铬的电子排布式在线播放_铬的电子排布式为什么不符合构造原理(2024年11月免费观看)
结构化学基础:能层与能级详解 结构化学中,最基础的概念就是电子排布式的书写。特别是全充满、半充满以及全空原子的书写方式,像铜和铬这些元素在高二的学习中出现的频率特别高。 能层与能级 能层 电子按照能量不同被分成不同的能层,分别用K、L、M、N、O、P、Q来表示。能层越高,电子的能量也越高。具体来说,能量的高低顺序是这样的:E(K) < E(L) < E(M) < E(M) < E(O) < E(P) < E(O)。 能级 多电子原子的能量也可能不同,所以它们被分成不同的能级。能级的表示方法是用相应能层的序数和字母s、p、d、f等来表示。例如,n能层的能级按能量由低到高的排列顺序是ns、np、nd、nf等。 能层、能级与最多容纳的电子数 能层序数等于该能层所包含的能级数,比如第三能层有3个能级。 s、p、d、f各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍。 原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)之间的关系是2nⲣ 基态与激发态原子光谱 基态原子与激发态原子 基态原子:处于最低能量状态的原子。 激发态原子:基态原子吸收能量,电子会跃迁到较高能级,变为激发态原子。 基态与激发态相互间转化的能量变化 基态原子激发态原子。 光谱 原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱。 原子光谱的成因及分类 形成吸收光谱:吸收能量,基态原子变为激发态原子。 形成发射光谱:激发态原子回到基态时释放能量。 光谱分析 在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将释放能量;反之,将吸收能量。 通过这些基础概念的学习,可以更好地理解结构化学的原理和规律。希望这篇文章能帮助你更好地掌握结构化学的基础知识!
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