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氨水电离方程式在线播放_氨水电离方程式书写(2024年11月免费观看)

内容来源：云川SEO所属栏目：导读更新日期：2024-11-27

氨水电离方程式

【沉淀溶解平衡原理，溶度积，影响因素】珊瑚，溶洞是如何形成的？实验探究—难溶电解质的溶解是绝对的，不溶是相对的 1.沉淀溶解平衡的建立、方程式书写、特征在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 ⭐区分溶解平衡（可逆）和电离方程式（等号或可逆）—溶解是指化学物质与溶剂之间发生相互作用,使化学物质分散到溶剂中形成溶液的过程；溶解的电离程度是指溶解在水中那部分电离的程度 2.定量描述难溶电解质的溶解限度溶解度 S：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里（通常指水）达到饱和状态时所溶解的质量。溶度积 Ksp：难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积 ⭐大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，固体浓度视为常数1 意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。①相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，不同类型需要计算（Ksp与S的关系转换） ②借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。 Q= Ksp 沉淀溶解平衡，饱和；Q＞Ksp 生成沉淀，过饱和；Q＜Ksp 沉淀溶解，不饱和。 ③用于比较生成沉淀的顺序。例如向含有（1mol/L）等浓度Br－、Cl－和CrO42-的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三种银盐的Ksp计算出产生三种沉淀所需Ag＋的浓度，从而确定三种阴离子形成沉淀的顺序。 ④计算使某离子沉淀完全时所需溶液的pH。一般认为当离子浓度小于10-5molⷌ－1时即沉淀完全。因此可依据金属氢氧化物的Ksp求出当金属离子沉淀完全时溶液的pH。 3.影响沉淀溶解平衡的因素—难溶电解质本身的性质、温度、浓度、同离子效应、化学反应（特例）Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小 ⭐加水稀释：浓度减小，平衡向浓度增加的方向移动；由于温度没变，Ksp不变，平衡后离子浓度不变。或理解为悬浊液加水沉淀溶解，还是一个饱和溶液。 4.应用：沉淀的生成、溶解、转化 ⭐沉淀的生成：调节pH法，如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3—4 沉淀剂法，如用H2S沉淀Cu2＋ ⭐沉淀的溶解：酸溶碱溶盐溶氧化还原溶 ⭐沉淀的转化：实质是沉淀溶解平衡的移动，一般是溶解度大的转换成溶解度小的；溶解度小的调控反应条件也可以发生（算转化的平衡常数K）举例： ①锅炉除垢（硫酸钙转化成碳酸钙—加碳酸钠） ②误食可溶性钡盐（碳酸钡转化成硫酸钡—加硫酸钠） ③重晶石（硫酸钡）转化为可溶性钡盐（硫酸钡转化成碳酸钡，饱和Na2CO3溶液处理） ④龋齿与含氟牙膏（含氟牙膏中少量的氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成更难溶解的氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］） ⭐在无机化合物制备与提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀的方法分离或除去某些离子 ⑤物质的提纯—除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3＋（加氧化铜反应氢离子，调节PH3-4使三价铁转化成氢氧化铁沉淀） ⑥工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀 ⑦铜蓝矿的形成过程（硫酸铜遇闪锌矿硫化锌或方铅矿硫化铅生成硫化铜）

盐水解知识特殊知识点特殊点1、谁强显谁性”规律有例外。有些盐虽然属于某一类，如亚硫酸氢钠属于强碱弱酸盐，但由于亚硫酸氢根离子既能电离出H⁺又能水解出OH⁻，且电离程度大于水解程度，其溶液显酸性，不遵循“谁强显谁性”的规律。 2. 盐水解一般不彻底，但有些盐能完全水解：大多数盐的水解反应是不彻底的，即水解产物在溶液中存在一定的平衡。然而，硫化铝是一个例外。硫化铝在水中完全水解，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。这是因为硫化铝中的铝离子水解生成H⁺显酸性，硫离子水解生成OH⁻，H⁺+OH⁻=H2O，铝离子与硫离子互相促进水解，反应能进行到底。 3. 盐的水解方程式中，反应物中不一定有水H2O：在书写盐的水解方程式时，通常需要注意到水解反应实际上是一个可逆反应，且涉及到水的参与。然而，在某些情况下,如四羟基合铝水解，水解方程式中没写出水作为反应物。这是因为水解过程中消耗的水与生成的水量相等，因此在方程式中可以省略不写。但这并不意味着水解反应中没有水的参与。 4. 阴阳离子互相促进水解的反应，阴阳离子也不一定能完全水解：当盐溶液中的阴阳离子都能发生水解反应时，它们之间可能会互相促进水解。然而，这并不意味着它们能完全水解。例如，醋酸铵中的醋酸根离子和铵根离子都能发生水解反应，且互相促进。但由于醋酸和氨水的电离程度都较大，水解常数较小，因此醋酸铵的水解程度也相对较小，不能完全水解。综上所述，盐水解是一个复杂的过程，涉及到多个方面的知识点。在理解和应用这些知识点时，需要注意到各种特殊情况的存在，并灵活运用相关知识进行解释和判断。

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