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氢氧化铁的化学式新上映_氢氧化铁的化学式怎么写(2024年11月抢先看)

内容来源：云川SEO所属栏目：导读更新日期：2024-11-29

氢氧化铁的化学式

蛋黄酥的秘密：脱氧剂到底有多重要？这期我们来聊聊蛋黄酥打包时用到的脱氧剂。这个小东西在月饼季可是个大忙人，那袋子里面装的是什么呢？今天我们就来一探究竟。首先，我准备了两袋脱氧剂，一袋是在空气里放了一天一夜的（简称A），另一袋是刚从真空包装袋里拿出来的（简称B）。把它们剪开，倒出里面的物质，看看有什么不同。 A袋里的脱氧剂是棕色的粉末，混着一些白色像盐一样的晶体，还有大大小小的结块。B袋里的脱氧剂则是黑色的粉末，同样混着白色晶体。通过图片我们可以看到脱氧剂接触空气后的变化。经过查阅资料，我们得知月饼和蛋黄酥用的脱氧剂成分是铁粉（黑色的粉末）和氯化钠（食盐的主要成分，白色的晶体）。为了证实黑色的粉末是铁粉，我把一块吸铁石丢进脱氧剂里，结果证明这就是铁粉。白色的晶体我也尝了一下，果然是咸的，是氯化钠，盐的主要成分。那为什么铁粉能脱氧呢？我又翻出了高中的化学书，找到了两个化学式： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 铁粉和空气中氧气反应生成氧化铁（FeO），氧化铁再和空气中的水反应生成氢氧化亚铁Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2再继续和氧气、水反应生成氢氧化铁Fe(OH)3，最终转化成Fe2O3ⷈ2O氧化铁黄（三氧化二铁的水合物）。而铁锈主要由三氧化二铁水合物和氢氧化铁（FeO(OH), Fe(OH)3）组成。所以说脱氧剂接触空气后变成了棕色的铁锈。那氯化钠在里面又是起什么作用呢？铁粉与氧气反应是一个缓慢的过程，但加入氯化钠后，氯离子和铁离子形成了一种复合物，提高了铁粉生锈的速率，加快上述反应。所以脱氧剂在接触到空气后很快与氧发生反应，起到脱氧的效果。从化学角度讲，脱氧剂的原理和反应过程就是这样。那脱氧剂除掉密封袋里面的氧气对食品来说又有什么意义呢？脱氧剂在食品袋里除去残留的氧，防止食品因氧化而变色、变质和油脂酸败。从微生物角度讲，大部分的微生物都会在有氧的环境下良好生长，脱氧剂使食品处于无氧状态，能有效控制细菌、霉菌等微生物的生长，延长食品的保质期。所以说，没有脱氧剂可以吗？答案当然是不行啦！

新九上化学124个知识点汇总嘿，同学们！月底就要迎来第一次月考了，化学成绩可不能掉链子啊！为了帮大家顺利过关，我特意整理了九上化学的124个必背知识点，赶紧收藏起来吧！酸雨和白色污染 𐟌篸𐟛️ 酸雨主要是由二氧化氮（NO2）和二氧化硫（SO2）等气体引起的。而白色污染则是指塑料垃圾等对环境造成的危害。化合反应和氧化反应 𐟔劥Œ–合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应则是物质与氧发生的反应，比如动植物呼吸、食物腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等都属于缓慢氧化。单质和化合物 𐟒Ž𐟌ˆ 单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。元素符号的意义 𐟓œ Fe这个元素符号代表铁元素、一个铁原子和铁这种物质。化学式书写 𐟓 氧化物：氧化钠（Na2O）、氧化铜（CuO）、氧化钙（CaO）、氧化亚铁（FeO）氯化物：氯化钠（NaCl）、氯化氢（HCl）、氯化镁（MgCl2）、氯化铁（FeCl3）酸类：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）、氢氧化铝（Al(OH)3）硝酸某：硝酸银（AgNO3）、硝酸钠（NaNO3）、硝酸铜（Cu(NO3)2）、硝酸铁（Fe(NO3)3）硫酸某：硫酸钠（Na2SO4）、硫酸锌（ZnSO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）碳酸某：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钾（K2CO3）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）构成物质的粒子 𐟌 构成物质的粒子有分子、原子和离子。比如，铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，而氯化钠则是由钠离子和氯离子构成的。分子与化学性质 𐟌€ 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。比如，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。注意，单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质哦！物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等是由大量分子聚集在一起表现出来的。希望这些知识点能帮到大家，月底的月考一定要加油啊！𐟒ꀀ

化学物质的颜色大全𐟌ˆ 1. 红色固体：铜，氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫等大多数气体红棕色气体：二氧化氮

废酸废碱处置：环保又高效的解决方案 𐟌妥善处理废酸废碱至关重要，它不仅关系到环境保护，还涉及到资源的合理利用。以下是一些有效的处置方法： 𐟌ˆ中和法：通过将废酸废碱按一定比例混合，使它们发生中和反应，生成盐和水，从而减少有害物质的排放。 𐟌ˆ沉淀法：加入如氢氧化钙、氢氧化铁等化学剂，使废酸废碱中的有害物质转化为不溶的固体物质，便于后续分离和处理。 𐟌ˆ中和后处理：将中和后的废酸废碱稀释至pH值6-8，并进一步稀释至1%以下的浓度，确保排放符合环保标准。 𐟒ᨿ™些方法不仅能够减少废酸废碱对环境的污染，还能实现资源的合理利用，促进环境的可持续发展。

你了解维生素C吗维生素C，又称维他命C，也称抗坏血酸。它是一种多羟基化合物，化学分子式为C6H8O6。维生素C是一种水溶性维生素，结构类似葡萄糖，其分子中第2位及第3位上两个相邻的烯醇式羟基极易解离而释放出H+，故具有酸的性质，同时维生素C还具有很强的还原性。此外，维生素C对人体正常的生长发育和代谢调节有着非常重要的作用 ①维生素C可以参与蛋白质的合成，即许多重要的蛋白生物合成过程需要维生素C的参与，如人体内抗体及胶原的形成、组织的更新与修补等。如果人体内缺乏维生素C，细胞功能就会发生改变。 ②维生素C具有抗坏血病的功效。血管壁强度和维生素C有直接关系。微血管是所有血管中最细小的，当人体内维生素C含量不足时，微血管就容易发生破裂。这种情况在皮肤表面容易发生，有可能产生紫癍、淤血。 ③维生素C对牙龈萎缩、牙龈出血也有一定治疗作用，如果人体缺乏维生素C，就易发生牙龈出血。 ④维生素C可以对抗动脉硬化、促进铁的吸收、促进四氢叶酸形成、维持巯基酶的活性，且能解毒和预防癌症等。 ⑤维生素C具有很强的抗氧化性。维生素C可以是氧化型，也可以是还原型存在于人体内；既可作为供氢体，又可作为受氢体，在氧化还原过程中发挥重要作用。正因为有很强的抗氧化性，所以它具有较强的清除自由基的作用，从而可以增强人体免疫力，提高人体对外界环境的抗应激能力，延缓衰老。痛风与维生素C的那些事儿维生素C确实是个好东西，但不知道从什么时候起，很多人眼中的维生素C有着超强功效，只要吃得够多，甚至可以治疗痛风，而且很多人确实在身践力行，并对此深信不疑。维生素C降低尿酸的机制可能包括促进尿酸排泄和抑制尿酸生成两个方面，前者可能是通过增加肾小球滤过率实现的，后者则是通过抑制人体内自由基损伤最终使得尿酸生成减少。虽然有数据显示，每日摄入维生素C 500~999毫克、1000~1499毫克、超过1500毫克的人群的痛风发病相对风险分别是摄入小于每日250毫克者的0.83、0.66和0.55，但这些数据的可靠性有待进一步深入研究，且需要大型临床试验来证实。因此，就目前而言，还没有有效证据能证明维生素C可以预防和治疗痛风。 2019年，有权威指南反对应用维生素C补充剂防治痛风。并且近年来，大量国内外相关研究显示，维生素C补充剂应用逐渐增多，同时带来的不良反应也越来越多。对于痛风患者，维生素C在体内被肝脏代谢最终可形成草酸，而草酸不利于尿酸排泄，同时非常容易形成结石。还有研究显示，大量服用维生素C不但没有降低尿酸；相反，尿液中高浓度的维生素C可使尿液的pH降低，进而引起尿酸排泄减少，使得血尿酸水平剧增，诱发痛风发作。每日服用过量的维生素C还会引起小肠蠕动加速，进而出现腹泻、腹痛的症状，影响营养素的吸收。静脉注射维生素C也有不小的坏处，可能会造成血管壁损伤，严重时会出现静脉炎甚至血栓。因此，不推荐痛风患者大剂量补充维生素C；如果实在要补充，每日不要超过500毫克。肾功能较差的人不宜多服维生素C 肾功能较差的人若长期超剂量服用维生素C有可能会引起胃酸过多、胃液反流，甚至导致泌尿系统结石。这是因为人体内过剩的维生素C虽然可以随尿液排出体外，但大量服用维生素C会加重肾脏的负担，从而导致肾病患者因负担过重而使肾功能更差。不要大量服用维生素C 维生素C是水溶性的。一般情况下，大量补充维生素C不会使人中毒，但长期过量服用维生素C，则有可能会出现腹痛、腹泻、大量排尿、肾结石、皮肤红疹等，或引起胃部不适如泛酸、恶心、呕吐等。因此，过量摄入维生素C补充剂反而会对痛风病情不利。人体维生素C的最大耐受量为成年人每日不超过2000毫克。维生素C缺乏并不多见由于大多数哺乳动物能靠肝脏来合成维生素C，所以并不存在缺乏的问题；但人类、灵长类动物、土拨鼠等少数生物却不能由自身合成，必须通过食物、药物等摄取。一般情况下，大多数人可以从日常的膳食中获得足够的维生素C，不必额外服用维生素C补充剂。有些食物中也含有丰富的天然维生素C，更有利于人体吸收、利用，如橙子、柠檬、猕猴桃、枣、柚子等。痛风患者需要注意，在摄入这些食物时，还要考虑它们的果糖含量。别担心，天然维生素C是好的口服或静脉注射人工合成的维生素C补充剂，与天然食物中的维生素C是不同的；天然食物中的维生素C相对比较安全，两者不能混淆。因此，不要因为这篇文章而对天然食物中的维生素C产生恐惧感。「健康医疗」「健康科普」

𐟧ꤸ�ƒ化学颜色大揭秘𐟌ˆ 𐟎‰中考化学来啦！你准备好迎接挑战了吗？𐟒꠰Ÿ”首先，让我们来揭秘一些常见化学颜色的秘密吧！𐟒™蓝色的硫酸铜溶液，仿佛海洋的深邃；𐟒›黄色的硫单质，如同阳光般灿烂；𐟧᧺⨤色的氢氧化铁沉淀，宛如秋日的枫叶。𐟌ˆ每一种颜色都代表着一种独特的化学物质，掌握它们，你将更深入地理解化学的奥秘！𐟚€快来加入我们的中考化学复习大军吧，一起冲刺，迎接胜利的曙光！𐟒

丙二醇英文名 Propylene Glycol CAS号 57-55-6 分子量 76.094 密度 1.0Ɒ.1 g/cm3 沸点 184.8ⱸ.0 Ⰳ at 760 mmHg 分子式 C3H8O2 熔点 -60⺃闪点 107.2Ɒ.0 Ⰳ 丙二醇是一种脂肪族醇,在许多药物制剂中经常被用作赋形剂以增加药物的溶解性和稳定性外观性状透明粘性液体蒸汽密度 2.62 (vs air) 蒸汽压 0.2Ɒ.8 mmHg at 25Ⰳ 折射率 1.430 储存条件 1.本品应密封于阴凉干燥处保存。远离火种、热源。可用铁、软钢、铜、锡、不锈钢制容器或经树脂涂覆的容器贮存。 2.本品虽不会自燃，但属可燃物。长期存放不变质，但开口则吸潮。贮存和运输容器宜选用镀锌铁桶、铝材或不锈钢制造的。按一般低毒化学品规定贮运。稳定性 1.可燃性液体。有吸湿性，对金属不腐蚀。与二元酸反应生成聚酯，与硝酸反应生成硝酸酯，与盐酸作用生成氯代醇。与稀硫酸在170℃加热转变成丙醛。用硝酸或铬酸氧化生成羟基乙酸、草酸、乙酸等。与醛反应生成缩醛。1,2-丙二醇脱水生成氧化丙烯或聚乙二醇。 2.毒性和刺激性都非常小，迄今尚未发现受害者。大鼠静脉注射和腹腔注射LD507000~8000mg/kg,经口LD502800mg/kg。但也有报道，当添加在食品和饮料中一次服用量过高时，有引起致命的假寐和肾脏障碍的危险。 3.存在于烟叶、烟气中。　水溶解性 miscible 分子结构 1、摩尔折射率：18.97 2、摩尔体积（cm3/mol）：73.4 3、等张比容（90.2K）：182.3 4、表面张力（dyne/cm）：38.0 5、极化率（10-24cm3）：7.52 计算化学 1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无 2.氢键供体数量:2 3.氢键受体数量:2 4.可旋转化学键数量:1 5.互变异构体数量:无 6.拓扑分子极性表面积40.5 7.重原子数量:5 8.表面电荷:0 9.复杂度:20.9 10.同位素原子数量:0 11.确定原子立构中心数量:0 12.不确定原子立构中心数量:1 13.确定化学键立构中心数量:0 14.不确定化学键立构中心数量:0 15.共价键单元数量:1 更多 1. 性状：无色黏稠稳定的吸水性液体，几乎无味无臭，易燃，低毒。 2. 沸点（⺃,101.3kPa）：187.3 3. 熔点（⺃,流动点）：-60 4. 相对密度（g/mL,20/20⺃）：1.0381 5. 相对密度（20℃，4℃）：1.0362 6. 折射率（n20⺃）：1.4329 7. 黏度（mPaⷳ,0⺃）：243 8. 黏度（mPaⷳ,20⺃）：56.0 9. 黏度（mPaⷳ,40⺃）：18 10. 闪点（⺃,闭口）：98.9 11. 闪点（⺃,开口）：107 12. 燃点（⺃）：421.1 13. 燃烧热（KJ/mol,定压）：1827.5 14. 燃烧热（KJ/mol,定容）：1825.0 15. 燃烧热（KJ/mol,20⺃,101.3kPa）：1853.1 16. 蒸发热（KJ/kg）：538.1 17. 生成热（KJ/mol,20⺃）：500.3 18. 比热容（KJ/(kgⷋ),20⺃,定压）：2.48 19. 临界温度（⺃）：351 20. 临界压力（MPa）：5.9 21. 热导率（W/(mⷋ)）：0.217714 22. 爆炸下限（%,V/V）：2.6 23. 爆炸上限（%,V/V）：12.5 24. 体膨胀系数（K-1,20⺃）：0.000695 25. 体膨胀系数（K-1,55⺃）：0.000743 26. 蒸气压（kPa,55⺃）：0.19 27. 溶解性：能与水、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等多种有机溶剂混溶。对烃类、氯代烃、油脂的溶解度虽小，但比乙二醇的溶解能力强。 28. 相对密度（25℃，4℃）：1.0328 29. 常温折射率（n25）：1.4314 30. 溶度参数(Jⷣm-3)0.5：29.516 31. van der Waals面积（cm2ⷭol-1）：6.960㗱09 32. van der Waals体积（cm3ⷭol-1）：46.760 33. 33. 气相标准燃烧热(焓)(kJⷭol-1)：-1902.55 34. 气相标准声称热(焓)( kJⷭol-1) ：-421.29 35. 液相标准燃烧热(焓)(kJⷭol-1)：-1838.14 36. 液相标准声称热(焓)( kJⷭol-1)：-485.72 37. 液相标准热熔(Jⷭol-1ⷋ-1)：189.9

化学基础知识分享𐟓š ### 空气的成分 𐟌쯸 空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）和稀有气体（0.94%）组成，还有二氧化碳（0.03%）和其他杂质（0.03%）。主要的空气污染物 𐟌미 空气污染物包括NO2、CO、SO2、H2S和NO等物质。常见气体的化学式 𐟧ꊥ𘸨灧š„气体有NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）和HCI（氯化氢）。常见的酸根或离子 𐟌🊥𘸨灧š„酸根或离子有SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）和Ag+（银离子）。化学式和化合价 𐟔쯸 化学式的意义：宏观意义：表示一种物质或该物质的元素组成。微观意义：表示该物质的一个分子或该物质的分子构成。量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比和组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写：直接用元素符号表示的：金属单质如K、Cu、Ag等；固态非金属如C、S、P等；稀有气体如He、Ne、Ar等。多原子构成分子的单质：如氧气O2、氮气N2、氢气H2等。化合物化学式的读写：两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）。酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）。根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式。核外电子排布 𐟌 1-20号元素的核外电子排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）。最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）。先排满内层再排外层。元素的化学性质取决于最外层电子数。金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼；非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。书写化学方程式 𐟓 书写化学方程式的原则：以客观事实为依据。遵循质量守恒定律。书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。酸碱度的表示方法 𐟌᯸ PH值： PH值=7，溶液呈中性。 PH值<7，溶液呈酸性。 PH值>7，溶液呈碱性。 PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属活动性顺序表 𐟔銩‡‘属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

初中化学易错知识点全解析 ### 一、常见物质的俗称、名称、化学式 𐟌ˆ 干冰：二氧化碳（CO2）沼气：天然气（CH4）盐酸：氢氯酸（HCl）大理石：石灰石（CaCO3）纯碱：苏打（Na2CO3）小苏打：碳酸氢钠（NaHCO3）食盐：氯化钠（NaCl）生石灰：氧化钙（CaO）澄清石灰水：氢氧化钙溶液（Ca(OH)2）火碱：烧碱、苛性钠（NaOH）水银：汞（Hg）二、酸、碱、盐的化学性质 𐟌𑊤𚌦𐧥Œ–碳、二氧化硫与可溶性碱（如NaOH）反应，导致碱变质。二氧化碳、二氧化硫与水反应生成酸，造成酸雨。干冰不是冰，纯碱不是碱，而是盐，但有微弱的碱性。溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子，酸碱盐的水溶液能导电。三、推断题中的特别知识 𐟔 黑色固体：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁。浅黄色粉末：硫，红色（或紫红色）固体：金属铜。暗紫色固体：高锰酸钾，红色固体：红磷或氧化铁。能使澄清石灰水变浑浊的气体：二氧化碳。能使带火星木条复燃的气体：氧气。既有可燃性，又有还原性的物质：氢气、一氧化碳、木炭。相对分子质量最小的氧化物：水。红褐色沉淀：Fe(OH)3。蓝色沉淀：可能是Cu(OH)2。既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀：AgCl或BaSO4。白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（如___CO3）。白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（如___OH）。固体和酸混合有气泡放出的物质：碳酸盐+酸或活泼金属+酸。产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应。燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色。金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

磷酸盐类防锈颜料（二）化学改性则是对磷酸锌系防锈颜料进行表面包膜处理和进行掺杂处理,以增加新的阳离子或增加新的阴离子或同时增加新的阳离子和新的阴离子,达到提高活性和扩大应用围的目的。如德国凯柏生产的ZPA(铝改性的水合正磷酸锌)、ZMP(铝改性的碱式水正磷酸锌)、ZPO(有机物改性的碱式水合正磷酸锌)等。如称为第二代磷酸盐防锈颜料主要代表磷酸钼锌,一方面该化合物具有前述磷酸锌的防腐蚀机制,另外钼化合物的在可增强钢铁表面的耐极化性（极化扩大）,同时还减少了钝化所需的临界电流密度以及增加了铺化展稳定性,特别在氯化物的存在下,它能改进底材的抗腐蚀性。现在、这种防锈颜料在国外已广泛用于高性能防腐蚀涂料系统。颜料与颜料经复合而成的颜料称为组合颜料,也称多相颜料,主要借助于颜料间的协(叠加)效应,以达到提高颜料性能的日的。某些多相颜料其界面可达到微晶相水平,用物理沉淀法不能将其分离,像一个单相颗粒样起作用。目前,国内外颜料生产商已经开发生产了许多组合型防锈颜料,主要制备工艺是湿法或干法强力研磨,以达到高效混合的目的。将磷酸锌颜料与其他颜料或填料共同组成防锈颜料体系,如由微细化球型磷酸锌与磷酸铁组合型防锈颜料、呈浅褐色,低着色力,无遮盖力。还有如磷酸锌-铁红、铬酸锌-三聚磷酸铝-磷酸锌-氧化锌等的组合颜料。是由于含锌化合物已经被归人为对水生生物有害的物质,故开发此类产品的替代物也是大势所趋。磷酸侣类聚磷酸铝是三聚磷酸铝防锈颜料的简称,化学全称是二水三聚磷酸二氢铝,分子式为AlH2P3O10ⷲH2O,非挥发性白色微晶粉末,密度为2.31g/cmⳬ难溶于水,微溶于醇,长时间在空气会部分水解,对酸比较稳定,储存稳定性和耐候性良好。不含铅、铬等有害重金属元毒,对皮肤无刺激作用,热稳定性好。其溶出的聚磷酸根离子具有很强的螯合能力,离子形成螯合物,可以解聚而得到正磷酸盐。因此,与其他磷酸盐防锈颜料相比,三铝具有更强的螯合能力,是一种较理想的无毒防锈材料。缺点是三聚磷酸铝酸性比较强，pH在2.5左右，可能会导致涂料胶化。因此在生产过程中，会利用氧化锌的酸碱两性来调整该颜料的酸性，使得涂料体系保持在中性或者偏碱性。#着色颜料# #有机颜料#

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3.1.2 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物课件(共21张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册-21世纪教育网
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氢氧化铁制备方法
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3.1.2.铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件(共40张PPT) 人教版（2019）必修第一册-21世纪教育网
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专题~铁及其重要化合物 - 知乎
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氢氧化铁的化学式及制备方法_高三网
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氢氧化亚铁的制备 - 化学自习室-在线课程 - 高中化学在线课程平台 - Powered By EduSoho
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