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红褐色沉淀前沿信息_红褐色沉淀有哪些(2024年11月实时热点)

内容来源：云川SEO所属栏目：教程更新日期：2024-11-28

红褐色沉淀

高中生必备：常见有色物质颜色汇总常见物质颜色总结：黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu、红磷、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（砖红色）淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 淡黄色溶液：浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）紫黑色固体：KMnO4、I2 黄色固体：AgI、Ag3PO4、Ag2CO3 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 蓝色晶体：CuSO4ⷵH2O 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）溶液颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈棕黄色；MnO4-溶液为紫红色；其余溶液一般无色。Cr2O72-：橙色；CrO42-：黄色；Cr3+：蓝色不溶于酸（稀盐酸、稀硫酸）的白色沉淀：BaSO4、AgCl 不溶于水的白色沉淀：CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等气体颜色：刺激性气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）红棕色气体：Br2（气体）、NO2 黄绿色气体：Cl2 臭鸡蛋气味气体：H2S 液体颜色：刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精有毒气体：CO、SO2、H2S；液体：CH3OH；固体：NaNO2、CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）其他颜色变化：氯水：黄绿色溴水：黄-橙色碘水：深黄-褐色溴的CCl4溶液：橙红色 I2的CCl4溶液：紫红色含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸变为黄色苯酚遇氯化铁变紫色，苯酚在空气中被氧化成粉红色，苯酚与溴水反应生成白色沉淀 Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深红色石蕊试纸：红色变蓝色（用于检验碱性物质，如NH3、NaOH溶液）蓝色石蕊试纸：蓝色变红色（用于检验酸性物质，如CO2、SO2、H2SO4溶液、NH4Cl溶液）淀粉试纸：白色变蓝色（用于检验碘单质）淀粉KI试纸：白色变蓝色（用于检验氧化性物质，如NO2、Cl2、Br2）

初中化学必备教辅推荐：《化学掌中宝》 𐟌Ÿ《化学掌中宝》𐟌Ÿ 这本小小的教辅书简直是上海初中牛娃们的秘密武器！它全面汇总了上海初中化学的各个知识点，讲解深入浅出，绝对是学习化学的必备工具。无论你是想要巩固基础还是提升能力，这本书都能满足你的需求。常考物质的颜色、状态和气味 𐟌ˆ 固体颜色：红色固体：铜、氧化铁、红磷绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：干冰、金刚石银白色固体：银、铁丝、镁、铝等金属黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑、活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁、白磷液体颜色：无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸等大多数液体气体颜色：红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等大多数气体沉淀颜色 𐟌 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀（6种）：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl 溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3、BaCO3 溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3 气味 𐟑ƒ 刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl 无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO、空气、稀有气体有气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）、氨水特殊气味：酒精氧气 𐟌᯸ 物理性质：无色无味的气体；不易溶于水；密度略大于空气；液态时，呈现淡蓝色；固态时，呈现蓝色。化学性质：化学性质比较活泼，一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量；氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。木炭在氧气（空气）中燃烧：C + O2 → CO2 硫在氧气（空气）中燃烧：S + O2 → SO2 氮气 𐟌미 物理性质：无色无味的气体；难溶于水；密度比空气略小。化学性质：化学性质不活泼：不能供给呼吸、不能燃烧，也不能支持燃烧。氢气 𐟌 物理性质：无色无味的气体；难溶于水；密度比空气小。化学性质：可燃性（点燃前，要验纯）点燃：2H2 + O2 → 2H2O 验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。这本书真的是初中化学的宝藏，无论是巩固基础还是提升能力，都能找到适合自己的内容。赶紧入手一本吧！

初中化学易错知识点全解析 ### 一、常见物质的俗称、名称、化学式 𐟌ˆ 干冰：二氧化碳（CO2）沼气：天然气（CH4）盐酸：氢氯酸（HCl）大理石：石灰石（CaCO3）纯碱：苏打（Na2CO3）小苏打：碳酸氢钠（NaHCO3）食盐：氯化钠（NaCl）生石灰：氧化钙（CaO）澄清石灰水：氢氧化钙溶液（Ca(OH)2）火碱：烧碱、苛性钠（NaOH）水银：汞（Hg）二、酸、碱、盐的化学性质 𐟌𑊤𚌦𐧥Œ–碳、二氧化硫与可溶性碱（如NaOH）反应，导致碱变质。二氧化碳、二氧化硫与水反应生成酸，造成酸雨。干冰不是冰，纯碱不是碱，而是盐，但有微弱的碱性。溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子，酸碱盐的水溶液能导电。三、推断题中的特别知识 𐟔 黑色固体：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁。浅黄色粉末：硫，红色（或紫红色）固体：金属铜。暗紫色固体：高锰酸钾，红色固体：红磷或氧化铁。能使澄清石灰水变浑浊的气体：二氧化碳。能使带火星木条复燃的气体：氧气。既有可燃性，又有还原性的物质：氢气、一氧化碳、木炭。相对分子质量最小的氧化物：水。红褐色沉淀：Fe(OH)3。蓝色沉淀：可能是Cu(OH)2。既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀：AgCl或BaSO4。白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（如___CO3）。白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（如___OH）。固体和酸混合有气泡放出的物质：碳酸盐+酸或活泼金属+酸。产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应。燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色。金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

高三化学复习：离子检验与推断 ### 离子的检验与推断 𐟔 在高三化学复习中，离子的检验与推断是一个非常重要的部分。下面我们来详细讲解一下。阳离子的检验 𐟌ž Fe^3+：遇到NaOH会生成红褐色沉淀，遇到硫氰化钾（KSCN）会变成血红色。 Na^+：在火焰上灼烧会呈现黄色。 K^+：在火焰上灼烧会呈现紫色。这些离子可以通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入NaOH后出现红褐色沉淀，那么可以推断出溶液中含有Fe^3+。阴离子的检验 𐟌œ Cl^-：加入稀硝酸（HNO3）酸化后，再加入硝酸银（AgNO3）溶液，生成白色沉淀AgCl。 SO4^2-：加入稀硝酸酸化后，再加入钡盐（BaCl2）溶液，生成白色沉淀BaSO4。 CO3^2-：加入稀硫酸（H2SO4）后，生成无色无味的气体CO2。这些离子也可以通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入稀硝酸和硝酸银后生成白色沉淀，那么可以推断出溶液中含有Cl^-。其他离子的检验 𐟌Ÿ 还有一些离子需要通过特定的化学反应来检验和推断。例如： NH4^+：加入少量NaOH后，生成有刺激性气味的气体NH3。 NO3^-：加入稀硫酸和铜片（Cu）后，生成无色气体NO。 SO3^2-：加入稀硫酸后，生成有刺激性气味的气体SO2。这些离子需要通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入少量NaOH后生成有刺激性气味的气体，那么可以推断出溶液中含有NH4^+。实验现象的判断 𐟔슊在实验过程中，我们需要注意观察实验现象。例如：某溶液滴加稀硫酸后呈血色，说明原溶液中含有Te^2-。某溶液滴加稀硫酸后生成白色沉淀，说明原溶液中含有Ba^2+。某溶液滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO3^2-。通过观察这些实验现象，我们可以推断出溶液中可能存在的离子。例如，如果实验现象表明溶液中含有Te^2-，那么我们可以通过特定的化学反应来进一步确认。总结 𐟓 离子的检验与推断是高三化学复习中的重要部分。通过掌握这些离子检验的方法和技巧，我们可以更好地理解和掌握化学知识。希望这些内容对大家有所帮助！

高中化学必背知识点总结与归纳 𐟓š 高中化学必背知识点总结与归纳 𐟌ˆ 一、无机部分纯碱、苏打：Na2CO3 天然碱、口碱：NaHCO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4ⷲH2O 熟石膏：2CaSO4ⷈ2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4ⷱ0H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 矾：FeSO4ⷷH2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2ⷱ2H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混合物）泻盐：MgSO4ⷷH2O 胆矾、蓝矾：CuSO4ⷵH2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4ⷷH2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(HPO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(HPO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） 𐟌ˆ 二、有机部分氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2（乙炔） TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏臭氧层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：CH803 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 𐟌ˆ 三、颜色与状态铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Feⲫ浅绿色，FeⳫ黄色，Fe(OH)₃红褐色沉淀，Fe(SCN)₃血红色溶液。FeO黑色粉末，Fe(NH₄)₂(SO₄)₂淡蓝绿色，Fe₂O₃红棕色粉末。铜单质是紫红色，Cuⲫ蓝色，CuO黑色，Cu(OH)₂蓝色沉淀，Cu(NH₃)₄(SO₄)₂深蓝色溶液。FeS黑色固体，CuS₀₄(无水)白色，CuS₀₄ⷵH₂O蓝色。Cl₂黄绿色气体，F₂淡黄绿色气体，Br₂深红棕色液体，I₂紫黑色固体。HF、HCI、HBr、HI均为无色气体，在空气中形成白雾。CCl₄无色的液体，密度大于水，与水不互溶。Na₂O₂淡黄色固体，Ag₃PO₄黄色沉淀，S黄色固体，AgBr浅黄色沉淀，AgI黄色沉淀。O₃淡蓝色气体，SO₂无色气体，有刺激性气味，有毒。SO₃无色固体（沸点44.8度），品红溶液红色。氢氟酸（

𐟧ꤺŒ价铁与三价铁的鉴别大法𐟔 𐟤”你是否对二价铁离子与三价铁离子的鉴别感到困惑？别担心，这里为你总结了超实用的鉴别方法！ 1️⃣ 观察法：𐟑€溶液呈棕黄色的是Fe3+，浅绿色则是Fe2+。 2️⃣ H2S法：𐟒詀š入H2S或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀的是Fe3+，Fe2+溶液不反应哦。 3️⃣ KSCN法：𐟒‰加入KSCN溶液，变血红色的是Fe3+，无此现象的是Fe2+，超灵敏！ 4️⃣ 苯酚法：𐟌ˆ加入苯酚溶液，显紫色的是Fe3+，无现象的是Fe2+。 5️⃣ 碱液法：𐟧ꥏ–溶液通入氨气或碱液，红褐色沉淀的是Fe3+，白色后变灰绿再红褐色的是Fe2+。 6️⃣ 淀粉KI试纸法：𐟒™能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+，无变化的是Fe2+。 7️⃣ 铜片法：𐟔饊入铜片，溶解且溶液变蓝的是Fe3+，无明显现象的是Fe2+。 8️⃣ KMnO4法：𐟒œ加入酸性KMnO4溶液，紫红色变浅的是Fe2+，不变的是Fe3+。 9️⃣ 铁氰化钾与亚铁氰化钾法：𐟒™检验Fe2+用铁氰化钾，检验Fe3+用亚铁氰化钾，现象均为蓝色沉淀。 𐟎‰现在，你掌握了二价铁与三价铁的鉴别方法了吗？快去试试吧！

𐟔젥Œ–学实验现象大揭秘 𐟌Ÿ 𐟌ˆ 镁条燃烧：在空气中燃烧时，镁条发出耀眼的强光，释放大量热量，同时生成白烟和白色固体。 𐟔堦œ观�ƒ烧：在氧气中燃烧时，木炭发出白光，并释放热量。 𐟒堧᫧‡ƒ烧：在氧气中燃烧时，硫发出明亮的蓝紫色火焰，释放热量，并生成有刺激性气味的气体。 𐟔頩“丝燃烧：在氧气中燃烧时，铁丝剧烈燃烧，火星四射，释放热量，生成黑色固体。 𐟌🠧⳩…𘦰⩓𕥊 热：加热试管中的碳酸氢铵，会有刺激性气味的气体生成，试管上也会有液滴。 𐟔’ 氢气燃烧：在空气中燃烧时，氢气火焰呈现淡蓝色。 𐟒렦𐢦𐔤𘎦𐯦𐔥应：在氯气中燃烧时，氢气发出苍白色火焰，并产生大量热量。 𐟔„ 氢气还原氧化铜：在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 𐟌ˆ 木炭还原氧化铜：用木炭粉还原氧化铜粉末，生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 𐟔堤𘀦𐧥Œ–碳燃烧：在空气中燃烧时，一氧化碳发出蓝色火焰，并释放热量。 𐟌🠧⳩…𘩒𞤸Ž盐酸反应：向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，有气体生成。 𐟔„ 硫酸铜晶体加热：加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 𐟔堩’ 燃烧：在氯气中燃烧时，钠剧烈燃烧，生成白色固体。 𐟔’ 氯气燃烧：点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 𐟌🠩“𖧦𛥭沉淀：向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 𐟔„ 钡离子沉淀：向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 𐟌🠩“钉与硫酸反应：将带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热，铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 𐟔„ 氢氧化钠与硫酸铜反应：在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成。 𐟌🠦𐯦𐔤𘎋I反应：将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 𐟔„ 氢氧化钠与三氯化铁反应：在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。

九上化学156个知识点全解析九上化学考试其实就考这156个知识点！掌握好了，年级前三不是梦𐟔劦ž„成物质的三种微粒：分子、原子、离子 𐟌 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性 𐟒犧‡ƒ烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛 𐟔助“的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁 𐟌𐊦ž„成原子的三种微粒：质子、中子、电子 𐟌ž 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化 𐟒劦ˆ‘国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 𐟏𚊧”𑤺Ž吸水质量增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸 𐟒犥ꌥˆ𖥏–CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠 ❌ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类、原子数目、原子质量 𐟔„ 检验硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸，先滴稀盐酸再滴氯化钡 𐟧ꊥ䍥ˆ†解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 𐟌미 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 𐟒™ 影响溶解速度的因素：①温度 ②是否搅拌 ③固体颗粒的大小 𐟌᯸ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 𐟒› 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳 𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩓œ受热分解生成的氧化物：氧化铜、氧化氢、二氧化碳 𐟌 由于挥发质量减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水 𐟒犃O的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性 ❌ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 𐟒š 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰 𐟔劦— 色液体：水、双氧水 𐟒犥›𚤽“配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解 𐟧‚ 物质组成与构成的三种说法：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 𐟌𑊤𚌦𐧥Œ–碳是由二氧化碳分子构成的 𐟌 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 𐟌ž 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 𐟧ꊦ𐯧滥퐧š„检验：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀则是氯离子 𐟧ꊧ™𝨉𒥛𚤽“：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁 𐟒𜊧Ž𛧒ƒ棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 𐟧‚ 具有可燃性的气体：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用） ❌ 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低） ❄️ 检验铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 𐟧ꊦ〩ꌎaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 𐟧ꊩ“œ离子的检验：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 𐟧ꊧ᫩…𘩓œ晶体(CuSO4ⷵH2O)：蓝矾、胆矾 𐟒Ž 跟水反应质量增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 𐟒犩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑活性炭 ⚫️ 收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体） 𐟚🊥‘上排空气法（密度比空气大的气体） 𐟌쯸 向下排空气法（密度比空气小的气体） 𐟌쯸 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度 𐟌᯸ 水蒸气的检验：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝

初中化学常见物质颜色及状态全解析 𐟔𔠧𚢨‰𒥛𚤽“：Cu、Fe2O3、P（红磷） 𐟔𕠨“色固体：CuSO4ⷵH2O 𐟟⠧𛿨‰𒥛𚤽“：Cu（OH）2 𐟟㠧𔫨‰𒥛𚤽“：Fe（OH）3 𐟟ᠩ𛄨‰𒥛𚤽“：S 𐟟⠧™𝨉𒥛𚤽“：MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 𐟔𕠨“色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 𐟟⠦𕅧𛿨‰𒦺𖦶𒯼šFeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液 𐟟㠩𛄨‰𒦺𖦶𒯼šFeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 𐟔𔠩𛑨‰𒥛𚤽“：C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉 𐟟⠧™𝨉𒦲‰淀：BaSO4、AgCl 𐟔𕠦𚶤𚎩…𘥹𖤺秔Ÿ二氧化碳气体的白色沉淀：BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 𐟟㠦𚶤𚎩…𘤽†不产生气体的白色沉淀：Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 𐟔𔠧𚢨䐨‰𒧵𖦲‰淀：Fe（OH）3 𐟟⠥𘸨灤𘍦𚶤𚎩…𘧚„白色沉淀：BaSO4、AgCl

九年级化学必背知识点清单𐟓– 暑假来临，提前预习九年级化学，开学无压力！以下是149个必背知识点，助你轻松掌握化学基础。构成物质的三种微粒：分子、原子、离子𐟌𑊦𕓧᫩…𘧚„三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性𐟒犧‡ƒ烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛✨ 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁𐟔劦ž„成原子的三种微粒：质子、中子、电子𐟌 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化𐟒劦ˆ‘国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器𐟏𚊧”𑤺Ž吸水质量增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸𐟒犥ꌥˆ𖥏–CO₂不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠❌ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类、原子数目、原子质量𐟔„ 检验硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴稀盐酸再滴氯化钡𐟔슥䍥ˆ†解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀𐟌€ 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液𐟒™ 影响溶解速度的因素：①温度②是否搅拌③固体颗粒的大小𐟌᯸ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液𐟒› 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩓œ受热分解生成的氧化物：氧化铜、氧化氢、二氧化碳𐟌미 由于挥发质量减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水𐟒芃O的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性𐟕𕯸‍♂️ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液𐟒š 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰𐟔劦— 色液体：水、双氧水𐟒犥›𚤽“配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解𐟓 物质组成与构成的三种说法：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的𐟌 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质𐟧ꊦ𐯧滥퐯𜚧ᝩ…𘩓𖦺𖦶𒥒Œ稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子𐟒Ž 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁⚪️ 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移𐟧𔊥…𗦜‰可燃性的气体：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）𐟔劤𘍩履’Œ溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低)❄️或☀️ 检验铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子𐟔 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl𐟧ꊩ“œ离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子𐟔𕊧᫩…𘩓œ晶体(CuSO₄ⷵH₂O)：蓝矾、胆矾𐟒Ž 跟水反应质量增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜𐟒犩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑，活性炭)⚫️ 收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体) 向上排空气法(密度比空气大的气体) 向下排空气法(密度比空气小的气体)𐟌쯸 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度𐟌᯸ 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气𐟒犦𐧦𐔯𜚥𘦧릘Ÿ的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气𐟔劦— 色气体：

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