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高锰酸根离子权威发布_真菌最怕的三种药(2024年12月精准访谈)

内容来源：云川SEO所属栏目：观点更新日期：2024-12-01

高锰酸根离子

5%过氧化氢与酸性高锰酸钾反应的秘密在探索5%过氧化氢溶液和酸性高锰酸钾溶液的反应时，我们发现了令人好奇的现象： 1️⃣ 当我们滴入一滴管的高锰酸钾酸性溶液，再滴入一滴双氧水，溶液立即褪色。接着，加入几滴管的双氧水，溶液变得无色。这可以理解为过氧化氢作为还原剂的作用。 2️⃣ 然而，当我们加入一滴管的高锰酸钾溶液，然后一口气滴入一滴管的双氧水，溶液仍然保持紫红色。继续加入几滴管的双氧水，溶液依旧呈现紫红色。 𐟔 经过查阅资料，我们了解到在酸性环境下，过氧化氢/水的标准电极电势大于高锰酸根/锰离子。那么，问题来了，为什么在第一种情况下，再加入双氧水后，锰离子无法被氧化为高锰酸根呢？ 𐟓𘠥ꌧŽ𐨱ᨡ覘Ž，过氧化氢与酸性高锰酸钾的反应可能涉及到更复杂的化学过程，值得我们进一步探索。

高中化学二价铁离子检验，这里所说溶液中不可有除二价铁以外其他还原性的离子干扰检验，是不是就是指不能有还原性强于高锰酸根离子的其他离子？比如碘离子、溴离子、氯离子等？

初中化学笔记：优质知识点汇总 𐟌Ÿ 相对原子质量：质子数 + 中子数（因为原子的质量主要集中在原子核上） 𐟓 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 𐟌 离子：带有电荷的原子或原子团 𐟌 原子的结构：原子与离子的关系（在离子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数） 𐟔堥››种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（如：A + B = AB）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（如：AB = A + B）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（如：A + BC = AC + B）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（如：AB + CD = AD + CB） 𐟔„ 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 𐟔„ 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 𐟌᯸ 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 𐟒砩…𘦀禰祌–物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 𐟔堧ⱦ€禰祌–物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 𐟒Ž 结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H20、CuSO4.5H20） 𐟌᯸ 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 𐟒蠩㎥Œ–：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 𐟔堧‡ƒ烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 𐟔堧‡ƒ烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。 𐟌 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 𐟌미 主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质 𐟌€ 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCI（氯化氢） 𐟌ˆ 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 𐟓ˆ 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1） 𐟓Š 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a表示一种物质；b表示该物质的元素组成；

化学基础知识分享𐟓š ### 空气的成分 𐟌쯸 空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）和稀有气体（0.94%）组成，还有二氧化碳（0.03%）和其他杂质（0.03%）。主要的空气污染物 𐟌미 空气污染物包括NO2、CO、SO2、H2S和NO等物质。常见气体的化学式 𐟧ꊥ𘸨灧š„气体有NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）和HCI（氯化氢）。常见的酸根或离子 𐟌🊥𘸨灧š„酸根或离子有SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）和Ag+（银离子）。化学式和化合价 𐟔쯸 化学式的意义：宏观意义：表示一种物质或该物质的元素组成。微观意义：表示该物质的一个分子或该物质的分子构成。量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比和组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写：直接用元素符号表示的：金属单质如K、Cu、Ag等；固态非金属如C、S、P等；稀有气体如He、Ne、Ar等。多原子构成分子的单质：如氧气O2、氮气N2、氢气H2等。化合物化学式的读写：两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）。酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）。根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式。核外电子排布 𐟌 1-20号元素的核外电子排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）。最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）。先排满内层再排外层。元素的化学性质取决于最外层电子数。金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼；非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。书写化学方程式 𐟓 书写化学方程式的原则：以客观事实为依据。遵循质量守恒定律。书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。酸碱度的表示方法 𐟌᯸ PH值： PH值=7，溶液呈中性。 PH值<7，溶液呈酸性。 PH值>7，溶液呈碱性。 PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属活动性顺序表 𐟔銩‡‘属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

如题，虽然我写的是NH4MnO4，但是我看表的时候Mn是可以2+.3+.4+，o只是2-，实在想不通为什么会是04哦还有还有，这个式子算离子(ionic)还是共价化合物呀本人初中化学就不好，三年没碰过化学了现在重新做这些已经忘得差不多了

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