𐟓 方程式: CO + Cu = CuO + CO2 𐟔 (石灰石或大理石与稀盐酸的反应): 𐟓 方程式: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 𐟔 (酸反应，二氧化碳的实验室制法): 𐟓 方程式: CaCO3 + O2 = 2CO2 𐟌€ 酒精在空气中的燃烧: 𐟓 方程式: C2H5OH + O2 = CO2 + H2O 𐟔 (生石灰溶于水): 𐟓 方程式: CaO + H2O = Ca(OH)2

𐟔堥ˆ三化学方程式全掌握 𐟓š 𐟎“ 新初三的同学们注意啦！暑假期间一定要把这些化学方程式背熟，否则下学期可能会很吃力哦！ 1️⃣ 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 2️⃣ 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3️⃣ 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 4️⃣ 铜与氧气反应：2Cu + O2 这些方程式是初三化学的基础，掌握它们能更好地理解化学反应的本质。加油，同学们！𐟒ꀀ

𐟔奈中化学方程式记忆秘籍𐟓š 𐟎ˆ实验室制取氧气𐟌쯸 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 → 2K2MnO4 + MnO2 + O2 记忆口诀：高锰酸钾热分解，锰钾锰氧加氧气，加热条件别忘记，化学方程要牢记。加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 → 2KCl + 3O2 记忆口诀：氯酸钾，二氧化锰，混合加热制氧气，氯化钾加氧气生，催化剂别漏写。 𐟌𑥮ž验室制取二氧化碳𐟌🊧⳩…𘩒™和盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 记忆口诀：碳酸钙和盐酸见，二氧化碳加水加氯化钙，气体符号要标上，实验制得二氧化碳。 𐟔夸€氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁原理）𐟔劥应方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 记忆口诀：一氧化碳，氧化铁，高温反应铁和二氧化碳，三一二，配平要注意，炼铁原理记心里。 𐟔碳还原氧化铜𐟔 反应方程式：C + 2CuO → 2Cu + CO2 记忆口诀：碳氧化铜来反应，高温条件要记清，铜和二氧化碳生成，配平系数要弄准。 𐟔委𒧃𗧇ƒ烧𐟔劥应方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 记忆口诀：甲烷燃烧很简单，氧气助燃火焰蓝，二氧化碳和水生成，配平之后再来看。 𐟌ˆ氢气还原氧化铜𐟌ˆ 反应方程式：H2 + CuO → Cu + H2O 记忆口诀：氢气还原氧化铜，试管倾斜先通氢，空气排尽再点灯，由黑变红反应停，氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

𐟔奈三化学方程式大集合𐟔劰Ÿ“– 九年级上册化学方程式默写小纸条 𐟔 离子个数与化合价微观知识 1️⃣ 2A1 2️⃣ 4HO 3️⃣ 3SO 4️⃣ H 5️⃣ 2N 6️⃣ 2N 𐟔堥Œ–学方程式(1-7单元28个必背方程) 1️⃣ 磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 2️⃣ 硫在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 3️⃣ 碳在空气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 4️⃣ 碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 5️⃣ 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 6️⃣ 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 7️⃣ 铜在空气中加热：2Cu + O2 加热 2CuO 8️⃣ 一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 9️⃣ 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 𐟔Ÿ 碳在高温下和二氧化碳反应：C + CO2 高温 C2O 1️⃣1️⃣ 二氧化碳和水反应：CO2 + H2O = H2CO3 1️⃣2️⃣ 氧化钙和水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 1️⃣3️⃣ 高锰酸钾加热分解：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 1️⃣4️⃣ 双氧水和二氧化锰混合：2H2O2 = 2H2O + O2 1️⃣5️⃣ 水通电分解：2H2O 通电 2H2 + O2 1️⃣6️⃣ 石灰石高温分解：CaCO3 高温 CaO + CO2 1️⃣7️⃣ 碳酸分解：H2CO3 = H2O + CO2 1️⃣8️⃣ 氢气还原氧化铜：CuO + H2 加热 Cu + H2O 1️⃣9️⃣ 碳还原氧化铜：2CuO + C 加热 2Cu + CO 2️⃣0️⃣ 实验室用稀硫酸和锌制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2️⃣1️⃣ 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2️⃣2️⃣ 大理石(石灰石)和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2️⃣3️⃣ 二氧化碳与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2️⃣4️⃣ 一氧化碳还原氧化铜：C + CuO 加热 Cu + CO 2️⃣5️⃣ 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 2️⃣6️⃣ 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 加热 3Fe + 4CO2 2️⃣7️⃣ 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2️⃣8️⃣ 酒精燃烧：CH3OH + 3O2 点燃 CO2 + 3H2O

𐟔奈中化学方程式大集合𐟓š 𐟓– 磷在空气中燃烧：4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅ 𐟔堧᫥œ觩𚦰”中燃烧：S + O₂ 点燃 SO₂ 𐟌𓠧⳥œ觩𚦰”中充分燃烧：C + O₂ 点燃 CO₂ 𐟌🠧⳥œ觩𚦰”中不充分燃烧：2C + O₂ 点燃 2CO 𐟔砩“在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄ 𐟌ˆ 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ 点燃 2MgO 𐟔頩“œ在空气中加热：2Cu + O₂ 加热 2CuO 𐟒堤𘀦𐧥Œ–碳燃烧：2CO + O₂ 点燃 2CO₂ 𐟒蠦𐢦𐔥œ觩𚦰”中燃烧：2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O 𐟔堧⳥œ詫˜温下和二氧化碳反应：C + CO₂ 高温 C₂O₃ 𐟒砤𚌦𐧥Œ–碳和水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 𐟒ᠦ𐧥Œ–钙和水反应：CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 𐟒堩똩”𐩅𘩒𞥊 热分解：2KMnO₄ 加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 𐟌€ 双氧水和二氧化锰混合：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂ 𐟒砦𐴩€š电分解：2H₂O 通电 2H₁ + O₂ 𐟔堧Ÿ𓧁𐧟𓩫˜温分解：CaCO₃ 高温 CaO + CO₂ 𐟌🠧⳩…𘥈†解：H₂CO₃ = H₂O + CO₂ 𐟔頦𐢦𐔨😥ŽŸ氧化铜：CuO + H₂ Cu + H₂O 𐟔堧⳨😥ŽŸ氧化铜：2CuO + C 高温 2Cu + CO₂ 𐟔砥ꌥ”觨€硫酸和锌制取氢气：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ 𐟔頩“钉放入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 𐟌🠥䧧†石（石灰石）和稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ 𐟔堤𚌦𐧥Œ–碳与澄清石灰水反应：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O 𐟔堤𘀦𐧥Œ–碳还原氧化铜：CO + CuO 高温 Cu + CO₂ 𐟔堤𘀦𐧥Œ–碳还原氧化铁：3CO + Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂ 𐟔堤𘀦𐧥Œ–碳还原四氧化三铁：4CO + Fe₃O₄ 高温 3Fe + 4CO₂ 𐟔堧”𒧃𗧇ƒ烧：CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O 𐟔堩…’精燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ 点燃 2CO₂ + 3H₂O 𐟓 快来默写这些重要的化学方程式吧！

九年级上册化学知识点全解析𐟓š 𐟔젥ꌤ𘓩☧Ÿ娯†总结一般原则实验室制取气体时，先装仪器，再检查气密性，无误后再装药品。给物质加热时，先预热，再对准药品部位加热。称量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中。化学反应时，先装固体药品，再加液体药品。气体净化时，先除杂，再干燥。实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是远离火源。实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶。各类仪器使用注意事项试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置。烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之一，加热时下方垫石棉网。烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯。滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应。量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确。漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁。蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷。冷凝管：冷凝水从下口进、上口出。实验室制取气体判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件。判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应。长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好。排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥。排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净。必背方程式水在直流电的作用下分解：2H2O =点燃= 2H2 + O2 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 =点燃= CaO + CO2 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（湿法炼铜的反应原理）锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 氢气还原氧化铜：H2 + CuO =点燃= Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C + 2CuO =点燃= 2Cu + CO2 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C =点燃= H2 + CO（水煤气）焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 =点燃= 4Fe + 3CO2 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O（蓝色火焰）酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =点燃= Cu + CO2 空气与水𐟌 空气主要是由氧气和氮气组成的，按体积分数计算各约占21%和78%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙。写出下列物质的化学符号：氧气O2；氮气N2；水H2O；二氧化碳CO2；磷P；五氧化二磷P2O5；氮气He；氦气Ne；

初二生如何提前备战中考？四大科目攻略！ 𐟒屣€英语——超前学习，备考更从容！初二下学期，英语语法的学习从词法转向句法，内容复杂且量大。单词量也大幅增加。建议使用《巨微英语》中考闪过英语词汇初中单词联想记忆乱序新课标标注音标必备词手册，帮助划出重点，节省时间。同时，多看适合的英语杂志和电视节目，培养语感，提升速度和正确率。 𐟒岣€数学——初三冲刺的预备期！初二学年的知识含量占中考的60%-70%，时间紧任务重。初二下学期必须将所有知识融会贯通，否则会冲击初三的学习和复习。平时如果作业不多，多做题，记住：熟能生巧！理科题目做完后要检查，时间紧就重做一遍把握不大的题目。最后，切忌骄傲。 𐟒峣€物理——力学，只上不下的秘诀初二下学期将迎来初中物理的难度巅峰——力学模块。初二上学期注重声光热概念的记忆和理解，物理成绩自然不会差。迎接力学挑战，需注重理科思维的培养，多理解题目背后的逻辑和联系，学会举一反三。同时，理论联系实际，勤于动手，理解和应用是近年来中考改革的方向。 𐟒崣€化学——中考改革下，初二下需要提前准备化学是中考中最容易得高分的学科之一，受到文理学生的青睐。高校对化学学科十分认可，现在80%的学生会在初三开始前学完一轮初中化学。化学知识点多且零散，需要归纳总结。比如氢气、碳单质和一氧化碳还原氧化铜和三氧化二铁的条件是加热还是高温，很多同学到了中考前还很迷糊，这就需要进行归纳总结。

𐟔姢𓥍•质的多元世界𐟌 𐟌Ÿ探索碳单质的奇妙世界𐟌Ÿ 𐟒Ž首先，我们来了解碳的单质，它们分别是金刚石、石墨和碳60。这些物质虽然都是由碳元素组成，但它们的物理性质却大相径庭，原因就在于碳原子的排列方式有所不同。𐟔 𐟔娯𔥈𐧢𓧚„化学性质，那可真是丰富多彩！在常温下，碳元素表现出极高的稳定性，就像我们常用的碳素墨水一样，经久不衰。而当条件改变，如加热，碳又能展现出可燃性，甚至还原性，这在冶金工业中可是大有用处！𐟔犊𐟌쯸接下来，我们聊聊一氧化碳。这是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。它也有着独特的化学性质，比如能与人体的血红蛋白结合，还有可燃性和还原性，能用于冶炼金属。𐟔劊𐟔쥜襮ž验室里，我们可以用碳和一氧化碳来还原氧化铜。这个实验不仅有趣，还能让我们更深入地理解碳和一氧化碳的化学性质。而且，通过这个实验，我们还能观察到一些有趣的物质变化，比如黑色物质和红色物质的生成。𐟌ˆ 𐟌𑦜€后，别忘了处理尾气，保护我们的环境哦！通过点燃或收集尾气，我们可以有效地防止空气污染。𐟒芊𐟎‰现在，你是不是对碳单质和一氧化碳有了更深入的了解呢？让我们一起探索化学的奥秘吧！✨

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