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氨气的沸点前沿信息_氨气的沸点比水的沸点低的原因(2024年12月实时热点)

内容来源：云川SEO所属栏目：教程更新日期：2024-12-04

氨气的沸点

室内污染的五大元凶，你知道吗？𐟘𑊧”𒩆› 𐟦 特性：甲醛，又称蚁醛，是一种无色刺激性气体，化学式为HCHO或CH2O，熔点-92℃，沸点-19.5℃。主要来源及危害：甲醛主要来自人造板材，如夹板、大芯板、中密度板和刨花板，以及塑料壁纸、地毯等大量使用粘合剂的产品。每个人的敏感度不同，但当空气中的甲醛浓度超过0.1ppm时，可能引起流泪、眼睛不适，还可能导致慢性呼吸道疾病、月经紊乱、妊娠综合症、新生儿染色体异常、白血病、青少年记忆力和智力下降等问题。苯系物 𐟌€ 特性：苯，俗称天那水，是一种无色、有甜味的透明液体，易挥发（沸点80.1℃），并具有强烈的芳香气味。主要来源及危害：苯主要来源于油漆、各种胶粘剂、防水材料等。短时间接触可能导致头晕、头痛、意识模糊、昏迷死亡。长期接触会引起慢性中毒，出现精神萎靡、记忆力减退等神经衰弱症状。氨气 𐟌미 特性：氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，在标准状况下密度小于空气，易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700-800kPa。主要来源及危害：氨主要出现在混凝土外加剂和增白剂中。短期内吸入大量氨气后出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽等症状，长期接触可导致皮肤色素沉积或手指溃疡等症状。氨被呼入肺后，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。 TVOC 𐟌미 特性： TVOC有刺激性气味，有些化合物具有基因毒性。主要来源及危害：室内的TVOC主要来自建筑材料、室内装饰材料及生活和办公用品等。如建筑材料中的人造板、泡沫隔热材料、塑料板材；生活中的化妆品等；此外，家用燃料及吸烟、人体排泄物及室外工业废气、汽车尾气也是影响室内总挥发性有机物TVOC的主要因素。它可以导致眼睛干燥、不适，呼吸短促，头昏等症状。氡 ⚡ 特性：氡是空气中主要的天然放射性元素，氡在地壳中的含量极微。氡是无色无味的气体，显著地溶于水，更易溶于煤油、甲苯、二硫化碳等有机溶剂。主要来源及危害：室内装饰材料、花岗岩、瓷砖等是氡的主要来源。长期吸入大量的氡，会影响神经系统，导致人精神不振，还会使细胞发生异变，增加患癌尤其是肺癌、败血症等疾病的机率。由于苯、甲苯、二甲苯和TVOC的沸点较高，当材料油漆干燥后在室温下很难挥发，所以一般室内污染主要指甲醛污染，检测时也主要检测甲醛的含量。

草酸铵是一种化学物质，广泛应用于工业和实验室中，但它也具有一定的毒性和危害。本文将详细介绍草酸铵的性质、用途、危害及防护措施。 𐟌Ÿ草酸铵的基本性质化学性质：草酸铵是一种白色结晶粉末，易溶于水，具有一定的酸性。它的化学式为(NH4)2C2O4，分子量为124.10。草酸铵在加热时会分解成氨气和草酸。物理性质：草酸铵的熔点为70摄氏度，沸点为不确定，因为它在加热时会分解。它的密度为1.5克每立方厘米，具有一定的吸湿性。溶解性：草酸铵易溶于水，溶解度随温度升高而增加。在25摄氏度时，草酸铵的溶解度约为40克每100毫升水。 𐟔쨍‰酸铵的主要用途工业用途：草酸铵广泛用于纺织、印染、造纸等行业，作为漂白剂和还原剂。它还用于金属表面处理，去除金属氧化物和锈迹。实验室用途：在化学实验室中，草酸铵常用于分析化学中的沉淀剂，特别是用于钙离子的定量分析。它还用于制备其他草酸盐。医药用途：草酸铵在医药领域也有应用，主要用于某些药物的合成和制备，但需严格控制用量和使用条件。 ⚠️草酸铵的危害对人体的危害：草酸铵具有一定的毒性，误食或吸入会引起中毒症状，如恶心、呕吐、腹痛等。长期接触草酸铵可能导致皮肤过敏和呼吸道刺激。对环境的危害：草酸铵对水生生物有毒，排放到水体中会造成水污染，影响生态系统的平衡。因此，草酸铵废弃物需经过处理后才能排放。安全防护措施：在使用草酸铵时，应佩戴防护手套和口罩，避免直接接触皮肤和吸入粉尘。工作场所应保持良好的通风，避免草酸铵积聚。 𐟛᯸草酸铵的防护措施个人防护：使用草酸铵时，应佩戴防护手套、口罩和护目镜，避免直接接触皮肤和吸入粉尘。工作结束后，应及时洗手和清洁暴露部位。环境防护：草酸铵废弃物应集中收集，避免随意排放。废弃物需经过处理后才能排放到环境中，以减少对水体和土壤的污染。应急处理：若发生草酸铵泄漏，应立即疏散人员，佩戴防护装备进行清理。泄漏区域应使用大量水冲洗，并通风换气，确保安全。 #动态连更挑战#

123．自动控制系统的过渡过程是控制作用不断克服( C ) 的过程。C、设定值变化 124、下列滴定方法不属于滴定分析类型的是B、浓差滴定法 125、下列反应不属于氧化反应的是B、烯烃催化加氢 126、下列反应属于脱水反应的是C、乙醇与浓硫酸共热170℃反应 127、下列各项措施中可以减小随机误差的是D、增加测定次数 128、下列各组化合物中，只用溴水可鉴别的是D、乙烯、苯、苯酚 129、下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中的是B、NO3-、SO42-、K+、Na+ 130、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是C、NH3>AsH3>PH3 131、下列各组物质中，不能产生氢气的是B、Cu+HNO3(浓) 132、下列各组液体混合物能用分液漏斗分开的是B、四氯化碳和水 133、下列关于氨的性质的叙述中，错误的是B、氨气可在空气中燃烧生成氮气和水 134、下列关于金属钠的叙述，错误的是C、和Au、Ag等金属一样，钠在自然界中，可以以单质的形式存在 135、下列关于氯气的叙述正确的是( B、氯气能与氢气化合生成氯化氢 136．化学工业安全生产禁令中，操作工有( C )条严格措施。C 、6 137．防止人体接触带电金属外壳引起触电事故的基本有效措施是B、保护接地，保护接零 138、下列化合物中哪个在水中溶解度最大D、CH3CH2CH2CH2OH 139. 职业病的来源主要是：a、劳动过程中；b、生产过程中；c、A、生产环境中 140．噪声对人体的危害不包括B、人体组织受伤 141．文明生产内容包括A、遵章守纪、优化现场环境、严格工艺纪律、相互配合协调 142、下列论述中正确的是B、溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量 143．苯硝化时硝化剂应是( D、浓硝酸和浓硫酸的混合液 144．对离子膜电解装置，下列叙述错误的是B、精制盐水加入阴极室，纯水加入阳极室 145．福尔马林液的有效成分是B、甲醛 146．缓冲容量的大小与，缓冲组分的浓度比接近(C)时，缓冲容量最大。C、1 ：1 147．聚丙烯腈主要用作B、合成纤维 148．硼砂是治疗口腔炎中成药冰硼散的主要成分，其分子式为C、Na2B4O7•10H2O 149．石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是A、石油是一种混合物 150、下列气体有臭鸡蛋气味的是C、H2S 151．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是C、NH3>AsH3>PH3 152．下列气体会对大气造成污染的是C、SO2 153．下列物质不能与溴水发生反应的是D、甲苯 154．下面哪一个不是高聚物聚合的方法C、链引发 155．用双指示剂法分步滴定混合碱时，若 Vl>V2，则混合碱B、Na2CO3、NaOH 156．在滴定分析中酸性 KMnO4 测定某还原性物质的含量，反应中 KMnO4 的还原产物D、Mn2+ 157．化学混凝和沉淀法属于废水的B、化学处理方法 158．下列气体中不能用浓硫酸做干燥剂的是 A、NH3 159．固定床和流化床反应器相比，相同操作条件下，流化床的(A)较好一些A、传热性能 160. 流化床的实际操作速度显然应( A )临界流化速度。A、大于

氦元素：从太阳到日常生活的神奇之旅 𐟌ž 氦（Helium），这个来自希腊语“太阳”的元素，自1868年被发现以来，就以其独特的性质和广泛的应用领域吸引了无数科学家的目光。让我们一起来探索这个神奇的元素吧！基本信息 𐟓Š 元素名称：氦（Helium）元素符号：He 原子序数：2 原子量：4.00u 元素类别：非金属标准状态：气体发现历史：1868年，法国天文学家Pierre Janssen在印度观测日全食时，用分光镜观察到太阳光谱中的黄色光谱线，这条线被命名为D3线。英国天文学家J.N.洛克耶和E.F.弗兰克兰进一步研究后，确认这是一种新元素，并将其命名为“氦”，源自希腊语“太阳”。物理性质 𐟌᯸ 密度：0.00017859/cmⳊ熔点：-272.2℃ 沸点：-268.6℃ 电子排布：未提供详细信息晶体结构：未提供详细信息化学性质 𐟔슧”𕨴Ÿ性：3.89 电离能：2372.3kJ/mol 原子半径：未知离子半径：未知同位素：氦有8个同位素，分别为氦-2, 氦-3, 氦-4, 氦-5, 氦-6, 氦-7, 氦-8, 氦-9, 氦-10 化合物：氦是惰性气体，非常稳定，没有发现其化合物应用领域 𐟌 工业用途：氦气广泛用于低温工业，因其能够快速冷却物体并保持超低温。工业氨气冷却系统通常采用精确调整温度设置的技术，使其成为大规模过程的理想选择。医学用途：氦在医学领域也有重要应用。例如，核磁共振造影中使用的超低温技术，以及氦氛激光器在医疗治疗中的应用。科研用途：氦的惰性特质使其在研究领域中可以实现非常低的温度。它被用作大型强子对撞机的冷却介质，以及MRI扫描仪和NMR光谱仪中的超导磁体。日常生活：氦气还用于光纤和半导体制造，以确保气泡不会被困在电缆中。它还用于泄漏检测，如车载空调系统，并在碰撞后为汽车安全气囊充气。氦气也用于灭火系统，因为它充当燃料和氧气之间的屏障，吸收热能，减少烟雾的产生。氦元素以其独特的性质和广泛的应用领域，成为了科学研究和工业应用中的重要角色。希望这篇文章能帮助你更好地理解这个神奇的元素！

开学急救：化学必备知识精粹（6）嘿，大家好！新学期开始了，化学课是不是又让你头疼了？别担心，我来给你分享一些必备的化学知识，帮你轻松应对开学的挑战！气体摩尔体积和标况下的非气体 𐟓 首先，咱们得搞清楚气体摩尔体积这个概念。在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4升/摩尔。但有些物质在标况下不是气体，比如二氧化硫（SO₂）、氨气（NH₃）等等。这些物质在常温常压下是液体或固体，所以不能用气体摩尔体积来计算。盐的分类 𐟧‚ 盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐就是那些只有金属离子和酸根离子的盐，比如氯化钠（NaCl）。酸式盐含有氢离子，比如碳酸氢钠（NaHCO₃）。碱式盐则含有氢氧根离子，比如氢氧化铜（Cu(OH)₂）。溶液中离子颜色的变化 𐟌ˆ 在溶液中，不同离子的颜色会发生变化。比如，铁离子（FeⳢ𚯼‰在水溶液中通常是棕色的，但亚铁离子（FeⲢ𚯼‰则是浅绿色的。还有铜离子（CuⲢ𚯼‰，在水溶液中是蓝色的。这些颜色的变化可以帮助我们判断溶液中离子的种类和浓度。物质熔点和沸点的高低比较 𐟔劧‰騴觚„熔点和沸点也是化学中常用的概念。一般来说，分子晶体（如碘）的熔点和沸点较低，而离子晶体（如氯化钠）的熔点和沸点则较高。这些信息在化学实验和工业生产中都非常有用。极性分析 𐟓 极性分析是化学中一个重要的概念。极性分子和非极性分子在化学性质上有很大的差异。极性分子通常具有偶极矩，而非极性分子则没有。了解这些可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。有机物的极性 𐟌𑊥䧥䚦•𐦜‰机物都是非极性或弱极性的，比如甲烷（CH₄）和二氧化碳（CO₂）。这些有机物的极性较弱，因此在化学性质上与极性分子有所不同。了解这些可以帮助我们更好地理解和应用有机化学的知识。总结 𐟓 以上就是开学急救化学必备知识的一部分啦！希望这些内容能帮到你，让你在新学期的化学课上更加得心应手。如果你还有什么疑问，欢迎进群讨论哦！加油！𐟒ꀀ

脱硝入口温度低的影响，由于烟温低，催化剂活性低导致与氨气反应的效果差，氨气逃逸率高，硫酸氢氨形成量增加，硫酸氢氨沉积在催化剂表面，在空气预热器换热管上冷凝析出晶体物质，与烟尘粘结一起沉积，降低了催化剂的活性并影响催化剂寿命，增大了空预器的换热阻力并增加了堵塞、腐蚀的风险。催化剂中毒在 SCR 脱硝工艺中，尽管 SO2 氧化成 SO3 的转化率较低，但是在较低温度下 SO3 与 NH3 结合成的硫酸氢铵（NH4HSO4）或硫酸铵（NH4)2SO4 附着在催化剂表面，其反应是如下：NH3+SO3+H2O→NH4HSO42NH3+SO3+H2O→（NH4）2SO4由此可见，随着催化剂层硫酸氢铵的腐蚀和积累，不仅降低反应性能以及使用寿命，同时也会带来环保指标不合格的大问题，给机组运行带来了不确定性，进而影响机组的经济效益。⠊硫酸氢铵试剂是一种带有腐蚀性的化学试剂，化学式为NH4HSO4，白色结晶，易潮解，易溶于水，不溶于丙酮、乙醇、吡啶，其水溶液呈强酸性。相对分子量115.10，CAS号7803-63-6，熔点147℃，沸点350℃，密度1.79，储存于阴凉、干燥、通风的仓库内，防止容器破损，受潮溶解。

头条晒图大赛氟化镁是什么？ ⠊化学式：MgF₂ 分子量：62.3018 CAS登录号：7783-40-6 外观：无色四方晶体或粉末，金红石型晶格味道：无味密度：约为3.18（或3.148 g/cm⳯𜌤𘍥Œ来源数据略有差异）熔点：约为1248℃（或1261℃，不同来源数据略有差异）沸点：2260℃ 硬度：莫氏硬度约为4。比重：大约为3.15 g/cm⳴。 ⠊氟化镁的应用领域：光学材料：用于制造低色散光学玻璃、透镜和棱镜。陶瓷材料：作为助熔剂，降低烧结温度，提高成品率。冶金工业：作为炼钢和有色金属冶炼的添加剂，提高金属的流动性和脱氧效果。化工原料：用作催化剂或反应介质。制冷剂：在某些制冷系统中作为热交换介质。 ⠊氟化镁的制备方法：氟化镁的制备方法多种多样，每种方法都有其特点和适用场景。在实际应用中，可以根据原料来源、成本、产品纯度要求等因素选择合适的制备方法。 ⠊碳酸镁法：原料：菱镁矿（碳酸镁）或白云石。过程：将菱镁矿粉浆或白云石与过量的氢氟酸在90~95Ⰳ下反应，生成氟化镁浆。然后经过滤、洗涤、干燥、粉碎等步骤，得到氟化镁成品。 ⠊氧化镁法：原料：高纯氧化镁。过程：将高纯氧化镁置于反应容器中，与质量分数为40%的分析纯氢氟酸进行反应，得到氟化镁乳浆。然后将氟化镁乳浆精制、过滤、烘干、粉碎，得到高纯氟化镁产品。 ⠊硫酸镁（或硝酸镁）法：原料：氟化镁或硝酸镁（制备硫酸镁时）或含水硫酸镁（制备氟化镁时）。过程：对含水硫酸镁进行预处理，去除杂质。然后硫酸镁与碱反应生成中间产物，洗涤并过滤后，置于反应器中，与过量的氢氟酸反应。反应完成后，洗涤、干燥并压碎，得到高纯度氟化镁产物。 ⠊卤水-氨-氢氟酸法：原料：氯化镁、氨。过程：将氯化镁配制成卤水，通入氨气生成氢氧化镁沉淀。过滤得到氢氧化镁滤饼后，加入稍过量的氢氟酸反应。反应完毕后，过滤、洗涤、烘干，得到氟化镁成品。 ⠊氟化铵-氯化镁法：原料：氟化铵、氯化镁。过程：将氟化铵溶液和氯化镁溶液同时加入反应釜中反应，得到氟化镁料浆。过滤得到氟化镁软膏后，用热水洗涤并在一定温度下干燥、粉碎，得到氟化镁成品。液相中和法：原料：可溶性镁盐（如氯化镁）、氨水、氢氟酸。过程：制备可溶性镁盐溶液后，加入氨水反应生成氢氧化镁。放置一段时间后，抽滤洗涤并除去杂质。然后加入氢氟酸反应生成氟化镁，过滤、洗涤、干燥后得到成品。这种方法制得的氟化镁纯度较高。 ⠊矿物提取法：原料：天然矿物如氟镁石（Magnesite）。过程：从氟镁石等天然矿物中提取氟化镁。 ⠊电解法：过程：虽然电解熔融的氟化镁通常用于生产镁金属和氟气，但也可以视为氟化镁的一种制备或应用方式（在特定条件下）。 ⠊固相反应法：原料：固体氟化铵和轻烧氧化镁。过程：在固相状态下反应生产氟化镁，同时副产氨气。氨气可以经吸收得到氨水，用于其他用途。 ⠊氟化镁的保存要点：储存环境：氟化镁是一种易受潮的化合物，因此需要存放在干燥、通风、避光的地方，避免受潮和受热，存放温度一般应在20℃以下。同时，储存环境应尽量避免与其他化学物品接触，防止发生化学反应。 ⠊避免光照和水分：氟化镁的分解速度会随着光照程度的增强而加快，因此必须放在避光的地方储存。此外，氟化镁不耐水，储存在潮湿环境中会与水产生反应，发生化学变化，因此要避免与水分接触。 ⠊储存容器选择：氟化镁一般需要使用密封的容器储存，可以选择瓶子或铁桶等。对于大量储存的氟化镁，选择铁桶储存是相对安全的选择。 ⠊包装方式：氟化镁通常使用塑料编织袋内衬双层塑料袋进行包装，每袋净重25公斤。 ⠊安全措施：在操作氟化镁时最好佩戴个人防护装备，如眼镜、手套等，以免接触到皮肤和眼睛等部位。在储存氟化镁时，需要明确标注容器上的标识，包括名称、数量、生产厂家和生产日期等重要信息。

高中化学实验全解析，助你轻松拿高分！ 𐟓š 碳酸钠和碳酸氢钠的实验解析注意：外面应该放碳酸钠！碳酸钠的用途：热的碳酸钠可以用来清除油污，因为水解后溶液显碱性，油脂在碱性环境下容易水解生成可溶性的物质。它还常用于工业，如造纸等。碳酸氢钠：主要用于中和胃酸，也可以用于泡沫灭火器（主要成分是碳酸氢钠和硫酸铝），在生活中则常用于面粉发酵。 𐟓Š 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，为什么碳酸氢钠的气球更大？当盐酸过量时，一个碳酸钠对应一个二氧化碳，而碳酸氢钠也是对应一个二氧化碳。但是，当质量相同时，碳酸钠的物质的量小（因为碳酸钠的摩尔质量大），所以生成的二氧化碳物质的量小于碳酸氢钠。当盐酸少量时，碳酸钠无气泡（因为碳酸钠需要先和氢离子反应生成碳酸氢钠才能变成二氧化碳）。 𐟧𜠦𔗩‡‘属离子的注意事项注意：用盐酸洗而不是硫酸。因为盐酸生成的金属氯化物沸点低，而硫酸生成的金属硫化物沸点高且难以除去。用盐酸洗的目的是除去可溶性金属离子，然后加热使金属氯化物挥发除去。可以用铁丝的原因：空气中氧气含量少，不会燃烧。铁的焰色反应是无色，对实验无影响。用盐酸洗铁会反应，但稀盐酸且很快会擦去，可以忽略不计。最好还是选用铂丝，因为惰性金属不活泼，火焰无色且不会和盐酸反应。 𐟔 氢氧化铝的制备方法方法一：偏铝酸钠和二氧化碳（不用盐酸）方法二：铝离子和过量氨气（氢氧化铝不溶于弱碱，不可以用氢氧化钠）方法三：偏铝酸根和铝离子双水解注意：氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强酸强碱反应。高中能和强碱反应的金属氧化物和氢氧化物只有铝，氧化铁、氢氧化铁等氧化物和氢氧化物都不可以和强碱反应。

铑炭的神奇用途与独特特点揭秘 𐟔 ### 铑炭是什么？铑炭，顾名思义，是一种由铑和炭组成的材料。铑是一种稀有金属，位于化学元素周期表的IIB族，单质为黑色固体或粉末。它的熔点高达3000Ⰳ以上，沸点在6000～8000K之间，密度为4.52g/cm⳯𜌥…𗦜‰很强的放射性，常用于核燃料和热电偶等工业原料，以及高温耐火材料。硫酸亚铁铵溶液的神奇作用 𐟌🊧᫩…𘤺š铁铵溶液在工业中有多种用途。它可以调节pH值，使其保持在7.2～7.6之间。还能中和酸性废水中的酸根离子，降低废水的化学需氧量（CODcr）。此外，它还能提高重金属离子的沉淀率，真是工业废水处理的好帮手。炭的主要成分 𐟌 炭的主要成分是二氧化硅，含有56.5%~62.5%的氧化铝。还含有少量的氧、氯、硫以及微量磷灰石和白云母粉粒等杂质。此外，还有少量的氯化物和硫化物。其中氧化钙约占0.15%，其余为无水碳酸钠和水玻璃结晶颗粒组成的白色晶体。由于这些矿物晶形不同且分布不均匀，呈多孔状或块状的集合体。其颜色随环境不同而异，如白垩土一般较浅黄色，粘土则深褐色。炭的特点 𐟌Ÿ 物理性质：炭是无色透明立方晶体或六方柱状体，硬度在6.5—7.5度之间，比重为4.0-4.2克每立方米，折射率低1.52，色散低0.01。加热至900-1000Ⰳ会分解并产生氮氧化物气体（NOx），溶于盐酸、氢氟酸和稀碱液中生成偏磷酸盐。化学性能：炭的稳定性好，不易被酸碱腐蚀。它易吸潮解理后能溶于水、醇类、醚类和丙酮类等有机溶剂，但溶解速度较慢。与水作用缓慢水解反应放出二氧化碳和氢气，同时吸收大量水分成为氢氧化钾和氨气，经浓缩可得纯品。遇浓硫酸剧烈燃烧爆炸，受高热分解放出有毒的光气和一氧化碳。受热升华时可发生体积变化而产生压力差引起爆裂现象。硝化法生产方法 𐟏튧ᝥŒ–法生产方法是将粗食盐用蒸汽蒸馏提取精制而成高纯度碘化物作为还原剂进行复合肥料的生产过程。此法的优点是产品收率高、成本低廉。铑炭的用途与特点真是让人叹为观止！无论是在工业应用还是在科学研究上，它都展现出了独特的魅力和价值。希望这篇文章能让你对铑炭有一个更全面的了解。

3.闪点在消防上的应用。闪点是判断液体大灾危险性大小及对可燃性液体进行分类的主要依据。可燃性液体的闪点越低，其火灾危险性也越大。例如，汽油的闪点为- 50℃,煤油的闪点为38 - 74℃显然汽油的火灾危险性就比煤油大。根据闪点的高低，可以确定生产、加工、储存在可燃性液体场所的火灾危险性类别：闪点小于28℃的为甲类:闪点不小于28℃但小于60℃的为乙类:闪点不小于60℃的为丙类。（二）、燃点。 1.燃点的定义。在规定的试验条件下，物质在外部引火源作用下表面起并持续燃烧一定时间所需的最低温度，称为燃点。 2.常见可燃物的燃点。在一定条件下，物质的燃点越低，越易着火。通常，用燃点作为评定固体火灾危险性大小的主要依据。（三）、自燃点。 1.自然点的定义，在规定的条件下，可燃物物质产生自燃的最低温度成为自燃点。在这一温度，物质与空气（氧）接触，不需要明火的作用就能发生燃烧。 2.常见可燃物的自燃点。自燃点是衡量可燃物质受热升温导致自燃危险的依据。可燃物的自燃点越低，发生自燃的危险性就越大。几种常见可燃物在空气中的自燃点（单位：℃）。氢气：400。一氧化碳：610。硫化氢：260。乙炔：305。丁烷：405。乙醚：160。汽油：530-685。乙醇：423。 3.影响自燃点变化的规律。不同的可燃物有不同的自燃点,同一种可燃物在不同的条件下自燃点也会发生变化。可燃物的自燃点越低，发生火灾的危险性就越大。对于液体、气体可燃物,其自燃点受压力、氧浓度、催化、容器的材质和表面积与体积比等因素的影响。固体可燃物的自燃点，则受受热熔融、挥发物的数量、固体的颗粒度受热时间等因素的影响。（四）、热分解温度。热分解温度是可燃固体受热发生分解的初始温度。（五）、氧指数。所谓氧指数（OI)是在规定条件下，刚好维持物质燃烧时的混合气体中最低含氧量的体积百分数。（六）、爆炸温度极限。 1.爆炸温度极限的定义：当液面上方空间的饱和蒸汽与空气的混合气体中，可燃液体蒸汽浓度达到爆炸浓度极限时，混合气体遇火源就会发生爆炸。液体蒸汽爆炸浓度上、下限所对应的液体温度称为可燃液体的爆炸温度上、下限，分别t上、t下。（六）、爆炸温度极限。 1.爆炸温度极限的定义：当液面上方空间的饱和蒸汽与空气的混合气体中，可燃液体蒸汽浓度达到爆炸浓度极限时，混合气体遇火源就会发生爆炸。液体蒸汽爆炸浓度上、下限所对应的液体温度称为可燃液体的爆炸温度上、下限，分别t上、t下。液体温度处于爆炸温度极限范围内时，液面上方的蒸汽与空气的混合气体遇火源会发生爆炸。可见，利用爆炸温度极限来判断可燃液体的蒸气爆炸危险性比爆炸浓度极限更方便。 2.爆炸温度极限的意义。设液体温度与室温相等，则液体温度与爆炸温度极限有如下几种关系（设室温为0-28℃）。（1）、苯：t下=-14℃，t上=19℃，苯蒸气在0-19℃范围内是能爆炸的。（2）、酒精：t下=11℃，t上=40℃ 在室温11-28℃范围内，酒精蒸汽正好处于爆炸浓度极限范围内是能爆炸。（3）、煤油：t下=40℃，t上=86℃ 所以煤油在室温范围内，其蒸汽浓度没有达到爆炸浓度范围内，煤油蒸汽是不会爆炸。（4）、汽油：t下=-38℃，t上=-8℃ 在室温范围内，其饱和蒸汽浓度已经超过爆炸上限，它与空气的混合气体遇火源不会发生爆炸。通过以上分析可以得出以下结论：（1）、凡爆炸温度下限t下最高室温的可燃液体，其蒸气与空气混合物遇火源均能发生爆炸。（2)、凡爆炸温度下限t下最高室温的可燃液体，其蒸气与空气混合物遇火源均不能发生爆炸。（3）、凡爆炸温度上限t上最低室温的可燃液体，其饱和蒸气与空气的混合物遇火源不发生爆炸，其非饱和蒸气与空气的混合物遇火源有可能发生爆炸。第三节、燃烧产物及典型物质的燃烧。一、燃烧产物。燃烧产生的物质，其成分取决于可燃物的组成和燃烧条件。大部分可燃物属于有机化合物，主要由碳(C)、氢(H)、氧(O)、氮(N )、硫(S) 等元素组成，燃烧生成的气体主要有一氧化碳( CO)、二氧化碳 (CO2)、丙烯醛( C3H4O)、氯化氢( HCI)、二氧化硫( SO2)等。 (一) 、燃烧产物的概念。由燃烧或热解作用产生的全部物质称为燃烧产物 ,分为完全燃烧产物和不完全燃烧产物。完全燃烧产物是指可燃物中的C被氧化生成CO2 (气)、H被氧化生成H20 (液)、S被氧化生成SO2 (气)等; 不完全燃烧产物： CO一氧化碳、NH3氨气、醇类、醛类、醚类等。 (二)、燃烧产物的危害性。烟气是火灾致死的主要原因。烟气具有如下危害。 1.缺氧窒息性：二氧化碳是许多可燃物的主要产物，虽然无毒但达到一定的浓度时会刺激人的呼吸中枢，导致呼吸急促、烟气吸入量增加，并且还会引起头疼、神志不清等。 2.毒性、刺激性及腐蚀性作用：燃烧产物中的有毒气体,如CO一氧化碳、HCN氰酸、SO2、NO2 等，对人体均有不同程度的危害。CO是火灾中人员致死的主要燃烧产物之一，几乎所有的有机高分子材料燃烧都会产生CO。火场中约有50%的人员死亡是由CO中毒引起的,另一半则是由直接灼伤、爆炸压力以及其他有毒气体引起的。火灾中有毒气体的生成,往往还伴随着氧含量的减少。有研究表明,在不考虑其他气体影响的前提下，当氧含量降至10%时就可对人构成危险。 3.烟气的减光性：烟气中有些气体对人的眼睛还有极大的刺激性 ,会降低人的能见度。 4.烟气的爆炸性。 5.烟气的恐怖性。 6.热损伤作用：人可短时忍受65℃的环境；120℃的高温环境能在短时间内使人产生不可恢复的损伤。二、几类典型物质的燃烧及其主要燃烧产物。 (一)、高聚物。有机高分子化合物(简称高聚物) , 主要是以煤、石油、天然气为原料制得,如塑料、橡胶、合成纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等。其中，塑料、橡胶和合成纤维是人们熟知的三大合成有机高分子化合物，其应用广泛且容易燃烧。高聚物的燃烧过程十分复杂，主要分为受热软化熔融、热分解、着火燃烧等阶段，热分解是其燃烧的关键阶段,高聚物的燃烧主要是分解产物中的可燃性气体的燃烧。高聚物的燃烧与热源温度、物质的理化特性和环境氧浓度等因素密切相关。只含碳和氢的高聚物，如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯燃烧时有熔滴，易产生CO气体。含有氧的高聚物，如有机玻璃、赛璐珞等，燃烧时变软，无熔滴，同样产生CO气体。含有氮的高聚物,如三聚氰胺甲醛树脂、尼龙等，燃烧情况比较复杂,燃烧时有熔滴，会产生CO、NO、HCN等有毒气体。含有氯的高聚物，如聚氯乙烯等，燃烧时无熔滴，有炭瘤,并产生HCI气体，有毒且溶于水后有腐蚀性。有木粉填料的酚醛树脂燃烧时会放出有毒的酚蒸气。 (二) 、木材和煤。 1.木材。木材的主要成分是纤维素、半纤维素和木质素,由碳、氧、氢和等元素组成。木材的燃烧存在两个比较明显的阶段: 一是有焰燃烧阶段即木材的热分解产物的燃烧; 二是无焰燃烧阶段，即木炭的表面燃烧。单块木料的燃烧行为受到多种自身因素的影响，如纹理结构、密度、含水量、比表面积等;木垛的燃烧还取决于通风状况，与木垛堆放的紧密程度有关。当木材接触火源时，加热到约110℃时就被干燥并蒸发出极少量的树脂;加热到130℃时开始分解，产物主要是水蒸气和二氧化碳;加热到220~ 250℃时开始变色并炭化，分解产物主要是一氧化碳、氢和碳氢化合物;加热到300℃以上,有形结构开始断裂,在木材表面垂直于纹理方向上木炭层出现小裂纹，这就使挥发物容易通过炭化层表面逸出。 2.煤。煤主要由碳、氢、氧、氮和硫等元素组成。煤的燃烧过程几乎同时存在有焰燃烧和无焰燃烧，主要受炭化程度、颗粒度、岩石学组成、风化情况及含水量等多种因素影响。一般情况下，煤受热时，低于105Ⰳ时主要析出其中的吸留气体和水分;200~ 300Ⰳ时开始析出气态产物，如CO、CO2等，煤粒变软成为塑性状态; 300~ 550Ⰳ时开始析出焦油和CH4，及其同系物、不饱和烃及CO、CO，等气体; 500~750Ⰳ时，半焦开始热解，并析出大量含氢较多的气体;760~1000Ⰳ时,半焦继续热解，析出少量以氢为主的气体，半焦变成高温焦炭。 (三)、金属的燃烧产物。金属燃烧通常热值大、温度高,某些金属燃烧时火焰具有特征颜色，见表1- 1-8。金属燃烧的难易程度与比表面积关系极大其燃烧能力还取决于金属本身及其氧化物的物理、化学性质其中金属及其氧化物的熔点和沸点对其燃烧能力的影响比较显著。根据熔点和沸点不同,通常将金属分为挥发金属和不挥发金属。挥发金属(如锂Li、钠Na、钾 K、镁Mg、钙Ca等)在空气中容易着火燃烧，熔融成金属液体,它们的沸点般低于其氧化物的熔点 ( K除外)，因此在其表面能够生成固体氧化物。由于金属氧化物的多孔性,金属继续被氧化和加热，经过一段时间后，金属被熔化并开始蒸发，蒸发出的蒸气通过多孔的固体氧化物扩散进入空气中。不挥发金属(如铝AI、钛Ti、锆Zr等)因其氧化物的熔点低于金属的沸点,则在燃烧时熔融金属表面形成一层氧化物。这层氧化物在很大程度上阻碍了金属和空气中氧的接触，从而减缓了金属被氧化。但这类金属在粉末状、气熔胶状、刨花状时，在空气中燃烧得很激励，并且不生成烟。很激烈，并且不生成烟。第二章、火灾基础知识。第一节、火灾的定义、分类与危害。一、火灾的定义。火灾是指在时间或空间上失去控制的燃烧。二、火灾的分类。 (一)、按照燃烧对象的性质分类。按照国家标准《火灾分类》( GB/T4968-2008 )的规定，火灾分为A、B、C、D、E、F六类。 A类火灾:固体物质火灾。这种物质通常具有有机物性质，一般在燃烧时能产生灼热的余烬。例如，木材、棉、毛、麻、纸张等火灾。 B类火灾:液体或可熔化固体物质火灾。例如，汽油、煤油、原油、甲醇、乙醇、沥青、石蜡等火灾。 C类火灾: 气体火灾。例如，煤气、天然气、甲烷、乙烷、氢气、乙炔等火灾。 D类火灾：金属火灾。例如，钾、钠、镁、钛，镐，锂等火灾。 E类火灾: 带电火灾。物体带电燃烧的火灾。例如,变压器等设备的电气火灾等。 F类火灾: 烹饪器具内的烹饪物(如动物油脂或植物油脂)火灾。 (二)、按照火灾事故所造成的灾害分类分为特别重大火灾、重大火灾、较大火灾和一般火灾四个等级。 1、特别重大火灾是指造成30人以上死亡,或者100人以上重伤，或者1亿元以上直接财产损失的火灾。 2、重大火灾是指造成10人以上30人以下死亡，或者50人以上100人以下重伤，或者5000万元以上1亿元以下直接财产损失的火灾。 3、较大火灾是指造成3人以上10人以下死亡，或者10人以上50人以下重伤，或者1000万元以上5000万元以下直接财产损失的火灾。 4、一般火灾是指造成3人以下死亡，或者10人以下重伤，或者1000万元以下直接财产损失的火灾。注:“以上”包括本数“以下”不包括本数。第二节、火灾发生的常见原因。一、电气; 二、吸烟; 三、生活用火不慎; 四、生产作业不慎; 五、玩火；六、放火；七、雷击。第三节、建筑火灾蔓延的机理。一、建筑火灾蔓延的传热基础。热通量:单位时间通过单位面积的热量大小，衡量热能传递的强度。 (一)、热传导又称导热，属于接触传热，是介质内传递热量而又没有各部分之间相对的宏观位移的一种传热方式。 (二)、热对流热对流又称对流，是指流体各部分之间发生相对位移，冷热流体中热量的传递与流体流动有密切关系。一般来说，建筑发生火灾过程中，通风孔洞面积越大及所处的位置越高，对流的速度越快。