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孤对电子最新视觉报道_孤对电子是什么意思(2024年12月全程跟踪)

内容来源：云川SEO所属栏目：热点更新日期：2024-11-29

孤对电子

𐟓š 爱得思化学U1必考知识点全解析 𐟔 𐟎“ 记得标记重要内容，不要遗漏哦！ 𐟔젨€ƒ点一：同位素同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。 𐟔젨€ƒ点二：离子键离子键是正负离子之间的强吸引力。 𐟔젨€ƒ点三：共价键共价键是两个原子之间通过共享电子形成的强吸引力。 𐟔젨€ƒ点四：金属键金属键是金属离子与自由电子之间的强吸引力。 𐟔젨€ƒ点五：配位键配位键是一种特殊的共价键，形成于一个原子的孤对电子与另一个原子的空轨道之间。 𐟔젨€ƒ点六：第一电离能第一电离能是指从气态原子中移除一个电子所需的能量。 𐟔젨€ƒ点七：亲核试剂亲核试剂是提供电子对的物质。 𐟔젨€ƒ点八：亲电试剂亲电试剂是接受电子对的物质。 𐟔젨€ƒ点九：VSEPR理论 VSEPR理论解释了分子几何形状，优先顺序为：孤对-孤对 > 孤对-键对 > 键对-键对。 𐟔젨€ƒ点十：同系物特征同系物具有相同的通式和功能团，化学性质相似，但碳链长度不同。 𐟔젨€ƒ点十一：裂解原因长链烃难以燃烧，裂解可生成短链烃，更易于使用。裂解还能产生烯烃，用于制造聚合物和其他产品。 𐟔젨€ƒ点十二：饱和与不饱和饱和化合物含有单键，不饱和化合物含有双键或三键。 𐟔젨€ƒ点十三：危险控制措施包括选择合适的眼保护、手套、防止物质泄漏等安全措施。 𐟔젨€ƒ点十四：生物燃料生物燃料来源于植物等可再生资源，通过酶或细菌获得。 𐟔젨€ƒ点十五：碳中性碳中性是指碳排放与碳吸收相等，达到净零效果。 𐟔젨€ƒ点十六：生物降解生物降解是指物质能够被微生物分解。 𐟔젨€ƒ点十七：支链对沸点的影响支链越多，分子间接触点越少，伦敦力减小，沸点降低。直链分子接触点多，伦敦力大，沸点高。 𐟔젨€ƒ点十八：均裂与异裂均裂是指键断裂均匀形成自由基，异裂是指键断裂不均匀形成离子。 𐟔젨€ƒ点十九：结构异构体结构异构体具有相同的分子式但不同的结构。 𐟔젨€ƒ点二十：顺反异构或E/Z存在条件具有双键的化合物不能自由旋转，每个碳原子连接两个不同的基团时形成顺反异构或E/Z异构体。E表示两个大基团在相反方向，Z表示两个大基团在同一方向。

四种方法教你比较分子键角大小 𐟔 键角比较的四种方法： 1️⃣ 模型建构法： 𐟓 对于AB型分子，中心原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，中心原子杂化为sp⳯𜌩”’约为109.5Ⱓ€‚ 𐟌 实例：BeCl₂、BF₃、CH₄等。 2️⃣ 孤对电子影响法： 𐟌 中心原子的孤对电子数增多，键角会逐渐减小。 𐟓 实例：NH₃、H₂O、CO₂、CH₄、SO₂等。 3️⃣ 电负性影响法： 𐟌 中心原子的电负性越大，键角随中心原子的价层电子对数增加而增大。 𐟓 实例：H₂O、NH₃、NF₃等。 4️⃣ 配原子电负性影响法： 𐟌 配原子的电负性越大，键角随中心原子的价层电子对数增加而减小。 𐟓 实例：NH₃、NF₃等。 𐟔 键角比较的深入理解： 𐟌 孤电子对与成键电子对的排斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之间的斥力 > 孤电子对与成键电子对之间的斥力 > 成键电子对与成键电子对之间的斥力。 𐟓 随着孤电子对数目的增多，孤电子对对成键电子对的排斥作用增强，使得成键电子对与成键电子对之间的键角被“压缩”而减小。 𐟔 实际应用案例： 𐟓 NH₃、H₂O的中心原子的价层电子对数均为4，但前者含1对孤电子对，为三角锥形，键角约107Ⱟ𜛥Ž者含2对孤电子对，为V形，键角约105Ⱓ€‚ 𐟓 CH₄分子中C原子的杂化轨道上没有孤电子对，NH₃分子中N原子的杂化轨道上有1对孤电子对，H₂O分子中O原子的杂化轨道上有2对孤电子对，因此CH₄、NH₃和H₂O分子中键角依次减小。

有机化学考研攻略：碳自由基稳定性详解有机化学考研148分，这难道不激励你吗？有机化学的考点虽然多而杂，但只要从最基础的部分开始，一步步来，最重要的就是坚持！今天我们来聊聊有机化学中的一个重要考点——碳自由基。出题方向：选择题通常，关于碳自由基的题目主要是选择题，主要考察碳自由基稳定性的比较。重点：掌握影响碳自由基稳定性的因素要掌握影响碳自由基稳定性的原因，以及如何比较碳自由基的稳定性。碳自由基的基础知识 𐟌𑊨‡꧔𑥟𚦘露€类带有未配对的原子或基团的物质，最简单的中型自由基是带有7个电子的三价碳原子。三价碳原子采取sp2杂化，形成一个平面（或接近平面的）结构，未配对电子占据p轨道，并与分子平面垂直。自由基的结构 𐟏—️ 自由基有三种可能的结构：刚性角锥体迅速翻转的角锥体平面型影响自由基稳定性的因素 𐟌€ 诱导效应：吸电子作用会使自由基的稳定性下降。如果未配对电子的碳上连有吸电子原子或基团，自由基的稳定性就会下降。例如，吸电子能力越强，自由基越不稳定。共效应：共效应会增加自由基的稳定性。未配对电子的碳与双键相连的p-共轭、与带有孤对电子的原子（如O、N）相连的p-p共轭、与烷基相连的超共轭，都会增加自由基的稳定性。因此，未配对电子碳上的烷基越多，相应的碳自由基越稳定。例如，叔碳自由基 > 仲碳自由基 > 伯碳自由基 > 甲基自由基。空间因素：空间位阻增加稳定性。较大的空间效应使该自由基不易受到进攻而稳定。常见的碳自由基稳定性顺序 𐟓Š 常见的碳自由基稳定性顺序是：CH2 > CH2=CHCH2 > (CH3)2C > (CH3)CH > CH3CH > CH2 > CH。常考点 𐟓š 自由基稳定性的判断和自由基反应活性的比较是常见的考点。希望这些知识点能帮助你更好地理解和掌握有机化学中的碳自由基部分！加油！𐟒ꀀ

清华附中高三化学一模大题心得分享（上） ### 结构题：思考量小，时间把控结构题在考试中通常不需要太多思考时间。个人建议，这类题目在5-6分钟内解决是比较合理的。结构题的解答关键在于理解杂化方式、成键电子对和孤对电子的数量，以及电负性的比较。杂化方式和电子对首先，要看杂化方式。如果杂化方式相同，那么就需要比较成键电子对和孤对电子的数量。如果这两点都相同，那么就需要比较电负性。比如，两个分子都是sp3杂化，都有两个键对和两个孤对，那么就需要比较H和F的电负性，以及键对间的斥力。结构题的速度提升建议大家积累各类问法的要点，提高简答题的速度。结构题主要需要精准踩要点，比如比熔沸点时，先看晶体类型；分子晶体要看有无氢键以及氢键的多少；离子晶体则要看晶格能；共价晶体要看共价键的强弱；金属晶体则比较电荷量和阳离子半径。本题反思：电解原理的应用这次一模考试中的电解题相对简单，建议放在第16题的位置，大约10分钟内解决。电解时，阴极得到保护，可以为活泼金属；阳极则为C、Pt等惰性电极。根据这一点可以快速判断。电量和气体生成由电解知，NA表达式和电量正相关。产生气体时，测得的电量消耗偏大，所以NA偏大。但本次考试第二问把分子分母写反了，结果两个都错了。条件三的应用条件三给出了氢氧化铜的Ksp，可知此时pH=8完全沉淀。因此，应强调使氢氧化铜转化为硫化铜沉淀，进一步降低铜离子浓度。反思与策略这题其实不难，但由于情境新颖且考试时间紧迫，做的时间较长，还存在马虎导致错失三分的情况。以后的应对策略是：抓住此题的核心，即反应原理题的关键是列出电极反应式。在条件给了具体Ksp时，应定量分析，而不是只写防止生成硫化氢以及生成硫化铜将铜离子沉出，忽略了给的两个Ksp。希望这些心得能帮助到大家在化学一模考试中取得好成绩！𐟒ꀀ

高中化学大派键和大”„书写指南 𐟓š 在高中化学中，大派键和大”„书写是一个重要的知识点。以下是一些书写技巧和示例，帮助你更好地掌握这个概念。大派键的书写大派键的形成：大派键是由多个原子共同形成的，通常出现在含有多个双键的有机分子中。例如，在HS-CH-CH=CHy中，所有的碳原子都形成了大派键。书写步骤：首先，确定大派键的中心原子，然后按照中心原子的价电子数，将其他原子的电子也考虑进来。例如，在HS-CH-CH=CHy中，中心原子是碳原子，其价电子数为4，再加上氢原子的1个电子，总共形成6个电子的大派键。大”„书写大”„形成：大”š常出现在含有多个单键的有机分子中。例如，在CHy-CH-CH=CHy中，所有的碳原子都形成了大”‚ 书写步骤：首先，确定大”„中心原子，然后按照中心原子的价电子数，将其他原子的电子也考虑进来。例如，在CHy-CH-CH=CHy中，中心原子是碳原子，其价电子数为4，再加上氢原子的1个电子，总共形成6个电子的大”‚ 书写技巧均匀化：将所有的电子均匀地分配到各个原子上，确保每个原子的电子数相等。例如，在TC形成6楼中，每个碳原子的电子数都是6。考虑孤对电子：在书写时，别忘了考虑孤对电子的影响。例如，在TC形成6楼中，每个碳原子都有一对孤对电子。书写示例 HS-CH-CH=CHy：在这个分子中，所有的碳原子都形成了6个电子的大派键。 CHy-CH-CH=CHy：在这个分子中，所有的碳原子都形成了6个电子的大”‚ 通过这些技巧和示例，你可以更好地掌握大派键和大”„书写方法。希望这些信息对你有所帮助！𐟓–𐟒က

无机化学笔记整理𐟓 ### 第一章：氧化还原反应𐟔„ 氧化还原反应是化学中一个非常重要的概念。简单来说，就是物质在反应中失去或获得电子的过程。比如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁就失去了电子，而氧气则获得了电子。氧化还原电对的表示方法𐟓Š 氧化型和还原型物质之间的关系可以通过Nernst方程来表示。这个方程反映了电对左边的氧化型和还原型物质的浓度与电势之间的关系。简单来说，就是电势的大小取决于浓度和反应条件。第二章：化学键理论𐟔슥Œ–学键是分子或晶体中原子之间相互作用力的结果。根据电子云的分布和能量差异，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。离子键的形成𐟌 离子键主要存在于金属和非金属之间。金属原子失去电子，形成正离子，而非金属原子则获得电子，形成负离子。这些离子通过静电作用相互吸引，形成离子键。共价键的形成𐟔— 共价键主要存在于非金属之间。两个非金属原子通过共享电子来达到稳定状态，形成共价键。共价键可以分为单键、双键和三键，根据电子云的分布和能量差异来决定。第三章：配位化合物𐟒Ž 配位化合物是一种特殊的化合物，其中一个原子（称为中心原子）提供空轨道，另一个原子（称为配位原子）提供孤对电子，形成配位键。配位数的确定𐟔⊩…位数是指中心原子周围配位体的数量。一般来说，中心原子的配位数越多，形成的配合物越稳定。比如，铁离子可以与六个水分子形成六配位的配合物，而铜离子则可以与四个氯离子形成四配位的配合物。配位体的类型𐟌𑊩…位体可以分为内界和外界。内界是指与中心原子直接结合的配位体，而外界则是与内界电性平衡的相反离子。比如，硫酸根离子可以与铁离子形成内界的配合物，而氯离子则作为外界离子与内界电性平衡。第四章：分子间作用力𐟌€ 分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。这些作用力对物质的性质有重要影响。范德华力𐟌쯸 范德华力包括色散力、诱导力和取向力。色散力是分子间最弱的相互作用力，而取向力则是由于分子极性产生的最强相互作用力。氢键的形成❄️ 氢键是一种特殊的分子间作用力，主要存在于极性分子之间。氢键的形成取决于分子的极性和电子云的分布。比如，水分子之间通过氢键形成链状结构，使得水的沸点较高。第五章：配位体的命名𐟓œ 配位体的命名规则比较复杂，但有一些基本的原则。一般来说，先命名有机配体，再命名无机配体；先命名阴离子，再命名中性分子；同种配体按照英文缩写字母顺序排列等。命名示例𐟌𑊦悯𜌛Co(NH3)6]Cl3的命名是六氨合钴(III)氯；[Fe(CN)6]4-的命名是铁氰酸根离子；[Cu(NH3)4]2+的命名是四氨合铜(II)离子等。总结𐟓 无机化学是一个复杂但又有趣的领域，涉及到的概念和理论非常多。希望这份笔记能帮助你更好地理解无机化学的基本原理和概念。

敦，以为多音字了，就和记的一样了，没想到不是，好在又重新确认了一下，没有直接划掉。记的chun音，应该是醇，不过化学有机物不应该很熟悉吗，那个时候，这个小本嘛，应该说过，就……这点竟算整了两个，希望别头疼，虽然现在确实没以后会看的打算。不过应该就是敦这个字，想知道敦厚时，到底怎么念。我会念chun。也在这放一下蓝心小V搜的醇吧，上一个三个字也是蓝心小V，随机应变，怎样觉得可以就怎样搜了。醇是一类有机化合物，其分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基（—OH）。按照羟基所连碳原子的类型，醇可以分为脂肪醇（醇分子中羟基连接的碳原子为非芳香碳原子）、脂环醇（醇分子中羟基连接的碳原子为脂环碳原子）和芳香醇（醇分子中羟基直接连接在苯环上的碳原子上）。醇的官能团为羟基（—OH），在醇分子中，羟基可以与烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连形成烷基醇或芳香醇，也可以与脂环上的碳原子相连形成脂环醇。羟基中的氧原子采用sp⳦‚化，氧原子上含有两对孤对电子，氧原子通过两对孤对电子与碳原子形成共价键，同时氧原子上还含有一个空轨道，可以接受质子形成共价键，因此羟基是一个极性官能团，可以与水分子形成氢键，使醇类化合物具有一定的水溶性。醇的物理性质主要包括熔沸点、溶解性和密度等。由于醇分子间可以形成氢键，因此低级醇的熔沸点相对较高。同时，醇分子中的羟基也可以与水分子形成氢键，因此低级醇可以溶于水。随着碳原子数的增加，醇的溶解性逐渐降低。在密度方面，一元醇的密度一般小于水，但多元醇的密度一般大于水。醇的化学性质非常活泼，可以发生多种化学反应。例如，醇可以与金属钠反应放出氢气，这是醇羟基的一个特征反应。此外，醇还可以发生氧化反应、酯化反应、脱水反应和取代反应等。其中，氧化反应是醇类化合物的重要反应之一，根据氧化条件的不同，醇可以被氧化为醛、酮或羧酸等化合物。酯化反应则是醇与羧酸或含氧无机酸反应生成酯和水的反应，是合成酯类化合物的重要方法。在工业上，醇类化合物有着广泛的应用。例如，甲醇是一种重要的化工原料和有机溶剂，乙醇则可以作为燃料和有机溶剂使用。此外，丙醇、丁醇等高级醇也有着广泛的应用领域，如合成香料、涂料、塑料等。总之，醇是一类具有广泛应用和重要化学性质的有机化合物，其独特的官能团羟基赋予了它们独特的化学性质和反应活性。

有机化学常见物质的pKa值详解昨天我们聊了聊有机化学中那些第二梯队的物质，比如吡啶盐和苯胺盐。这两种物质的酸性大小一直是个有争议的话题，不同的教材有不同的看法，这也侧面反映了有机化学的复杂性。还有一种过酸，它的酸性居然小于羧酸。这是因为过酸失去一个氢质子后，中间的氧是sp3杂化，很难形成离域体系。第三梯队（10～15.7） 𐟌🊊这个梯队的物质包括酚（但也有强酸，比如苦味酸，它的pKa约为0.4，堪比第二梯队）。环戊二烯失去一个氢质子后会有芳香性，比较稳定。还有四级铵盐。第四梯队（pKa小于15.7） 𐟌ˆ 这个梯队的物质很难被拔氢，碱性很强。代表物有醇（醇氧负离子是极强碱）。一般的醛酮，其阿尔法氢会表现一定的酸性。端炔烃（要掌握制端炔负离子的方法）。氨气（NH2-是一种特别强的碱，注意氨气的碱性表现在孤对电子上，pKa只是氮氢键的酸性）。还有烯烃（注意是直接连双键的氢）和烷烃（CH3-的碱性特别强！）。总结 𐟓Š 越往下pKa越大，酸性越弱，其对应的共轭碱的碱性也就越强。酸性越强，拔氢越容易（去氢），越弱越难去。第二梯队是完全拔氢的一个上限，到第三梯队就是不完全拔氢了。希望这些信息能帮到你更好地理解有机化学中的pKa值和酸性强度。有机化学的世界真是奇妙又复杂！

你交过智商税吗？比如这个… 你有没有想过，你用的洗发水可能是在交智商税？别急，听我说完，你可能真的不知道真相。首先，人类最早是用清水洗头的，后来为了去油和去污，开始在水里加草药，这就是最早的洗发香波了。那个时候的洗发产品都是无硅油的。直到洗、护二合一洗发水的出现，硅油才第一次被加入洗发水中，主要是为了保护、润滑和光亮发丝。从那以后，硅油在洗发水界就火了。那么，含硅油的洗发水对人体有害吗？其实，硅油并不是什么新鲜玩意儿。商家为了卖更多的产品，才故意强调它有害。实际上，硅油是一种化学惰性物质，跟人体不相容，但透气性能好。所以，残留的硅油对人体是没有伤害的。什么堵塞毛鳞片、损伤发质、引起脱发，这些都是无稽之谈。为什么这么说呢？因为物质的表面都会有一层化学、物理吸附层。硅油和头发表面没有反应活性，所以它只会存在于物理吸附层。而其他含有极性基团的物质，比如洗发水里的表面活性剂，更容易吸附到头发上，它们更容易沉积，而非硅油！为什么硅油这么稳定呢？这又要从“硅”的结构谈起。硅的空3d轨道可以与氧的孤对电子形成p-d”Œ使得硅氧键超越了普通单键的强度。由于比较弱的分子间相互作用，有机硅通常具有极低的表面能，这使得液体的有机硅可以浸润大多数表面。这样稳定的结构，决定了它的表面张力极低，所以它易于展开、渗透，具有润滑的作用。有机硅产品最早是在化妆品行业使用的，美国道康宁公司生产的护手霜就是其中之一。几乎所有个人护理产品中都含有硅氧烷成分：护发素、洗发水、香水、唇膏、防晒霜、指甲油等。很多商家贴着无硅油的标签宣传洗发水中的硅油不溶于水，听起来好像有道理似的。但实际上，只要你走进一家理发店，店员都会告诉你要用护发素，因为里面含有硅油！如果硅油对头发有伤害，放在护发素里就没有伤害了吗？商家们可从没有说“无硅油护发素”啊！中国的消费者习惯用洗护二合一的洗发水，而发达国家则普遍同时使用洗发水和护发素。在中国，洗、护产品如沙宣、海飞丝、飘柔等大多是美国的公司，他们其实就是想让中国的消费者花两份的钱。所以，下次再听到无硅油洗发水的宣传时，别急着掏钱包了。其实，有些东西真的没那么复杂，关键是要了解真相。

如何用VSEPR理论确定分子构型确定一个分子或离子的实际构型其实并不复杂，只要掌握VSEPR（价层电子对互斥理论）就行了。下面我来详细讲解一下这个过程。确定中心原子的价层电子对数 𐟧斥…ˆ，我们需要找出中心原子的价层电子对数。这个数等于”ꦕ𐥊 上孤电子对数。对于ABn型分子，”ꦕ𐥰𑦘ﮯ𜛨€Œ孤电子对数的计算公式是（a-xb），其中a是中心原子的价电子数（等于主族序数），x是与中心原子结合的原子个数，b是这些原子最外层能接受的电子数。找出对应的VSEPR模型 𐟌 接下来，根据求出的价层电子对数，找出斥力最小的稳定立体结构，这就是对应的VSEPR模型。比如，价层电子对数是2时，对应的VSEPR模型是直线形；如果是3，就是平面三角形；4是四面体形；5是三角双锥形；6是八面体形。略去孤电子对 𐟑€ 最后一步，略去VSEPR模型中中心原子上的孤电子对，就能得出实际构型了。这一步非常重要，因为孤电子对会影响分子的实际构型。实例分析 𐟌 举个例子吧，比如H₂O分子。中心原子氧的价层电子对数是2（两个H原子），所以对应的VSEPR模型是直线形。略去孤电子对后，实际构型就是V形（角形）。再比如NH₃，中心原子氮的价层电子对数是4（三个H原子），对应的VSEPR模型是四面体形。略去孤电子对后，实际构型就是三角锥形。希望这个方法能帮到你，让你在化学学习中更加得心应手！𐟘Š

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