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外层电子排布式在线播放_外层电子排布式和核外电子排布式(2024年12月免费观看)

内容来源：云川SEO所属栏目：导读更新日期：2024-11-30

外层电子排布式

1分钟搞懂元素周期表！𐟓š 嘿，大家好！𐟑‹𐟏𛊊最近，很多同学都在问我关于如何理解和记住元素周期表的问题，还有一些关于如何写电子构型和电子排布的疑惑。所以，我决定写一篇详细的讲解，希望能帮到大家！看完这篇文章，相信你们对元素周期表的理解会更加深刻哦！元素周期表的结构 𐟓Š 首先，元素周期表可以分为Groups（垂直列）和Periods（水平行）。这个表格看起来有点复杂，但其实它是有规律可循的。 Groups（族） 𐟑袀𐟔스𛎥𗦥ˆ𐥏𓯼Œ元素周期表有8个Groups。每个Group的编号告诉我们元素外层壳层中有多少电子（也叫价电子）。例如，氧（O）在第6族，所以它有6个价电子。换句话说，氧的外层壳层有6个电子，所以它必须在周期表的第6族。 Periods（周期） 𐟌 从上到下，元素周期表有7个Periods。每个Period的编号告诉我们元素有多少电子壳层。例如，钠（Na）在第3周期，所以它有3个电子壳层。换句话说，钠有3个电子壳层，所以它必须在周期表的第3周期。如何写电子排布式 𐟖‹️ 现在，我们来看看如何用这些信息来写氟（F）的电子排布式。氟在第2周期，所以我们知道它有2个电子壳层。氟在第7族，所以我们知道它的外层壳层有7个电子（价电子）。重要提示 ❗️ 在转移到下一个壳层之前，我们需要将每个电子壳层填充到最大电子数（2, 8, 8, 8）。这是理解元素周期表的关键！希望这篇文章能帮助大家在新学期更好地理解化学知识！如果你们有任何问题或者需要练习题，随时都可以来问我哦！𐟘Š

𐟓š 等级考高分秘籍：化学答题技巧大揭秘！ 𐟌 元素推导题电子云形状：看清“电子云形状”和“不同能量的电子” 运动状态：注意“不同运动状态的电子” 微粒类型：区分“原子”和“离子” 结构示意图：识别“结构示意图”、“电子排布式”、“轨道表示式” 核外与最外层：明确“核外”和“最外层”的区别 𐟓 氧化还原题电子转移：标明“电子转移的方向和数目” 单位：看清楚单位是“个”还是“mol”，前者要写上NA 电子符号：如果没有明确反应物的量，那么电子转移的数量记得写电子符号“e” 𐟓ˆ 平衡题平衡常数表达式：写“K=”，注意物质的状态，固体和纯液体时刻牢记平衡常数K只受温度的影响速率单位：算好以后速率记得“书写单位” 图像纵坐标：看清楚图像纵坐标表示的“物质和意义” 𐟔젥ꌩ☊实验操作：书写要完整、到位，比如“取样”、“取上层清液”、“取最后一次洗涤液”不要只说“半句话” 回答方式：题目问“是否”，回答要分别用“是”和“否”两种情况作答气体干燥：一般来说进入硬质玻璃管的气体都要事先“干燥” 保护装置：定量实验最后吸水的装置记得后面还要“接一个起保护作用的不受空气影响的装置” 实验评价：多往“绿色化学”、“原料利用率”、“有无污染”方向考虑实验题如果有装置图要画，不要忘记 𐟌𑠦œ‰机推断题凯库勒式：看清楚用“凯库勒式书写的苯环环" 有机物书写：有机物一般是写“结构简式”，但有时是写分子式、“名称”（尤其是官能团）反应类型与条件：看清楚题目问的是“反应类型”还是“反应条件”，反应条件别光记得写物质，而漏写了“加热” 反应条件：注意含苯环的有机物进行取代反应时的条件是“光照”还是“Fe 作催化剂” 酯化反应：产物不要忘记写“水”，聚合反应前后不要漏掉“n”，缩聚反应不要漏掉“小分子” 卤代烃反应：看清“醇的消去”、“卤代烃的水解”、“卤代烃的消去”三者的反应条件各不相同，一定要看清题目 𐟧☊有效数字：看清楚题目要求对“有效数字”、“保留小数位数”的要求单位换算：写答案时要注意是否要写单位，单位的换算要注意：“㎡、L、ml”、“t、kg、g”的换算溶液稀释：如果题目中将某溶液从“xx毫升稀释到xxx毫升，再取xx毫升反应”，或“将待测物质分为两等份”，在算原始物质含量的时候要记得“做乘法，翻倍回去”(实验题中计算更要得)

市级一等奖说课稿：《化学式与化合价》大家好，今天我要和大家分享的是我获得市级一等奖的说课稿——《化学式与化合价》。这个课题主要涵盖了化学式、化合价和相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，掌握好这些知识对于未来的化学学习有很大的帮助。说教材 𐟓š 首先，我们来看看教材内容。化学式与化合价是第四单元课题四的内容。教材首先介绍了化学式的概念，强调了纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。这个概念是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验结果。然而，化学式的书写主要是通过化合价来推求的。教学难点 𐟧銊从教材来看，化合价的内容比较抽象、难懂。从学生方面来看，学生们只知道化学式的一般书写规则，但不会确定元素的原子个数比，也没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。因此，对于九年级的学生来说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用是有一定难度的。教学方法 𐟓– 为了帮助学生更好地理解化学式和化合价，我采用了多种教学方法。首先，我会通过生动的例子来解释化学式的概念，让学生们能够直观地理解。接着，我会详细讲解化合价的概念和计算方法，通过具体的题目来加深学生们的印象。最后，我会引导学生们进行一些小组讨论和探究活动，让他们在实践中掌握这些知识。个人感悟 𐟒ኊ通过这次说课活动，我深刻体会到备课的重要性。为了能够获得市级一等奖，我不仅查阅了大量的资料，还反复修改和完善我的说课稿。在这个过程中，我不仅提高了自己的教学水平，还收获了很多宝贵的经验。希望我的分享能够对大家有所帮助！如果你有任何问题或建议，欢迎随时与我交流。谢谢大家！𐟙

原子结构的奥秘：洪德规则与泡利原理 𐟌 探索原子结构的奇妙世界，我们今天继续深入讨论核外电子的排布规律。𐟔 𐟓š 知识点回顾：核外电子排布式：描述原子中电子在各能级上的分布情况。价电子排布式：特定原子在参与化学反应时，其价电子的排布情况。 𐟌ˆ 原子实：原子实是原子电子构型中的一部分，它代表了元素电子的基本结构。 𐟓Œ 例如，钠（Na）的电子结构式为：1sⲠ3s⹯𜌨🙨ᨧ亩’ 原子有一个外层电子在3s能级上。 𐟔„ 同一周期的元素，如溴（Br），其电子结构式为：1sⲠ2sⲠ2p⁶ 3sⲠ3p⁶ 3d⹢𐠴sⲠ4p⁵，这表示溴原子有七个外层电子。 𐟚€ 洪德规则：描述电子在能级上的排布顺序，确保电子尽可能地稳定分布。 𐟛᯸ 泡利不相容原理：同一能级上的电子，其自旋方向必须相反，以确保电子的稳定性。 𐟌ˆ 通过这些规则，我们可以更深入地理解原子结构的本质，以及电子如何在不同能级上分布。这些知识是化学和物理学的基础，为我们揭示了物质世界的奥秘。𐟌Ÿ

化学基础知识分享𐟓š ### 空气的成分 𐟌쯸 空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）和稀有气体（0.94%）组成，还有二氧化碳（0.03%）和其他杂质（0.03%）。主要的空气污染物 𐟌미 空气污染物包括NO2、CO、SO2、H2S和NO等物质。常见气体的化学式 𐟧ꊥ𘸨灧š„气体有NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）和HCI（氯化氢）。常见的酸根或离子 𐟌🊥𘸨灧š„酸根或离子有SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）和Ag+（银离子）。化学式和化合价 𐟔쯸 化学式的意义：宏观意义：表示一种物质或该物质的元素组成。微观意义：表示该物质的一个分子或该物质的分子构成。量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比和组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写：直接用元素符号表示的：金属单质如K、Cu、Ag等；固态非金属如C、S、P等；稀有气体如He、Ne、Ar等。多原子构成分子的单质：如氧气O2、氮气N2、氢气H2等。化合物化学式的读写：两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）。酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）。根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式。核外电子排布 𐟌 1-20号元素的核外电子排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）。最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）。先排满内层再排外层。元素的化学性质取决于最外层电子数。金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼；非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。书写化学方程式 𐟓 书写化学方程式的原则：以客观事实为依据。遵循质量守恒定律。书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。酸碱度的表示方法 𐟌᯸ PH值： PH值=7，溶液呈中性。 PH值<7，溶液呈酸性。 PH值>7，溶液呈碱性。 PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属活动性顺序表 𐟔銩‡‘属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

𐟓š高一化学元素周期律全解析𐟔 𐟌Ÿ探索高一化学的奥秘，从元素周期律开始！𐟌Ÿ 𐟌ˆ元素周期律，你了解多少？它可是化学学习中的一大法宝！𐟒᥮ž质上，它描述的是原子核外电子排布的周期性变化，以及由此导致的元素性质的周期性变化。𐟓– 𐟔쥜襅ƒ素周期表中，我们可以观察到原子半径的变化规律。同周期的元素，从左到右，原子半径依次减小；而同主族的元素，从上到下，原子半径则依次增大。𐟓ˆ 𐟒祌–合价规律也是化学学习中的一大重点。金属元素通常没有负价，而非金属元素则有正负价。主族元素的最高正价等于其主族序数，最低负价则是其最外层电子数减去8。𐟧 𐟔婇‘属性和非金属性的判断也是化学学习中的一大挑战。我们可以通过元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性来判断其金属性和非金属性的强弱。碱性越强，金属性越强；酸性越强，非金属性越强。𐟒ꊊ𐟌𑦜€后，让我们来看看分子间的作用力吧！某些含氢化合物分子之间存在比分子间作用力稍强的作用力，这就是氢键。氢键的形成条件是X-H…Y，其中X、Y通常是N、O、F等元素。氢键会大大提高某些化合物的熔沸点，并影响其水溶性。𐟒把𐟎‰现在，你是不是对高一化学的元素周期律有了更深入的了解呢？让我们一起继续探索化学的奇妙世界吧！𐟚€

九上化学《物质构成的奥秘》知识点全解析 𐟌 元素的概念元素是组成物质的基本单位，例如氧气、水等都是由元素组成的。元素符号是表示元素的简单符号，如O表示氧元素。 𐟓Š 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，帮助我们了解元素的性质和分布。例如，锂（Li）的原子序数是3，相对原子质量为6.94。 𐟒ᠥˆ†子、原子、离子和元素的关系分子是由原子组成的，而原子是构成物质的基本单位。离子则是带电的原子或原子团，它们通过静电作用结合在一起。例如，水（H₂O）是由氢（H）和氧（O）元素组成的分子。 𐟔젥…ƒ素的分布和含量元素在自然界中的分布和含量不同，例如地壳中含量最多的金属元素是铁（Fe），而人体中含量最多的元素是氧（O）。 𐟌 物质的组成与构成物质由微观粒子构成，这些粒子包括原子、分子和离子。例如，二氧化碳（CO₂）是由碳（C）和氧（O）元素组成的分子，而硫酸铜（CuSO₄）则是由铜（Cu）、硫（S）和氧（O）元素组成的离子化合物。 𐟓š 常见元素的性质常见元素的化学性质与其最外层电子数有关。例如，钠（Na）和氯（Cl）元素的化学性质相似，因为它们的原子具有相同的最外层电子数。 𐟔 元素的化学性质元素的化学性质与其核外电子排布有关。例如，锂（Li）和镁（Mg）元素的化学性质相似，因为它们的原子具有相似的核外电子排布。 𐟌ˆ 元素的分类元素可以分为金属元素和非金属元素。例如，铁（Fe）属于金属元素，而氧（O）属于非金属元素。 𐟔砥…ƒ素的符号和结构元素的符号可以表示该元素及其原子核内的质子数。例如，锂（Li）的符号表示锂元素及其原子核内的质子数为3。 𐟓– 元素周期表的应用元素周期表可以帮助我们预测元素的性质和反应。例如，根据元素周期表，我们可以推测锂（Li）和镁（Mg）元素的化学性质相似。

原子结构与电子排布规律详解原子结构 𐟌 想象一下，如果你把一根木头不断细分，你会发现它永远分不完。其实，原子也是这样的，它们小到让人难以想象。让我们来探索一下原子的奥秘吧！原子结构的化学史 𐟓œ 英国化学家道尔顿（被称为原子学说的之父）：原子是不可再分的实心球。汤姆孙：使用空心阴极灯发现了电子，并测量出电子的质量（电子的质量很小）；他认为原子中均匀分布着电子。卢瑟福：通过𒒥퐨፥𐄥ꌥ‘现，原子的质量集中在原子中心带正电荷的核，而电子在核的周围沿着不同轨道运转。波尔：研究氢原子光谱，发现电子在原子核外一系列稳定的轨道上运动。现代学说：电子云模型，电子运动没有确定的轨道，只是以一定概率出现。原子结构模型 𐟌 按照波尔的理论模型，原子由原子核和核外电子组成。原子核带正电，由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。核外电子带负电。核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数电子质量很小，质子和中子质量相差不大，质子和中子的相对质量是1，定义质量数（类似于相对原子质量）。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）。元素与同位素 𐟌ˆ 元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。氕氘氚类比：质子数、中子数、质量数。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素应用：放射性治疗、粒子加速器、考古（碳14的同位素示踪法）。核外电子排布 𐟌Ÿ 核外电子排布规律：能量规律：核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上。数量规律：①每层最多容纳2nⲤ𘪧”𕥭；②最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个）；③次外层不超过18个电子。复习原子结构示意图 𐟓Š K层为最外层时最多容纳2个电子；其余层为最外层时最多容纳8个电子。次外层最多容纳18个电子。第n层最多容纳2nⲯ𜈥𙳦–𙯼‰个电子——引导学生推导公式。通过这些知识，我们可以更好地理解原子的结构和电子的排布规律，为后续的学习打下坚实的基础。

百套理综题后的化学知识点大整理嘿，大家好！今天我要跟大家分享一些我在做了上百套理综题后总结出来的化学知识点。相信我，这些内容绝对是你未来三年都不会后悔的干货！六水合氯化钙的秘密 𐟌篸首先，六水合氯化钙并不能吸水，所以它不能用作干燥剂。而普通的氯化钙则可以。这个知识点在考试中可是经常被考到的哦！硅的神奇用途 𐟒ኧᅥœ襷夸š上有很大的用途，比如用于半导体和太阳能电池板。你知道吗？硅元素在电子产品中可是无处不在的。生石灰的处理 𐟦… 因为禽流感而被捕杀的家禽尸体通常用生石灰处理。这个知识点听起来有点残酷，但在实际生活中却非常重要。 Li₂CO₃的特殊性 𐟌ˆ Li₂CO₃是一种沉淀，而且它遵循对角线原则，性质上和Mg很相似。这个知识点在化学反应中可是非常实用的。过渡元素的电子排布 𐟌€ 过渡元素的电子排布有一些特殊的规律，比如左边元素的次外层电子数为2、8，而右边元素的次外层电子数为8、18。这个知识点在记忆元素周期表时非常有帮助。正一价铜离子的特性 𐟒犦�𘀤𛷩“œ离子溶解能力差，容易结合其他阴离子沉淀。这个知识点在化学实验中可是非常常见的。臭氧空洞的形成 ❄️ 臭氧空洞的形成有两个主要原因：一是氟、氯代物，二是NO、NO₂（航天飞行器）。这个知识点在环境保护中非常重要。胶体的分类 𐟌미 胶体分为液溶胶、气溶胶（如雾）和固溶胶（如烟水晶）。这个知识点在化学实验和工业应用中都有很大的用处。无机非金属材料 𐟏—️ 传统三大无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷。这些材料在我们的日常生活中随处可见。 CaF₂的反应 𐟔劃aF₂（萤石）是一种难溶于水的固体，实验室利用它与浓硫酸反应制取HF。但这个反应不能在玻璃器皿中进行，因为HF会腐蚀玻璃，应该在铅皿中进行。 SO₂的吸收 𐟌🊥𘦔𖓏₂生成的建筑材料是CaSO₄，而不是CaSO₃。这个知识点在环境保护和化学实验中非常重要。纳米铁的净水原理 𐟒犧𚳧𑳩“是由于Fe与二价铜离子、二价汞离子、二价铅离子反应而净水，与纳米铁的吸附性无关。这个知识点在环境保护和化学实验中非常实用。 KNO₃的焰色反应 𐟔劥𜺧ƒ狎O₃是焰色反应，属于物理反应。这个知识点在化学实验中非常常见。新制Cu(OH)₂的应用 𐟍‡ 新制Cu(OH)₂悬浊液常被用来测定血糖中葡萄糖的含量。这个知识点在生物化学中有很大的应用。净水的原理 𐟒犥‡€水是吸附悬浮物和消毒杀死蛋白质的过程。Na₂FeO₄同时具备这两个作用。这个知识点在环境保护和化学实验中非常重要。胶体的聚沉方式 𐟌꯸ 胶体粒子是由多个分子聚到一起的。使胶体聚沉的方式有加热、搅拌、加入电解质和加入带相反电荷的胶体。这个知识点在化学实验中非常实用。冰盐水的温度 ❄️ 冰盐水温度可以达到0摄氏度以下。这个知识点在化学实验和工业应用中都有很大的用处。液体澄清的定义 𐟒犦𖲤𝓦𞄦𘅥𐱦˜零ᦜ‰浑浊。这个知识点在化学实验和工业应用中非常重要。硫代硫酸钠与盐酸的反应 𐟒劧᫤𛣧᫩…𘩒 与盐酸的反应是Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。这个知识点在化学实验中非常常见。这些知识点只是冰山一角，如果你想要更多的理综笔记，欢迎关注我的公主号“理想青年club”，回复“化学”，我会把所有的笔记都发给你！公主号还会不定期分享各种干货，等你金榜题名，我们一起去看世界！

九上化学第三单元：物质构成的奥秘 𐟌 𐟔 探索物质的奥秘，从化学开始！ 𐟌 第三单元，我们将一起揭开物质构成的神秘面纱。 𐟒ᠥŽŸ子结构：质子数与电子数质子数 = 核电荷数 - 核外电子数电子数：原子失去或得到电子后，质子数不变，电子数改变。 𐟌 电子层排布原子结构示意图：每层电子数不超过2、8、18、32个。金属元素：最外层电子数一般不超过4个。非金属元素：最外层电子数一般不少于4个。 𐟒堧滥퐥𝢦ˆ 原子失去或得到电子后，形成离子。正离子：原子失去电子后形成。负离子：原子得到电子后形成。 𐟔젥Œ–学变化与元素周期表化学反应中，元素的种类不变，但数量和状态可能发生变化。元素周期表：元素按原子序数递增的顺序排列。 𐟓š 化学原理与实验现象化学原理：解释化学现象和反应的本质。实验现象：观察到的化学反应现象，如颜色变化、气体生成等。 𐟌ˆ 本单元总结物质由原子组成，原子由质子和电子构成。化学变化中，元素的种类不变，但数量和状态可能发生变化。离子是原子失去或得到电子后形成的带电粒子。元素周期表是按原子序数递增顺序排列的元素列表。

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