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硫燃烧现象前沿信息_硫燃烧现象是什么(2024年12月实时热点)

内容来源：云川SEO所属栏目：教程更新日期：2024-11-30

硫燃烧现象

初中化学实验全解析：知识点与现象详解 𐟔젧麦𐔤𘭦𐧦𐔥멇的测定选择红磷的原因：能在空气中燃烧，生成物为固体，不与空气中的其他成分反应。不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差。不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧。不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应。实验现象：红磷燃烧产生大量烟，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上升了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有红磷不足、装置漏气、未完全冷却就打开弹簧夹，导管中有水残留。误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢、弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出。 𐟔堦œ观�„还原性 A、木炭还原氧化铜实验现象：固体由黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊。化学方程式：C+2CuO高温2Cu+CO1。在酒精灯上加铁丝网罩的作用是使火焰集中，提高温度。澄清石灰水的作用是检验生成的气体。反应完毕后，要先将导管从石灰水中取出，然后熄灭酒精灯，目的是防止液体倒流炸裂试管。待试管冷却后才将粉末倒出的原因是防止铜再次被氧化。 B、木炭还原氧化铁实验现象：①玻璃管内的固体由红色变为黑色，②澄清石灰水变浑浊，③玻璃尖嘴导管处产生蓝色火焰。化学方程式：Fe0+3CO高温2Fe+3CO。加热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是防止试管被液体倒流炸裂玻璃管，防止铜再次被氧化。 𐟧‚ 粗盐提纯及产率计算用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为39g，水的体积为41mL，应选用50mL量筒。操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放一张质量相同的纸，若天平指针偏左，他应进行的操作是减少部分药品；若天平指针偏右，应进行的操作是继续添加药品。配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括溶液名称和质量分数。下列做法会使溶质质量分数偏小的是①④（填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的是③⑤。 ①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；⑤量取的水没有完全倒入烧杯中；⑥祛码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液洒出。若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液25mL和水25mL。实验中不需要用到托盘天平。下列做法会使溶质质量分数偏大的是①④（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是②③⑤⑥⑦。 ①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数。

初中化学常见气体及实验汇总 𐟔堦𐧦𐔧š„性质实验 𐟔劦œ观�ƒ烧：发出白光，在空气中发出红光，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。硫燃烧：火焰淡蓝色，在氧气中燃烧火焰蓝紫色。铁燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热量。 𐟒砨‡ꥈ𖧮€易净水器 𐟒犦料摆放顺序：石英砂、小卵石、活性炭、膨松棉。小卵石作用：过滤颗粒较大的不溶性杂质。 𐟌쯸 蒸馏 𐟌쯸 实验原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离。注意事项：烧瓶需垫石棉网，加沸石（或碎瓷片）防止液体暴沸。 𐟔堧𚢧㷧‡ƒ烧测定空气里氧气含量 𐟔劥ꌧŽ𐨱᯼š红磷燃烧产生大量白烟。实验原理：红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体。 𐟧꠨🇦𛤠𐟧ꊩ€‚用范围：用于难溶性固体与液体的分离。操作要点：一贴、二低、三靠。 𐟔젥ꌥˆ𖥏–蒸馏水的简易装置 𐟔슧Ÿ𓦣‰网作用：使烧瓶受热均匀，防止炸裂。烧杯中的冷水作用：使水蒸气迅速液化。 𐟓 常见实验仪器用法 𐟓 温度计：测量温度的专用仪器，观察量程和最小刻度值。玻璃棒：搅拌、引流、沾取液体等操作。托盘天平：精确到0.1g，调平、左盘放称量物、右盘放砝码。量筒：有具体量程的量器，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。烧杯：常温下较多量的液体之间反应的容器。试管：少量物质反应的容器，常用于加热反应。蒸发皿：瓷质的受热容器，用于蒸发或浓缩溶液。试剂瓶：细口瓶、广口瓶、滴瓶、固体药品瓶等。漏斗：三角漏斗、分液漏斗、长颈漏斗等。试管夹：夹持短时间加热的试管。表面皿：盛装少量固体或液体样品以供观察。石棉网：耐高温，用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间。镊子和坩埚钳：夹持高温物体或固体在气体中进行燃烧实验。

探索化学的美丽世界 𐟌ˆ 化学，一门充满奥秘的科学，其实也可以非常美丽。让我们一起来探索这个美丽的化学世界吧！物理变化与化学变化 𐟌𑊩斥…ˆ，我们来看看物理变化和化学变化。物理变化很简单，就是物质的状态发生了改变，但物质本身并没有变。比如，冰块变成水，水变成蒸汽，这些都是物理变化。而化学变化则不同，它涉及到物质本身的改变。比如，木头燃烧变成灰烬，这就是化学变化。两种变化的主要区别在于是否有新物质生成。干燥气体的小秘密 𐟌쯸 干燥气体也是化学中一个有趣的概念。酸性的气体可以用酸来干燥，碱性的气体则可以用碱来干燥。需要注意的是，氧化性的气体不能被还原性的物质干燥，而中性干燥剂则比较普遍，只要不发生反应，干燥就能成功。空气的组成 𐟌 空气的组成也是化学中的一个基本概念。空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占78%，氧气占21%，其他气体如二氧化碳和水蒸气则占很小的一部分。了解空气的组成对于理解很多化学反应非常重要。碳硫磷铁在氧气中的燃烧 𐟔劦œ€后，我们来看看碳、硫、磷和铁在氧气中的燃烧现象。红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，温度非常高。硫在氧气中燃烧生成美丽的紫色火焰，并伴有刺激性气味。磷在氧气中燃烧生成浓厚白烟，冷却后变成粉状。铁丝在氧气中燃烧生成黑色固态熔物，火星四射。这些现象不仅美丽，而且对于理解化学反应的本质非常有帮助。化学其实非常美丽，只要我们用心去探索，就会发现更多有趣的奥秘。希望这篇文章能激发你对化学的兴趣和好奇心！

雪茄烟叶品质的秘密：镁、氯、硫、铁、锰 ### 镁与烟叶品质的关系 𐟌🊊镁是叶绿素分子中的唯一金属成分，含量约为2.7%。适量的镁能使烟叶燃烧性更好，烟叶颜色呈灰白色，烟灰不易散落，这对卷烟和雪茄烟的品质至关重要。然而，镁含量过高会降低烟叶的燃烧性，使烟灰呈片状脱落且颜色较灰暗。非古雪茄和国产雪茄的烟灰颜色偏白，不易散落，镁含量通常不高不低；而古巴雪茄的烟灰颜色偏暗，很大程度上是因为土壤含镁比例较高，部分雪茄茄衣燃烧时有明显的成片状分布。氯与烟叶品质的关系 ⚡ 氯对烟草来说是一个十分特殊的元素。氯含量过高会损害烟叶和卷烟的燃烧性，甚至导致熄火。一般烟叶中氯含量在0.3%～0.8%范围内有益于烟叶的颜色、水分含量、弹性和贮藏质量。但当含氯量高于1%时，烟叶的吸湿性和平衡水分会增加，填充力和持火力降低；含氯量超过1.5%时，会产生不同程度的熄火现象。硫与烟叶品质的关系 𐟔劊烟叶中硫含量过低，会导致烟碱、还原糖、有机酸等含量与正常烟叶存在较大差异。硫含量过高则会对燃烧性造成较大的不良影响，甚至导致熄火现象，并伴有恶臭味。研究表明，当烟叶中硫含量超过0.7%时，燃烧性显著减弱。我国烟叶的含硫量总体上处于合理范围内。古巴雪茄的含硫量不清，但燃烧性普遍低于非古和国产雪茄。铁与烟叶品质的关系 𐟌𑊊铁在植物体内以各种配位复合体存在，参与叶绿体的发育和光合作用，尤其在呼吸作用中发挥重要作用。虽然铁与烟叶品质的研究较少，但在大田生长中尚未报道发现烤烟缺铁症状。锰与烟叶品质的关系 𐟌🊊锰是烟草必需的营养元素，一般以无机态的mn2+和与蛋白质紧密结合的有机状态存在。一般情况下，锰对烟叶品质的影响不大。美国的一些研究表明，在施用石灰导致缺锰的烟草上施用锰肥，对烟草产量和品质没有影响，烟叶收获后，烟碱和还原糖没有明显差异。但锰过高时，可能会使烘烤后的烟叶颜色变成带有兰灰色的黑棕色，燃烧后的灰分也呈暗土色。

𐟔奛𚤽“与液体燃烧特性速记𐟒犣## 固体燃烧的四种类型蒸发燃烧 𐟌쯸 记忆口诀：硫磷钠钾蜡，松香沥青樟脑萘像硫、磷、钾、钠、蜡烛、松香、沥青这些可燃固体，遇到火源加热时，会先熔融蒸发。樟脑和萘等易升华物质，虽然不经过熔融，但它们的燃烧现象也可以看作是蒸发燃烧。表面燃烧 𐟔动🆥㨯€：铜铁加双（炭）木炭、焦炭、铁、铜等可燃固体的燃烧反应，是在其表面由氧和物质直接作用而发生的，称为表面燃烧。这种燃烧无火焰，有时也称为异相燃烧。分解燃烧 𐟒动🆥㨯€：木材没塑料木材、煤、合成塑料、钙塑材料等可燃固体，在受到火源加热时，会先发生热分解，随后分解出的可燃挥发分与氧发生燃烧反应，这种形式的燃烧称为分解燃烧。熏烟燃烧（阴燃） 𐟌미 记忆口诀：有烟无火熏烟燃烧，又称阴燃，是指只冒烟而无火焰的燃烧现象。很多固体材料（如纸张、锯末、纤维织物、胶乳橡胶等）都能发生阴燃。液体火灾危险性分类 𐟌Š 记忆口诀：芳龄28，60退休闪点＜28℃的为甲类；28℃≤闪点＜60℃的为乙类；闪点≥60℃的为丙类。希望这些口诀能帮助你更好地记忆固体和液体的燃烧特性，加油！

𐟔奌–学中的化合反应𐟔劰Ÿ‰1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 𐟐‰2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 𐟐‰3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑. 𐟐‰4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 𐟐‰5、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾. 𐟐‰6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 𐟐‰7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 𐟐‰8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊。 𐟐‰9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 𐟐‰10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（吸热反应） 𐟐‰11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 𐟐‰12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 +H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

𐟔젦𐧦𐔥ˆ𖥤‡课堂笔记大揭秘 𐟓 𐟓š 氧气制备的实验探索 1️⃣ 实验2-1、2-3和2-4的分析 𐟔젥应后生成的物质与反应前的物质对比 𐟓… 实验编号：2-1、2-3 𐟌 氧气在自然界中的存在 2️⃣ 氧气的物理性质 𐟒砤𘍦˜“溶于水（微溶） 𐟑ƒ 无色、无味 𐟓 密度：1.429g/L 3️⃣ 氧气的化学性质 𐟔堦”歷燃烧（助燃性） 𐟒堧᫥œ覰禰”中燃烧现象：蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 𐟔頩“丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热 4️⃣ 氧气的收集方法 𐟒砦Ž’水法 𐟔„ 向上排气法 5️⃣ 氧气制备的化学方程式 𐟔堧᫤𘎦𐧦𐔥应：S + O₂ → SO₂ 𐟔頩“与氧气反应：3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ 6️⃣ 氧气制备的注意事项 𐟔堩“丝需绕成螺旋状以增大与氧气的接触面积 𐟒砥ꌤ𘭥Š 入水的目的是防止集气瓶爆炸 7️⃣ 其他元素的氧化反应 𐟔堩“与氧气反应：4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ 𐟌 化合反应的定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，多为氧化反应。

化学教资备考攻略：从基础到实战技巧 𐟓š元素周期表1-20 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙 𐟓š常见元素化合价一价氢氯钠钾银，二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷，二三铁二四碳二四六硫三五氮，铜汞二价最常见一五七氯都齐全，单质零价永不变 𐟓š常见原子团化合价一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根只有铵根正一价 𐟓š常见根化合价负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三价为磷酸根，还有正一是铵根 𐟓š金属在溶液中的活动性顺序 (金属活动性由强到弱)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金 (谐音巧记)嫁给那美.女，身体细纤轻，统共一百斤 𐟓š常见物质的溶解性口诀钾纳铵盐均可溶，硝盐入水影无踪碱溶钾钠钡和铵，氯物不溶银亚汞硫酸铅钡不溶水，碳酸只溶钾钠铵 𐟓š实验室制取氧气的步骤茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(移)、息(熄) “查”检查装置的气密性 “装”装药品，连接好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “移”将导管移出水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 𐟓š电解水实验规律 “正氧负氢(正养父亲)，氢二氧一” 正及产生氧气，负及产生氢气;氢气和氧气的体积比为2:1 𐟓š碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮生成气体气味够“呛” 燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状 𐟓š化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程单位上下要统一，左右倍数要相等质量单位若用克，标况气体对应升遇到两个已知量，应照不足来进行含量损失与产量，乘除多少应分清铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色 𐟓š备考经验 ❀科一科二：教育知识主要就是靠背！！！一定要跟着程.帆.教.资.通.关.课理一遍每章节的知识点，程帆老师的讲解思路很清晰，会带着总结每个章节的思维导图和考试要点，快速提升备考效率 ❀学科：初中化学知识点学充分，会熟练配平公式，理解每个实验现象的特点，一定要做实验真题，重复练此类题，正确率达到90以上不是难事！ ❀资料：初中所有化学课本+化学真题+中考化学知识点必背+粉笔6000+程帆题库

在人类追求科学、真理的征途中，总有一些伟大的科学家愿意为了探索未知而付出巨大的代价。安托万-洛朗ⷦ‹‰瓦锡就是这样一位科学家，他想知道人被砍头后是否还有意识，竟决定用自己做实验，以生命的代价去探寻这一答案。拉瓦锡，这位出生在巴黎律师家庭的化学家，从小就痴迷于科学，而非父母的法律事业。尽管他考取了律师资格证书，但最终还是选择了追随内心的科学梦想。25岁时，他成为法兰西科学院的院士，轰动一时。他的论文《化学概要》被视为化学学科的里程碑之作，代表着近代化学的诞生。作为化学家，他被尊称为“近代化学之父”，在化学领域有着举足轻重的地位。除此之外，他还是一位杰出的生物学家，为科学做出了许多卓越的贡献。然而，拉瓦锡的科学探索并未止步于此。在当时的时代背景下，许多科学现象仍无法得到合理解释。例如，关于“燃烧”的化学意义，德国科学家提出的“燃素说”虽然得到了广泛认可，但却存在诸多不足，如违背了质量守恒定律。为了解决这一疑问，拉瓦锡对锡、硫和铅在空气中的燃烧现象进行了深入研究，并撰写了《燃烧概论》报告给巴黎科学院。他提出的氧化反应理论彻底推翻了燃素说，为化学领域的发展做出了重要贡献。然而，拉瓦锡的一生并非一帆风顺。他因天资聪颖而遭到嫉妒，其中就包括法国大革命时期的政治领袖马拉。1789年，马拉对拉瓦锡进行了猛烈批判，导致他被捕。在法国政权不断变更的背景下，拉瓦锡等涉足政界的科学家被判处死刑。在生命的最后时刻，拉瓦锡并未放弃对科学的探索。他一直想知道人被砍头后是否还有意识，于是请求刽子手在行刑时观察他的眼睛是否能眨眼。这一请求看似荒谬，却体现了拉瓦锡对科学的执着追求。实验结果在拉瓦锡死后被揭晓。他被砍头后眼睛眨了十一下，这足以证明人死后短时间内仍有意识。这一发现对于理解死亡过程具有重要意义。虽然拉瓦锡本人无法得知这一结果，但他的实验为后人提供了宝贵的数据和启示。在拉瓦锡之前，已有医生尝试过类似实验，但结果并不足以证明死后意识的存在。而拉瓦锡的实验则进一步证明了人被砍头后神经系统仍存在主动变化，这是非常了不起的发现。拉瓦锡一生不忘初心，始终坚守对科学的热爱和追求。他的行为虽然看似极端，但正是因为有这样一群愿意为科学献身的人存在，才能够推动人类社会的发展。拉瓦锡的故事将永远被历史和后人铭记。

化学教师必备：化合价口诀与实验技巧 𐟔 元素周期表1-20 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙 𐟔砥𘸨灥…ƒ素化合价一价氢氯钠钾银，二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳二四六硫三五氮，铜汞二价最常见一五七氯都齐全，单质零价永不变 𐟌🠥𘸨灥ŽŸ子团化合价一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根只有铵根正一价 𐟌€ 常见根化合价负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三价为磷酸根，还有正一是铵根 𐟔„ 常见物质的溶解性口诀钾纳铵盐均可溶，硝盐入水影无踪碱溶钾钠钡和铵，氯物不溶银亚汞硫酸铅钡不溶水，碳酸只溶钾钠铵 𐟏† 金属在溶液中的活动性顺序 (金属活动性由强到弱)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金 (谐音巧记)嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤 𐟔堥ꌥˆ𖥏–氧气的步骤: 茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(移)、息(熄) “查“检查装置的气密性，“装“装药品，连接好装置，“定“试管固定在铁架台，“点“点燃酒精灯进行加热，“收“收集气体，“移“将导管移出水面，“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 𐟒砧”𕨧㦰𔥮ž验规律: “正氧负氢(正养父亲)，氢二氧一“ 正及产生氧气，负及产生氢气;氢气和氧气的体积比为2:1 𐟔堧⳧᫧㷩“在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮生成气体气味够“呛” 燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状 𐟧Œ–学计算化学式子要配平，必.须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色 𐟓š 备考经验： 𐟖Š学科：跟着b站老师把高中化学知识点学充分，会熟练配平公式，理解每个实验现象的特点，一定要做实验真题，重复练此类题，正确率达到90%以上不是难事！！ 𐟖Š教综：主要就是靠背！可以跟着三计事考-教师编理一遍章节重难点，老师的讲解思路很清晰，会带着总结每个章节的思维导图和考试要点，快速提升备考效率！ 𐟖Š资料：初高中所有化学课本+高考五三+恩波38套化学真题+高考化学知识点必背+山香客观3600+粉笔6000

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