硫的相对原子质量新上映_硫的相对原子质量是32还是33(2024年12月抢先看)
九上化学《物质构成的奥秘》知识点全解析 元素的概念 元素是组成物质的基本单位,例如氧气、水等都是由元素组成的。元素符号是表示元素的简单符号,如O表示氧元素。 元素周期表 元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格,帮助我们了解元素的性质和分布。例如,锂(Li)的原子序数是3,相对原子质量为6.94。 ᠥ子、原子、离子和元素的关系 分子是由原子组成的,而原子是构成物质的基本单位。离子则是带电的原子或原子团,它们通过静电作用结合在一起。例如,水(H₂O)是由氢(H)和氧(O)元素组成的分子。 젥 素的分布和含量 元素在自然界中的分布和含量不同,例如地壳中含量最多的金属元素是铁(Fe),而人体中含量最多的元素是氧(O)。 物质的组成与构成 物质由微观粒子构成,这些粒子包括原子、分子和离子。例如,二氧化碳(CO₂)是由碳(C)和氧(O)元素组成的分子,而硫酸铜(CuSO₄)则是由铜(Cu)、硫(S)和氧(O)元素组成的离子化合物。 常见元素的性质 常见元素的化学性质与其最外层电子数有关。例如,钠(Na)和氯(Cl)元素的化学性质相似,因为它们的原子具有相同的最外层电子数。 元素的化学性质 元素的化学性质与其核外电子排布有关。例如,锂(Li)和镁(Mg)元素的化学性质相似,因为它们的原子具有相似的核外电子排布。 元素的分类 元素可以分为金属元素和非金属元素。例如,铁(Fe)属于金属元素,而氧(O)属于非金属元素。 砥 素的符号和结构 元素的符号可以表示该元素及其原子核内的质子数。例如,锂(Li)的符号表示锂元素及其原子核内的质子数为3。 元素周期表的应用 元素周期表可以帮助我们预测元素的性质和反应。例如,根据元素周期表,我们可以推测锂(Li)和镁(Mg)元素的化学性质相似。
初中化学笔记:优质知识点汇总 相对原子质量:质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核上) 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 离子:带有电荷的原子或原子团 原子的结构:原子与离子的关系(在离子中,核电荷数 = 质子数 = 核外电子数) 堥种化学反应基本类型: 化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应(如:A + B = AB) 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应(如:AB = A + B) 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应(如:A + BC = AC + B) 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应(如:AB + CD = AD + CB) 还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 砩 𘦀禰祌物:凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 堧ⱦ禰祌物:凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3.10H20、CuSO4.5H20) 潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 蠩㎥:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 堧烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 堧烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。 空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 미 主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质 其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCI(氯化氢) 常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1) 化学式和化合价:(1)化学式的意义:①宏观意义:a表示一种物质;b表示该物质的元素组成;
九年级上册化学第四单元知识点总结 保护水资源 1️⃣ 水资源概况:地球表面约71%被水覆盖,但人类可利用的淡水仅占1%。海洋是地球上最大的储水库,含有80多种元素,其中H2O是最多的物质,Na是最多的金属元素,O是最多的元素。 2️⃣ 水资源分布:我国水资源分布不均,人均量少。 3️⃣ 节约用水:提倡一水多用,使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用,循环使用。 4️⃣ 水污染及防治:水污染物包括工业“三废”(废渣、废液、废气)、农药、化肥的不合理施用以及生活垃圾、生活污水的任意排放。工业三废要经处理达标排放,生活污水要集中处理达标排放,合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥,加强水质监测。 砦𐴧净化 1️⃣ 净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 2️⃣ 沉淀:静置,让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 3️⃣ 过滤:适用于分离难溶性固体与液体,操作注意事项为“一贴二低三靠”。 4️⃣ 分子个数的表示方法:在化学式前面加系数,如3CO2表示3个二氧化碳分子,4H2O表示4个水分子。 5️⃣ 元素符号右下角数字的含义:表示一个分子中所含该元素的原子个数,例如H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子。 6️⃣ 化学式的书写:单质用元素符号表示,化合物根据名称从右写到左,已读出原子个数的直接写,未读出的需根据化合价来正确书写。 化合价 1️⃣ 化合价定义:表示元素在形成化合物时的原子个数比,有正价与负价之分。 2️⃣ 化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价,符号在前,数字在后。若数字为1时,不能省略。例如:标出物质中镁元素的化合价:MgCl2。 3️⃣ 元素化合价与离子的关系:元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数,元素化合价的符号与离子带的电性一致。例如:镁离子Mg+与+2价的镁元素Mg。 4️⃣ 化合价的规则:在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。 5️⃣ 常见元素、原子团的化合价:一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,铁有二三要分清,莫忘单质都是零。原子团顺口溜:负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根。氯元素在氯化物中显-1价,硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和。 有关化学式的计算 以AmBn为例: 相对分子质量的计算:Mr(AmBn)=Ar(A)㗭+Ar(B)㗮 各元素的质量比:A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)㗭]:[Ar(B)㗮] 元素质量分数:某元素的质量分数=[某元素的相对原子质量㗥子个数]㷛物质的质量]㗱00%
化学元素符号速记指南 探索化学的奇妙世界,从记忆元素符号开始!以下是初中阶段需要掌握的常见化学元素符号及其相对原子质量,助你轻松应对化学学习。 1️⃣ 氢 (H) - 相对原子质量:1.0079 2️⃣ 氦 (He) - 相对原子质量:4.0026 3️⃣ 碳 (C) - 相对原子质量:12.011 4️⃣ 氧 (O) - 相对原子质量:15.999 5️⃣ 钠 (Na) - 相对原子质量:22.99 6️⃣ 镁 (Mg) - 相对原子质量:24.31 7️⃣ 铝 (Al) - 相对原子质量:26.98 8️⃣ 硅 (Si) - 相对原子质量:28.09 9️⃣ 磷 (P) - 相对原子质量:30.97 硫 (S) - 相对原子质量:32.07 掌握这些元素符号,将为你的化学学习打下坚实基础。记得每天花点时间复习,让这些符号在你的脑海中根深蒂固!
刷到一个关于元素周期表第一位元素是什么的投票,还没反应过来手指就已经自动点了“氢” 笑s我了,刻在选了全理的人DNA里的记忆是抹不掉的…脑海里瞬间划过:氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙…记得当时甚至背的还是前四十位的名称+什么相对原子质量[允悲]
氮化合价 学习化学离不开对元素化合价的掌握,以下是一些常见元素的化合价和化学方程式,帮助你更好地理解化学知识。 常见元素化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根; 负一氟氯溴碘氢氧根; 二价氧钙镁钡锌; 三铝四硅五价磷; 二三铁、二四碳,二四六硫都齐全; 锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变; 酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 常见元素化合价 钾 K +1 氯 Cl -1 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 硫 S -2, +4, +6 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 硅 Si +4 磷 P -3, +3, +5 铁 Fe +2, +3 铜 Cu +1, +2 氮 N -3, +2, +3, +4, +5 锰 Mn +2, +4, +6, +7 硝酸根 NO; -1 硫酸根 SO; -2 碳酸根 CO; -2 氢 H +1 氟 F -1 铵根 NH; +1 化学方程式与化学式 ꊥ学方程式是化学学习的基础,通过化学式可以推导出化合价。以下是一些常见的化学方程式: 碳酸氢钠 NaHCO; → NaCO; + H;O(碳酸钠和小苏打) 硫酸铜晶体 CuSO;5H;O → CuSO; + 5H;O(胆矾) 碱式碳酸铜 Cu2(OH)CO; → CuO + CO; + H;O(孔雀石) 乙醇 C2HSOH → CH;COOH(乙酸) 一水合氨 NHsⷈ2O → NH;OH(氨水) 亚硫酸 H2SO3 → HSO3(氢硫酸) 碳酸钠晶体 Na2CO;10H2O → NaCO; + 10H;O(纯碱晶体) 甲醇 CH:OH → CH;O(甲醇) 氨气 NH; → NH3(氨气) 亚硝酸钠 NaNO2 → NaNO3(亚硝酸钠) 金属活动性顺序 金属活动性顺序是学习化学的重要基础,以下是一些常见金属的活动性顺序: 钾 K > 钙 Ca > 钠 Na > 镁 Mg > 铝 Al > 锌 Zn > 铁 Fe > 锡 Sn > 铅 Pb > 氢 H > 铜 Cu > 汞 Hg > 银 Ag > 铂金 Pt > 金 Au 元素符号与相对原子质量 元素符号是学习化学的基础,以下是一些常见元素的符号和相对原子质量: 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氢 H 氦 He 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 相对原子质量:N 14, Na 23, Mg 24, Al 27, Si 28, P 31, S 32, Cl 35.5, K 39, Ca 40, Mn 55, Cu 64, Zn 65, Ag 108。
즰⦰制备全攻略ኰ窥ꌧ: 1️⃣ 掌握氢气的制备方法 2️⃣ 熟练气体的收集、净化与干燥 3️⃣ 测定铜的相对原子质量 实验原理: - 启普气发生器用于制备氢气,通过锌与稀硫酸的反应产生。 - 使用醋酸铅和氢氧化钾溶液净化氢气,分别除去混有的硫化氢和砷化氢气体。 - 用无水氯化钙干燥氢气,确保其纯净。 - 通过测定氧化铜被还原后单质铜的质量,来计算铜的相对原子质量。 祮验用品: - 仪器:试管、启普气发生器、洗气瓶、干燥管、分析天平、酒精灯等。 - 药品:氧化铜、锌粒、稀硫酸、醋酸铅溶液、氢氧化钾溶液、无水氯化钙等。 实验步骤: 1️⃣ 组装仪器,检查气密性。 2️⃣ 在启普气发生器中加入锌粒和稀硫酸,开始制备氢气。 3️⃣ 通过洗气瓶和干燥管对氢气进行净化与干燥。 4️⃣ 将氢气通入大试管,还原氧化铜,测定单质铜的质量。 5️⃣ 根据测得的数据,计算铜的相对原子质量。 验反思: - 试管口向下倾斜是为了防止冷凝水回流导致试管炸裂。 - 移开酒精灯后需继续通氢气,以保护铜不被氧化。 - 实验中需注意试样的干燥、氧化铜的完全还原以及冷凝水的处理,以确保实验结果的准确性。 짎诼你准备好开始这个充满挑战与乐趣的实验了吗?让我们一起探索氢气的奥秘吧!
初中化学学习指南:实验与概念全攻略 젥ꌩ䦝原则 先去除其他杂质,再除去水蒸气 实验检验原则 先检验水,再检验其他杂质 氧化剂和还原剂 得氧还,失氧氧 注释:夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂 催化剂 一变二不变 注释:改变物质的反应速率,但本身化学性质和质量不变的物质是催化剂 金属与盐溶液反应 金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液质量变重,金属变轻 金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液质量变轻,金属变重 篸 金属与酸反应 等质量金属与足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn 等质量的不同酸与足量金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多 等质量的同种酸与足量不同金属反应,放出的氢气一样多 在金属与酸反应后,溶液质量变重,金属变轻 ꠥ学实验基本操作口诀 固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹 块固还是镊子好,一横二放三慢竖 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒 读数要与切面平,仰视偏低俯视高 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污 不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记 托盘天平须放平,游码旋螺针对中 左放物来右放码,镊子夹大后夹小 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好 试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠 酒灯加热用外焰,三分之二为界限 硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶 排水集气完毕后,先撤导管后移灯 实验中的规律 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型) 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型) 凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜 凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集 凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集 凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处 凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下 凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度 凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气 凡是使用还原性气体还原金属氧化物
八年级下化学必背知识点清单 嘿,同学们和家长们好!我是猫宁老师,前学而思的老师,毕业于浙大物理系。最近大家是不是都在忙着学化学呀?化学和物理可不一样,做化学题目的时候,你需要掌握很多前置知识点。在开始做题之前,先背熟以下五个东西,效果会更好哦! 元素周期表 首先,我们要背元素周期表。这个表里列出了构成世界的基本元素。虽然周期表有118种元素,但我们只需要背前二十种就够了。前二十种元素是基础中的基础,一定要牢牢记住。 原子团 接下来是原子团。碳酸根、硫酸根、硝酸根、氢氧根、铵根这些原子团是构成物质世界的基础。它们通常不会再分,所以一定要背熟。虽然这些原子团的内在逻辑我们初中不学,但初学时只能死记硬背。 元素分布 然后是元素分布。地球上、海洋中、人体内的元素分布情况也要记牢。比如,大地中的主要元素是氧、硅、铝、铁、钙;人体中的主要元素是氧、碳、氢、氮、钙、磷;海洋中的主要元素是氧、氢、氯、钠、镁。 化合价 እ合价也是必须要背的。一价氯、氢、钾、钠、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三氯四硅五氮磷,这些化合价一定要记熟。 基础相对质量 最后是基础的一些相对质量。虽然这些不用死记硬背,但也要有个基础的了解,比如氢氧的相对原子质量等。因为化学题目中经常会用到这些基础数据。 掌握了这五个基础之后,再去做一些逻辑分析和理解性的题目就会相对容易很多。所以,这五件事一定要牢牢记住哦! 希望这些小建议对大家有帮助,祝大家学习顺利!✨
高中化学《物质的量》专题系列(1) 嘿,大家好!今天我们来聊聊高中化学中的一个重要概念——摩尔和摩尔质量。这可是新高一的小伙伴们必须掌握的基础知识哦!希望大家都能顺利过关,期待第二期的更新! 摩尔和摩尔质量的基础知识 首先,咱们来认识一下摩尔这个概念。摩尔是国际单位制中的七个基本单位之一,表示物质的数量。而摩尔质量则是单位物质的量的物质所具有的质量,简单来说,就是每摩尔物质的质量。 单选题练习 好了,咱们来看看几个常见的单选题吧: 1. 下列有关物质的量概念的叙述,正确的是: A. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 B. 物质的量是表示物质质量的物理量 C. 6.02x㗱023叫做阿伏加德罗常数 D. 水的摩尔质量为18g 答案:A 2. 下列说法正确的是: A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 1molH:0中所含氧原子的质量为16g C. 10L氢气比8L氢气所含H:的物质的量多 D. 若气体摩尔体积为22.4L-mol-1,则所处的条件一定为标准状况 答案:A 3. 下列说法正确的是: A. 水的摩尔质量是18g B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之 C. O:的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量 D. 1molcO的质量是28g/mol 答案:C 4. 下列叙述中正确的是: A. 硫酸的摩尔质量是96g B. 物质的量是指物质的质量 C. 4g氢氧化钠加1升水,氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L D. 摩尔是物质的量的单位 答案:D 5. 已知NA代表阿伏加德罗常数,下列关于摩尔质量的说法正确的是: A. 2molCO2的摩尔质量是1molCO2摩尔质量的2倍 B. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 C. 某一个氯原子的质量是ag,则该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol D. 某气体在标准状况的密度为pg/L,则该气体的摩尔质量为22.4pg/L 答案:B 判断题练习 标准状况下,22.4LN:和氏混合气中含N个原子。 正确 ✅ 常温常压下,1molCO2与SO:的混合气体中含氧原子数为2NA。 正确 ✅ 用含有1molFeCls的溶液充分反应后得的Fe(OH):胶体中含有NA个Fe(OH):胶粒。 正确 ✅ 室温下,1molCH4中含有5NA原子。 正确 ✅ 标准状况下,18gH:0所含的氧原子数目为NA。 正确 ✅ 0.1L3.0mol-L的NHNO;溶液中含有的N原子数目为0.6NA。 正确 ✅ 小结 希望这些题目能帮到大家更好地理解摩尔和摩尔质量的概念。化学是一门需要不断练习和理解的学科,大家一定要多加努力哦!如果有任何问题,欢迎留言讨论!
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