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铜和浓硫酸反应在线播放_铜和浓硫酸反应化学方程(2024年12月免费观看)

内容来源：云川SEO所属栏目：导读更新日期：2024-12-01

铜和浓硫酸反应

𐟓š甲卷化学笔记分享｜元素思维导图攻略𐟓– ✨化学一轮复习的关键是建立知识体系，而思维导图是复习元素的绝佳工具！从暑假开始，夯实基础，仔细阅读化学教材的每一个字、每一幅图、每一道课后习题。例如，思考为什么铜和浓硫酸反应后是灰白色而非蓝色。 ✨如果高二升高三的暑假有四十天，建议前二十天用于查漏补缺，重温基础知识；后二十天则定时练习理综题，早点熟悉考试风格和题型。 ✨“如果你有一个梦想，就不必纠结回报，瞄准方向努力就好。”——人民日报

高中化学必刷题：提升成绩的关键 𐟓š 高中无机化学是化学学习中的重要部分，而刷题是提升无机化学成绩的关键。以下是一些精选的无机化学必刷题，帮助高中生更好地掌握知识点。 𐟔 题目1： (2023辽宁卷) 焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐。水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 𐟔 题目2： (2023山东卷) 铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应，所得溶液pH在3~4之间，溶液显酸性。调节溶液pH值至11，使NaHSO₄转化为Na₂SO₃，低温真空蒸发得到Na₂SO₃晶体和Na₂SO₄溶液。Na₂SO₃和CuSO₄反应的离子方程式是SO₃Ⲣ𛠫 2CuⲢ𚠫 2H₂O = SO₄Ⲣ𛠫 Cu₂O + 4H⁺。 𐟓 通过这些精选题目，学生可以更好地理解无机化学的反应原理和化学方程式，从而提高解题能力和化学成绩。

高中化学必修方程式大全，打印背诵更高效！ 𐟓š 高中化学必修中需要记住的方程式汇总，直接打印出来每天背诵，做题会顺畅很多哦！ 𐟔 五、碱金属元素和卤族元素锂和氧气反应：4Li + O2 → 2Li2O 钠和氧气反应：4Na + O2 → 2Na2O 钾与氧气反应：K + O2 → K2O 碱金属与水反应：2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 氟气与氢气反应：H2 + F2 → 2HF 氯水与溴化钾溶液反应：Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 溴水与碘化钾溶液反应：Br2 + 2KI → 2KBr + I2 氯水与碘化钾溶液反应：Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 稀硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl 铜与浓硫酸反应：Cu - H2SO4(浓) → CuSO4 + SO2 + H2O 碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓) → CO2 + 2SO2 + 2H2O 化学提纯法去除粗盐中的CaⲢ𚣀MgⲢ𚥒ŒSO4Ⲣ𛯼š加入Na₂CO₃溶液，加入NaOH溶液，加入BaCl₂溶液，过滤后加入适量的盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体铝与稀硝酸反应：Al + 4HNO3(稀) → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 铅与浓硝酸加热反应：Pb + 6HNO3(浓) → Pb(NO3)3 + 3NO + 3H2O 碳与浓硝酸加热反应：C + 4HNO3(浓) → CO₂ + NO₂ + 2H₂O 硫与浓硝酸加热反应：S + 4HNO3(浓) → SO₂ + NO₂ + 2H₂O 硝酸的工业制法：N₂ + 3H₂ → 2NH₃，4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O，2NO + O₂ → 2NO₂，3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO “酸雨”的形成：硫酸型酸雨：S → SO₂ → H₂SO₄ → H₂SO₄，硝酸性酸雨：N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ 𐟓– 这些方程式是高中化学的基础，掌握好它们能帮助你更好地理解化学原理，提高解题能力！记得每天复习哦！

海淀高三化学教研：实验题丢分原因揭秘最近一直在忙备课的事，好久没写这个系列了。不过，这个问题真的很有趣。北京的高考化学试卷里，实验题特别多，很多人也下了不少功夫，但为什么很多人还是丢分呢？其实，从考察要求上看，实验题分为四个档次，但课堂上学的基本上只达到第一档。对于基础实验，从目的到结论，很多学生还没搞清楚。不信，我问几个问题，你可以想想：溴苯的制备过程中，检验反应是否发生，将导管通入硝酸银溶液中，现象是什么，能得到什么结论？实验室制备乙烯并验证产物，是否需要进行除杂？除杂的目的是为了防止什么的干扰？这些都是课本上的基础实验，但我敢说，绝大多数人不一定答得对。因为大多数人既不了解原理，又没有记下老师的提醒，或者是老师根本没提醒过（这点也有可能，不攻击人，客观说个现象）。尤其是如果你在学校没做过实验，那就更要命了，你干的很多事情都是空想。再给大家一个小问题，你可以思考思考，是不是还有印象：铜和浓硫酸的反应中，生成的固体颜色是什么颜色？这种问题不做实验，只凭借书上的方程式推测，你大概率是推不出来准确现象的。如果第一步都不顺利，对于简单实验的变式关联论证，你就更不可能顺利，更别说是陌生实验的一般思路了。那有人就问了，这种情况怎么处理呢？我给个简单建议，仅供参考——先搞清实验装置的目的和用途，再根据条件进行详细分析。举个例子——所有的制备实验，都分为发生装置、除杂装置、检验除净、性质探究、尾气处理等部分。考试的时候，每个装置组件，你能不能对上它是哪个部分，对应这个部分需要的试剂又是什么？作用是什么？先做好这方面的训练，然后才可能进行相关的扩展。基本部分想不明白，很难进行后续的逻辑扩展。比如，铜和浓硫酸的反应中，加入品红的目的是什么？在验证过程中，根据产物的特点，可能替换为什么试剂？什么试剂又不能替换？答：加入品红是为了验证二氧化硫的存在。二氧化硫由于具有酸性和还原性，可以替换为碱性或者氧化性试剂进行检验。但由于在加热过程中，有硫酸挥发的可能，故可以替换的一般是具有氧化性且有颜色的试剂（如酸性高锰酸钾溶液）。（未完待续……）

铜的色彩世界：从紫红到深蓝铜，这种金属元素，真的是色彩缤纷。首先，纯铜单质本身是紫红色的，这种颜色在工业和艺术上都有广泛的应用。而硫酸铜则是白色的，给人一种清新感。无水硫酸铜则是蓝色的，与氢氧化铜的蓝色相呼应。黑色是氧化铜和硫化亚铜的标志性颜色，这两种物质在工业上有重要用途。氧化亚铜则呈现出砖红色，这种颜色在陶瓷和玻璃制造中非常受欢迎。铜绿，也就是碱式碳酸铜，则是绿色的，这种颜色在自然界中也很常见。有趣的是，铜在硝酸钾溶液和浓硫酸溶液中都不溶解，但它们能在混合液中溶解。这种特性使得铜在某些化学反应中表现出独特的性质。氨气和硫酸铜的反应也会产生蓝色沉淀，这种反应在化学实验中非常常见。新制的氢氧化铜可以用来检验醛基，这是一种重要的化学测试方法。氯化铜溶液在加热蒸干后，会得到无水氢氧化铜。这个过程涉及到铜离子水解和盐酸挥发，所以最终得到的是氢氧化铜。如果想要得到氯化铜固体，需要在氯化氢气流中操作。洗涤氯化铜时，需要经过酸洗、水洗和醇洗。用乙醇洗的目的是为了干燥和防止被氧化。这个过程虽然复杂，但对于得到纯净的氯化铜固体至关重要。总的来说，铜的色彩世界是丰富多样的，每一种颜色都有其独特的价值和用途。无论是工业应用还是科学实验，铜都扮演着重要的角色。

𐟌Ÿ化学方程式总结：硅、氯、硫、铁篇𐟌Ÿ 𐟌ˆ 硅、氯、硫、铁的反应方程式总结，助你轻松掌握化学奥秘！ 𐟔 硅的反应方程式制备玻璃：Si + O2 → SiO2 受热分解：SiO2 → Si + 2O 𐟔 氯的反应方程式与钠反应：2Na + Cl2 → 2NaCl 与水反应：Cl2 + H2O → HCl + HClO 𐟔 硫的反应方程式与氧气反应：S + O2 → SO2 与氢气反应：2H2 + S → 2H2S 𐟔 铁的反应方程式与氧气燃烧：3Fe + O2 → Fe3O4 与水蒸气反应：3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 𐟔 铁的进一步反应少量铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 过量铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 铁与浓硫酸加热反应：Fe + H2SO4(浓) → FeSO4 + SO2 + H2O 𐟔 铜的反应方程式与氧气反应：2Cu + O2 → 2CuO 与硫酸反应：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 𐟔 三价铁与硫氰酸根的反应方程式 Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)3 𐟔 二价铁与氢氧化钠的反应方程式 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 𐟔 二价铁与过氧化氢的反应方程式 Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH- 𐟔 二价铁与硫的反应方程式 Fe2+ + S → FeS 𐟔 三价铁与硫的反应方程式 Fe3+ + S → FeS3+ 𐟌Ÿ 通过这些方程式，我们可以更深入地理解化学反应的本质，掌握化学的基本规律。希望这份总结能帮助你在化学学习中取得更好的成绩！

凯氏定氮法：测定食品蛋白质含量的经典方法 𐟌𑠥ŽŸ理：凯氏定氮法是测定蛋白质含量的经典方法。蛋白质是含氮的有机化合物。在浓硫酸和催化剂的作用下，样品被加热消化，使蛋白质分解。在这个过程中，碳和氢被氧化为二氧化碳和水，而有机氮则转化为氨。氨与硫酸结合生成硫酸铵。通过加碱蒸馏使氨游离，并用硼酸吸收后，用硫酸或盐酸标准溶液滴定。根据酸的消耗量乘以换算系数6.25，即可得到蛋白质的含量。 𐟌Ÿ 特点：优点：测量范围广：适用于所有蛋白质的分析；操作简单；测量浓度下限低：微量凯氏定氮法可测定样品中的微量蛋白质。缺点：准确性不佳：6.25为含氮量换算为蛋白质含量的系数，但实际上各种蛋白质的含氮量因氨基酸组成不同而有所差异。 𐟔 步骤：消化：浓硫酸具有脱水性和氧化性，可将有机物炭化后的碳氧化为CO2，硫酸则被还原为CO2。二氧化硫使氮还原为氨，本身则被氧化为三氧化硫，氨随之与硫酸作用生成硫酸铵留在酸性溶液中。 C + 13H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 6CO₂ + 12SO₂ + 16H₂O 消化时加入的硫酸铜是作催化剂，以加速分解反应，还可以加入氧化汞、氧化铜等作催化剂，为防止汞的污染，通常用硫酸铜较多。 C + 2CuSO₄ → Cu₂SO₄ + SO₂↑ + CO₂↑ Cu₂SO₄ + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ 加入过氧化氢，是利用其氧化性，以加快反应速度：2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O 蒸馏：在消化完全的样品溶液中加入浓氢氧化钠使呈碱性，硫酸铵在碱性条件下释放出氨，通过加热蒸馏，氨随水蒸气蒸出：(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃ + Na₂SO₄ + 2H₂O 吸收：加热蒸馏时放出的氨可用硼酸溶液进行吸收：2NH₃ + 4H₃BO₃ → (NH₄)₂B₄O₇ + 5H₂O 滴定：待吸收完全后，用硫酸或盐酸标准溶液滴定生成的硼酸铵。 (NH₄)₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O → (NH₄)₂SO₄ + 4H₃BO₃ (NH₄)₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O → 2NH₄Cl + 4H₃BO₃ 计算：根据硫酸或盐酸溶液消耗的体积，计算总氮含量，乘以蛋白系数6.25，即为粗蛋白含量。通过以上步骤，我们就可以准确地测定食品中的蛋白质含量啦！𐟎‰

食品研究生必备：凯氏定氮法测粗蛋白 𐟓š 凯氏定氮法是测定食品中粗蛋白含量的经典方法。以下是详细步骤： 1️⃣ 准备样品：将样品装入滤纸，折叠成桶状，然后放入消化管。 2️⃣ 加入试剂：向消化管中加入20ml浓硫酸、0.4g硫酸铜和10g硫酸钾。 3️⃣ 防护措施：戴上口罩和防酸手套，确保安全。 4️⃣ 连接冷凝管：确保橡皮管中有水且不流入玻璃管，即出水口可出水但不流入玻璃管中。 5️⃣ 消化炉操作：初始温度设为80℃，如果黑沫沫过高则降低温度。当黑沫沫不再升高时，升高温度至150℃。观察液体颜色为蓝绿色透明时，升高温度至200℃持续30min。 6️⃣ 通风处理：冒得白烟是二氧化硫，记得开通风。 7️⃣ 冷却和转移：关闭加热炉后向加热管滴加无氨蒸馏水，会有撕拉撕拉的声音，少量多次加水直到无声音。迅速将反应液转移至容量瓶，因为液体凝结速度极快。如果凝结，可用加热套加热融化，再加入容量瓶定容至100ml。通过以上步骤，就可以准确测定食品中的粗蛋白含量啦！𐟔찟“Š

初三化学149点，速览！暑假即将来临，是时候提前预习初三化学了！以下是149个必考知识点总结，帮助你轻松应对新学期。构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 𐟌 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性 𐟒犧‡ƒ烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛 𐟔助“的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁 𐟌𞊦ž„成原子的三种微粒：质子、中子、电子 𐟌Š 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化 𐟒劦ˆ‘国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 𐟏𚊧”𑤺Ž吸水质量增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸 𐟒报ꌥˆ𖥏–CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠 ❌ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类、原子数目、原子质量 𐟔„ 检验硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴稀盐酸再滴氯化钡 𐟧ꊥ䍥ˆ†解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 𐟌미 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 𐟒™ 影响溶解速度的因素：①温度②是否搅拌③固体颗粒的大小 𐟌᯸ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 𐟒› 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳 𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩓œ受热分解生成的氧化物：氧化铜、氧化氢、二氧化碳 𐟌€ 由于挥发质量减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水 𐟌미 CO2的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性 ❌ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 𐟒š 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰 𐟔劦— 色液体：水、双氧水 𐟒犥›𚤽“配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解 𐟧ꊧ‰騴觻„成与构成的三种说法：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 𐟌🊤𚌦𐧥Œ–碳是由二氧化碳分子构成的 𐟌 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 𐟌 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 𐟧ꊦ𐯧滥퐧š„检验：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 𐟧ꊧ™𝨉𒥛𚤽“：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁 𐟤 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 𐟧𔊥…𗦜‰可燃性的气体：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用） 𐟔劤𘍩履’Œ溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度(升高或降低) ❄️/☀️ 检验铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 𐟧ꊦ〩ꌎaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 𐟧ꊩ“œ离子的检验：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 𐟧ꊧ᫩…𘩓œ晶体（CuSO4ⷵH2O）：蓝矾、胆矾 𐟒Ž 跟水反应质量增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 𐟒犩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、活性炭 𐟖䊦”𖩛†气体的三种方法：排水法（不容于水的气体） 𐟚🊥‘上排空气法（密度比空气大的气体） 𐟌쯸 向下排空气法（密度比空气小的气体） 𐟌쯸 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度 𐟌᯸ 水蒸

黑金工艺：颜值与价值的双重魅力 𐟌Ÿ 黑金工艺并不是真正的黄金，它属于铑金，是铂系元素中的一种。铑金具有相对稳定的性质，不容易被氧化。虽然铑金是一种比较稀有的贵重金属，但它的色泽偏银白，带有一点黑色，因此被称为黑金。什么是“黑金工艺”？ 𐟤” 黑金工艺并不是完全由黑金制成，而是通过将铜、银、铅等重金属与硫混合形成溶液，然后将这层溶液涂抹在银制品上。这样形成的色泽偏黄，边缘位置偏黑，这种古老的工艺就是黑金工艺。虽然黑金工艺有一定的金黄色泽，但它并不是真正的黄金。铑金的价格 𐟒𐊥𐽧“‘金不属于黄金，但它在地壳中的平均含量非常低。因此，铑金的价值非常高，甚至比黄金还要昂贵。它特别坚硬耐磨，常用于制作珠宝首饰。黑金工艺的优势 𐟌Ÿ 铑金质地坚硬且耐磨，同时具有一定的延展性。它的化学性质非常稳定，不溶于常规的酸性溶液，甚至在王水中也不会溶解。不过，铑金可以溶于沸腾的浓硫酸。铑金的抗氧化性也非常强，在常规状态下基本不会发生氧化反应，不容易褪色。综合评价 𐟓Š 美观指数：𐟌Ÿ𐟌Ÿ𐟌Ÿ𐟌Ÿ 个性指数：𐟌Ÿ𐟌Ÿ𐟌Ÿ𐟌Ÿ 工艺难度：𐟌Ÿ𐟌Ÿ𐟌Ÿ𐟌Ÿ 性价比：𐟌Ÿ𐟌Ÿ𐟌Ÿ𐟌Ÿ

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某化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时.发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么.铜与浓硫酸能否发生反应?他们设计了如图所示装置进行探究．[猜想与假设]:①在常温下能反应,② ...
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