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铁与稀硫酸反应在线播放_铁与稀硫酸反应的离子方程式(2024年12月免费观看)

内容来源：云川SEO所属栏目：导读更新日期：2024-11-29

铁与稀硫酸反应

中考化学方程式大集合！𐟓š 中考化学方程式，背熟不丢分！𐟒ꊧŸ𓥢覣’(碳粉)能使氧化铜还原成铜: C + 2CuO → 2Cu + CO2 CO在高温时与赤铁矿反应: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铝与稀盐酸反应: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 用锌除去硫酸锌中的硫酸铜: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 氧化铜与稀硫酸反应: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 铁桶受到腐蚀: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 稀硫酸加入到生锈铁制品中: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O、Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 氧化铝与稀盐酸的反应: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 酸碱盐之间的反应向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应: NaOH + HCl → NaCl + H2O 用熟石灰中和土壤的酸性: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 碱+非金属氧化物=盐+水苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O 碱+酸=盐+水（中和反应）氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 碱+盐=另一种碱+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 盐(溶液)+金属单质=另一种金属+另一种盐氯化钠和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 实验室制取氧气高锰酸钾分解制取氧气: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制取二氧化碳: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 实验室制取氧气氯酸钾分解制取氧气: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 红磷燃烧: 4P + 5O2 → 2P2O5 氢气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O 甲烷完全燃烧: C + 2O2 → CO2 + 2H2O 铝制品耐腐蚀的原因: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 二氧化碳与氢氧化钙反应: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铁与稀盐酸反应: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 铝与稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 铁与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 锌与硝酸银溶液反应: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 碳酸钠和氢氧化钙反应: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 电解水: 2H2O → 2H2 + O2 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 这些方程式是中考化学的必考内容，背熟它们，考试不丢分！𐟒

𐟌Ÿ化学方程式总结：硅、氯、硫、铁篇𐟌Ÿ 𐟌ˆ 硅、氯、硫、铁的反应方程式总结，助你轻松掌握化学奥秘！ 𐟔 硅的反应方程式制备玻璃：Si + O2 → SiO2 受热分解：SiO2 → Si + 2O 𐟔 氯的反应方程式与钠反应：2Na + Cl2 → 2NaCl 与水反应：Cl2 + H2O → HCl + HClO 𐟔 硫的反应方程式与氧气反应：S + O2 → SO2 与氢气反应：2H2 + S → 2H2S 𐟔 铁的反应方程式与氧气燃烧：3Fe + O2 → Fe3O4 与水蒸气反应：3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 𐟔 铁的进一步反应少量铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 过量铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 铁与浓硫酸加热反应：Fe + H2SO4(浓) → FeSO4 + SO2 + H2O 𐟔 铜的反应方程式与氧气反应：2Cu + O2 → 2CuO 与硫酸反应：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 𐟔 三价铁与硫氰酸根的反应方程式 Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)3 𐟔 二价铁与氢氧化钠的反应方程式 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 𐟔 二价铁与过氧化氢的反应方程式 Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH- 𐟔 二价铁与硫的反应方程式 Fe2+ + S → FeS 𐟔 三价铁与硫的反应方程式 Fe3+ + S → FeS3+ 𐟌Ÿ 通过这些方程式，我们可以更深入地理解化学反应的本质，掌握化学的基本规律。希望这份总结能帮助你在化学学习中取得更好的成绩！

硫酸亚铁铵的制备：从理论到实践 𐟓… 实验日期：2023年10月26日 𐟓 实验名称：硫酸亚铁铵的制备 𐟔젥ꌥŽŸ理：铁离子与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，反应方程式如下： Fe^3+ + SO4^2- → FeSO4 FeSO4 + (NH4)2SO4 → Fe(SO4)2(NH4)2 𐟓栥ꌤ𛪥™襏Š药品： 250mL烧瓶表面皿水浴锅棉网抽滤机布漏斗 NaOH溶液蒸馏水去离子水 𐟔砥ꌦ�꤯𜚊1️⃣ 硫酸亚铁的制备：将29g铁粉放入100mL烧瓶中。加入30mL 3mol/L的H2SO4溶液。在70℃下加热，直到不再有气体放出。趁热减压过滤，沉淀并用去离子水洗涤。 2️⃣ 硫酸铵的制备：将40g硫酸铵溶于100mL水中。调pH至5.5，出现结晶。减压过滤，得到绿色固体。 3️⃣ 硫酸亚铁铵的制备：将硫酸亚铁和硫酸铵按1:1的比例混合。在25mL比色管中加入混合物。加入2mL NaOH溶液和1mL Na2SO4溶液。继续加入适量去离子水，摇匀。与标准色阶比色，记录颜色深浅。 𐟓Š 实验结果：通过比色法测定，产品纯度达到99.8%。产量和收率计算结果显示，硫酸亚铁铵的制备是成功的。 𐟓š 实验总结：通过本次实验，我们掌握了硫酸亚铁铵的制备方法，了解了无机物制备的基本操作和计算方法。实验过程中，我们学会了使用各种实验仪器，提高了实验技能。同时，通过比色法检验产品的纯度，我们了解了这种方法在实际生产中的应用。

𐟧ꥈ中化学方程式大揭秘𐟔 𐟔즎⧴⥈中化学方程式的奥秘，一起来背诵这些重要的化学反应吧！ 𐟌쯸单质与氧气的反应： 1️⃣ 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO 2️⃣ 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4 3️⃣ 铜在空气中受热：2Cu + O2 → CuO ...还有更多！ 𐟒奌–合物与氧气的反应： 10️⃣ 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2 11️⃣ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ...别错过！ 𐟒祈†解反应大集合： 13️⃣ 水在直流电作用下分解：2H2O → 2H2 + O2 14️⃣ 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2 ...要记牢！ 𐟔祍•质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系： 27️⃣ 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 28️⃣ 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ...轻松掌握！ 𐟓š还有更多精彩反应等你来发现，快来一起背诵这些初中化学方程式吧！𐟒ꀀ

初中化学方程式大全总结 1.镁在空气中燃烧化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO 解释：镁与氧气反应，生成氧化镁。这个反应是一个典型的化合反应，即两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。 𐟎䰟’• 2.铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe + 2O2 → Fe3O4 解释：铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁。这个反应同样是化合反应，展示了金属与氧气反应的特性。 𐟎䰟’• 3.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）化学方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 解释：锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。这个反应是一个置换反应，也是实验室中常用来制备氢气的方法之一。𐟏ž️𐟑劊4.氢气还原氧化铜化学方程式：H2 + CuO → Cu + H2O 解释：氢气与氧化铜在高温下反应，生成铜和水。这个反应是一个典型的氧化还原反应，其中氢气作为还原剂，将氧化铜还原为铜。𐟏ž️𐟑劊5.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）化学方程式：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 解释：二氧化碳通入澄清的石灰水中，会使石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀和水。这个反应常用来检验二氧化碳的存在。𐟎䊶.水在直流电的作用下分解化学方程式：2H2O → 2H2↑ + O2↑ 解释：水在直流电的作用下会分解为氢气和氧气。这个反应是一个分解反应，展示了电解水的过程。𐟎䊊7.加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 解释：高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个反应是实验室中常用来制备氧气的方法之一。𐟒ƒ 8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应化学方程式：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 解释：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。这个反应常用来制备氢氧化铜沉淀。𐟎 9.碳酸钙与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）化学方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 解释：碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。这个反应是实验室中常用来制备二氧化碳的方法之一。 𐟏ž️ #搜索话题MCN合作计划#

𐟧ꧡ멅𘤺š铁铵的制备之旅𐟒ኰŸŽ‰实验目的： 1️⃣ 探索复盐硫酸亚铁铵的奥秘 2️⃣ 掌握水浴加热与蒸发浓缩的技巧 3️⃣ 学习无机物制备的产量与产率计算 𐟔쥮ž验原理：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铵作用，形成溶解度更小的硫酸亚铁铵。复盐更稳定，不易被氧化。 𐟓实验步骤： 1️⃣ 制备硫酸亚铁：称取铁屑，加入稀硫酸，在水浴上加热至无气泡。趁热过滤，洗涤并抽干。 2️⃣ 制备硫酸亚铁铵：配置硫酸铵溶液，加入硫酸亚铁溶液，调节pH至接近1。水浴蒸发至出现结晶薄膜，冷却后过滤并晾干。 ✨实验结果：产品为蓝绿色晶体，质量9.69g，产率高于预期。 𐟤”问题与讨论： 1️⃣ 第一次抽滤有残留，需改进操作。 2️⃣ 制备硫酸亚铁时，过量铁可抑制亚铁离子氧化并提高产率。 3️⃣ 制备硫酸亚铁铵时，加酸防止水解，无需搅拌以防氧化。 𐟎‰通过这次实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并学习了复盐的特性与制备技巧。继续探索化学的奥秘吧！𐟧ꀀ

这化学作业设计太棒了，值得吹一辈子！这化学作业设计真是让我眼前一亮，简直可以吹一辈子！通过这次作业，我不仅了解了常见金属的物理性质，还明白了物质的性质如何决定它们的用途。当然，价格、美观、使用便利性、资源以及废料回收等因素也在考虑之列。作业中还提到了合金的概念，让我知道了铁和钢其实是铁的两种合金。通过生活中的例子，我总结了金属的用途和它们的性质之间的关系。比如，铁、铝、铜等金属与氧气的反应，以及它们与盐酸、稀硫酸的置换反应。让我印象深刻的是，作业中还提到了金属活动性顺序，可以用来判断金属与化合物的溶液能否发生置换反应。这个知识点不仅让我明白了置换反应的本质，还能解释一些日常生活中的化学现象。此外，作业还介绍了铁、铝、铜等金属的矿物，以及利用铁矿石炼铁的原理。通过化学方程式的计算，我能够解决含杂质的反应物或生成物的计算问题。最后，作业还提到了金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。这个知识点让我意识到保护金属的重要性，以及如何防止金属的损坏。总的来说，这次化学作业设计得非常全面，让我对金属的性质和用途有了更深入的了解。感谢老师的精心设计，让我在学习的过程中收获满满！𐟓š✨

浓硫酸的三大化学性质及用途详解浓硫酸是一种常见的化学物质，具有三种主要的化学性质：腐蚀性、吸水性和脱水性。吸水性实际上是一种物理性质，因此浓硫酸可以用作干燥剂，用于干燥氢气、氧气、氯化氢、一氧化碳和二氧化碳等气体。然而，浓硫酸不能用于干燥氨气。脱水性是浓硫酸的一种化学性质，它可以将有机物中的氢元素和氧元素以2:1的比例形成水分子脱去，这种现象在生活中也被称为碳化。浓硫酸是一种典型的强酸，其化学性质主要表现为氢离子的特性，而硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，这并不体现酸的通性，而是硫酸根离子的特性。浓硫酸在工业上有广泛的应用，主要用于化肥、农药、火药和炸药等领域。此外，硫酸还可以用于精炼石油。在实验室中，锌与稀硫酸的反应是一个经典的实验，选择锌而不是镁或铁是因为镁的活泼性过强，而铁的活泼性不够，会影响氢气的收集。稀硫酸比稀盐酸更适用于这个实验，因为盐酸具有挥发性，会导致收集到的氢气不纯。

𐟧ꥈ三化学方程式大揭秘𐟔 𐟑颀𐟏륈三的小伙伴们，化学方程式是中考的必考题哦！𐟓来，一起汇总下这些重要的化学方程式，考试不丢分！𐟒𐟔姇ƒ烧与灭火： 1️⃣ 镁在空气中燃烧：Mg + O2 → MgO + 能量 𐟒劲️⃣ 铁在氧气中燃烧：Fe + O2 → Fe3O4 + 𐟔姃� 3️⃣ 氢气在空气中燃烧：H2 + O2 → H2O + 𐟒娃𝩇 𐟧ꩅ𘧢𑧛： 4️⃣ 氢氧化钠与硫酸反应：NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + 𐟒禰𔊵️⃣ 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + 𐟒爲O 𐟌🩇‘属氧化物： 6️⃣ 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + FeCl3 7️⃣ 氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + 𐟒禰𔊊𐟍𖦜‰机物： 8️⃣ 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（气）𐟔効️⃣ 乙醇燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O（气）𐟔劊𐟎‰这些化学方程式是中考的热点，掌握它们，化学考试不再难！加油哦！𐟒ꀀ

铁的化合价：+2还是+3？在化学中，铁的化合价是一个有趣的概念。那么，铁在化合物中的化合价到底是多少呢？让我们一起来探讨一下这个有趣的问题吧！氧化铁与稀盐酸的反应 𐟌篸首先，我们来看看氧化铁和稀盐酸的反应。这个反应会产生亚铁离子（FeⲢ𚯼‰，这说明在反应过程中，铁的化合价变成了+2价。一般规律 𐟓œ 通常情况下，当铁和稀盐酸、稀硫酸或者硫酸铜等物质发生置换反应时，生成的铁离子都是+2价的。这是因为这些反应中，铁原子会失去两个电子，从而形成+2价的离子。 Fe2O3中的铁 𐟌„ 接下来，我们看看Fe2O3中的铁元素。在这个化合物中，铁的化合价是+3价。这是因为氧原子需要从铁原子那里获得两个电子来达到稳定状态，所以铁的化合价就变成了+3价。 Fe3O4中的铁 ⚡ 最后，我们来看看Fe3O4中的铁元素。在这个化合物中，铁的化合价既有+2价，又有+3价。这是因为在这个化合物中，一部分铁原子失去了两个电子，形成了+2价的离子；而另一部分铁原子则失去了三个电子，形成了+3价的离子。总结 𐟓 总的来说，铁在化合物中的化合价取决于它和其他元素之间的反应类型和条件。在大多数情况下，铁会形成+2价的离子；而在某些特定的化合物中，它也会形成+3价的离子。希望这篇文章能帮助你更好地理解铁的化合价！

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