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醋酸铵电离方程式新上映_化学方程式(2024年12月抢先看)

内容来源：云川SEO所属栏目：导读更新日期：2024-12-01

醋酸铵电离方程式

【盐类的水解原理】 1.盐溶液的酸碱性及原因实验：谁强显谁性，同强显中性分析：NaCl中性、CH3COONa碱性、NH4Cl酸性原因（电离方程式-溶质+水） 2.盐类的水解定义：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根结合生成弱电解质的反应实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离特点（酸碱中和的逆反应）：可逆、吸热、微弱 3.盐类水解的规律（口诀） ⭐有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性（醋酸铵） ⭐弱离子（除六大强酸，四大强碱之外的离子） 4.盐类水解方程式的书写—盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用可逆号”连接，产物不标“↑”或“↓”（阴生阴，阳生阳） ①多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如Na2CO3溶液（第一步产生的OH-抑制第二步的水解） ②多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。 ③弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 a.水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“可逆号”表示。如：NH4+ ＋ CH3COO－＋H2O 可逆号 CH3COOH ＋ NH3ⷈ2O b.水解相互促进且水解程度大（双水解），生成气体和沉淀，书写时用“等号”表示。 Al3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32－、S2－、HS－、ClO-； Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32－、ClO- NH4+与AlO2-、SiO32－等如泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO3-==Al(OH)3↓＋3CO2↑ ⭐盐类水解离子方程式与弱电解质电离方程式辨别：去除干扰物质—H3O+ = H2O + H+（水合氢离子和水消掉）；特殊-硼酸的电离 ⭐对水的电离的影响：酸碱抑制盐（有弱离子）促进例：PH=4 HCl，PH=4 NH4Cl溶液中水电离出H+或OH-浓度

盐水解知识特殊知识点特殊点1、谁强显谁性”规律有例外。有些盐虽然属于某一类，如亚硫酸氢钠属于强碱弱酸盐，但由于亚硫酸氢根离子既能电离出H⁺又能水解出OH⁻，且电离程度大于水解程度，其溶液显酸性，不遵循“谁强显谁性”的规律。 2. 盐水解一般不彻底，但有些盐能完全水解：大多数盐的水解反应是不彻底的，即水解产物在溶液中存在一定的平衡。然而，硫化铝是一个例外。硫化铝在水中完全水解，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。这是因为硫化铝中的铝离子水解生成H⁺显酸性，硫离子水解生成OH⁻，H⁺+OH⁻=H2O，铝离子与硫离子互相促进水解，反应能进行到底。 3. 盐的水解方程式中，反应物中不一定有水H2O：在书写盐的水解方程式时，通常需要注意到水解反应实际上是一个可逆反应，且涉及到水的参与。然而，在某些情况下,如四羟基合铝水解，水解方程式中没写出水作为反应物。这是因为水解过程中消耗的水与生成的水量相等，因此在方程式中可以省略不写。但这并不意味着水解反应中没有水的参与。 4. 阴阳离子互相促进水解的反应，阴阳离子也不一定能完全水解：当盐溶液中的阴阳离子都能发生水解反应时，它们之间可能会互相促进水解。然而，这并不意味着它们能完全水解。例如，醋酸铵中的醋酸根离子和铵根离子都能发生水解反应，且互相促进。但由于醋酸和氨水的电离程度都较大，水解常数较小，因此醋酸铵的水解程度也相对较小，不能完全水解。综上所述，盐水解是一个复杂的过程，涉及到多个方面的知识点。在理解和应用这些知识点时，需要注意到各种特殊情况的存在，并灵活运用相关知识进行解释和判断。

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