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钾的相对原子质量新上映_钾的相对原子质量初中取多少(2024年12月抢先看)

内容来源：云川SEO所属栏目：导读更新日期：2024-12-02

钾的相对原子质量

𐟔즰⦰”制备全攻略𐟒ኰŸ窥ꌧ›‡： 1️⃣ 掌握氢气的制备方法 2️⃣ 熟练气体的收集、净化与干燥 3️⃣ 测定铜的相对原子质量 𐟓实验原理： - 启普气发生器用于制备氢气，通过锌与稀硫酸的反应产生。 - 使用醋酸铅和氢氧化钾溶液净化氢气，分别除去混有的硫化氢和砷化氢气体。 - 用无水氯化钙干燥氢气，确保其纯净。 - 通过测定氧化铜被还原后单质铜的质量，来计算铜的相对原子质量。 𐟔祮ž验用品： - 仪器：试管、启普气发生器、洗气瓶、干燥管、分析天平、酒精灯等。 - 药品：氧化铜、锌粒、稀硫酸、醋酸铅溶液、氢氧化钾溶液、无水氯化钙等。 𐟓‹实验步骤： 1️⃣ 组装仪器，检查气密性。 2️⃣ 在启普气发生器中加入锌粒和稀硫酸，开始制备氢气。 3️⃣ 通过洗气瓶和干燥管对氢气进行净化与干燥。 4️⃣ 将氢气通入大试管，还原氧化铜，测定单质铜的质量。 5️⃣ 根据测得的数据，计算铜的相对原子质量。 𐟒᥮ž验反思： - 试管口向下倾斜是为了防止冷凝水回流导致试管炸裂。 - 移开酒精灯后需继续通氢气，以保护铜不被氧化。 - 实验中需注意试样的干燥、氧化铜的完全还原以及冷凝水的处理，以确保实验结果的准确性。 𐟔짎𐥜诼Œ你准备好开始这个充满挑战与乐趣的实验了吗？让我们一起探索氢气的奥秘吧！𐟚€

刷到一个关于元素周期表第一位元素是什么的投票，还没反应过来手指就已经自动点了“氢” 笑s我了，刻在选了全理的人DNA里的记忆是抹不掉的…脑海里瞬间划过：氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙…记得当时甚至背的还是前四十位的名称+什么相对原子质量[允悲]

初中化学笔记：优质知识点汇总 𐟌Ÿ 相对原子质量：质子数 + 中子数（因为原子的质量主要集中在原子核上） 𐟓 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 𐟌 离子：带有电荷的原子或原子团 𐟌 原子的结构：原子与离子的关系（在离子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数） 𐟔堥››种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（如：A + B = AB）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（如：AB = A + B）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（如：A + BC = AC + B）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（如：AB + CD = AD + CB） 𐟔„ 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 𐟔„ 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 𐟌᯸ 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 𐟒砩…𘦀禰祌–物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 𐟔堧ⱦ€禰祌–物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 𐟒Ž 结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H20、CuSO4.5H20） 𐟌᯸ 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 𐟒蠩㎥Œ–：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 𐟔堧‡ƒ烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 𐟔堧‡ƒ烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。 𐟌 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 𐟌미 主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质 𐟌€ 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCI（氯化氢） 𐟌ˆ 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 𐟓ˆ 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1） 𐟓Š 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a表示一种物质；b表示该物质的元素组成；

八年级下化学必背知识点清单嘿，同学们和家长们好！我是猫宁老师，前学而思的老师，毕业于浙大物理系。最近大家是不是都在忙着学化学呀？化学和物理可不一样，做化学题目的时候，你需要掌握很多前置知识点。在开始做题之前，先背熟以下五个东西，效果会更好哦！元素周期表 𐟌 首先，我们要背元素周期表。这个表里列出了构成世界的基本元素。虽然周期表有118种元素，但我们只需要背前二十种就够了。前二十种元素是基础中的基础，一定要牢牢记住。原子团 𐟌 接下来是原子团。碳酸根、硫酸根、硝酸根、氢氧根、铵根这些原子团是构成物质世界的基础。它们通常不会再分，所以一定要背熟。虽然这些原子团的内在逻辑我们初中不学，但初学时只能死记硬背。元素分布 𐟌 然后是元素分布。地球上、海洋中、人体内的元素分布情况也要记牢。比如，大地中的主要元素是氧、硅、铝、铁、钙；人体中的主要元素是氧、碳、氢、氮、钙、磷；海洋中的主要元素是氧、氢、氯、钠、镁。化合价 𐟒እŒ–合价也是必须要背的。一价氯、氢、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三氯四硅五氮磷，这些化合价一定要记熟。基础相对质量 𐟓 最后是基础的一些相对质量。虽然这些不用死记硬背，但也要有个基础的了解，比如氢氧的相对原子质量等。因为化学题目中经常会用到这些基础数据。掌握了这五个基础之后，再去做一些逻辑分析和理解性的题目就会相对容易很多。所以，这五件事一定要牢牢记住哦！希望这些小建议对大家有帮助，祝大家学习顺利！𐟓–✨

九年级上册化学第四单元知识点总结 𐟌 保护水资源 1️⃣ 水资源概况：地球表面约71%被水覆盖，但人类可利用的淡水仅占1%。海洋是地球上最大的储水库，含有80多种元素，其中H2O是最多的物质，Na是最多的金属元素，O是最多的元素。 2️⃣ 水资源分布：我国水资源分布不均，人均量少。 3️⃣ 节约用水：提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用。 4️⃣ 水污染及防治：水污染物包括工业“三废”（废渣、废液、废气）、农药、化肥的不合理施用以及生活垃圾、生活污水的任意排放。工业三废要经处理达标排放，生活污水要集中处理达标排放，合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥，加强水质监测。 𐟒砦𐴧š„净化 1️⃣ 净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 2️⃣ 沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 3️⃣ 过滤：适用于分离难溶性固体与液体，操作注意事项为“一贴二低三靠”。 4️⃣ 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数，如3CO2表示3个二氧化碳分子，4H2O表示4个水分子。 5️⃣ 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数，例如H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子。 6️⃣ 化学式的书写：单质用元素符号表示，化合物根据名称从右写到左，已读出原子个数的直接写，未读出的需根据化合价来正确书写。 𐟔 化合价 1️⃣ 化合价定义：表示元素在形成化合物时的原子个数比，有正价与负价之分。 2️⃣ 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价，符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。 3️⃣ 元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值=离子带的电荷数，元素化合价的符号与离子带的电性一致。例如：镁离子Mg+与+2价的镁元素Mg。 4️⃣ 化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。 5️⃣ 常见元素、原子团的化合价：一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零。原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和。 𐟓 有关化学式的计算以AmBn为例：相对分子质量的计算：Mr(AmBn)=Ar(A)㗭+Ar(B)㗮各元素的质量比：A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)㗭]：[Ar(B)㗮] 元素质量分数：某元素的质量分数=[某元素的相对原子质量㗥ŽŸ子个数]㷛物质的质量]㗱00%

氮化合价学习化学离不开对元素化合价的掌握，以下是一些常见元素的化合价和化学方程式，帮助你更好地理解化学知识。常见元素化合价口诀 𐟓œ 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。常见元素化合价 𐟓š 钾 K +1 氯 Cl -1 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 硫 S -2, +4, +6 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 硅 Si +4 磷 P -3, +3, +5 铁 Fe +2, +3 铜 Cu +1, +2 氮 N -3, +2, +3, +4, +5 锰 Mn +2, +4, +6, +7 硝酸根 NO; -1 硫酸根 SO; -2 碳酸根 CO; -2 氢 H +1 氟 F -1 铵根 NH; +1 化学方程式与化学式 𐟧ꊥŒ–学方程式是化学学习的基础，通过化学式可以推导出化合价。以下是一些常见的化学方程式：碳酸氢钠 NaHCO; → NaCO; + H;O（碳酸钠和小苏打）硫酸铜晶体 CuSO;5H;O → CuSO; + 5H;O（胆矾）碱式碳酸铜 Cu2(OH)CO; → CuO + CO; + H;O（孔雀石）乙醇 C2HSOH → CH;COOH（乙酸）一水合氨 NHsⷈ2O → NH;OH（氨水）亚硫酸 H2SO3 → HSO3（氢硫酸）碳酸钠晶体 Na2CO;10H2O → NaCO; + 10H;O（纯碱晶体）甲醇 CH:OH → CH;O（甲醇）氨气 NH; → NH3（氨气）亚硝酸钠 NaNO2 → NaNO3（亚硝酸钠）金属活动性顺序 𐟓Š 金属活动性顺序是学习化学的重要基础，以下是一些常见金属的活动性顺序：钾 K > 钙 Ca > 钠 Na > 镁 Mg > 铝 Al > 锌 Zn > 铁 Fe > 锡 Sn > 铅 Pb > 氢 H > 铜 Cu > 汞 Hg > 银 Ag > 铂金 Pt > 金 Au 元素符号与相对原子质量 𐟓‘ 元素符号是学习化学的基础，以下是一些常见元素的符号和相对原子质量：锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氢 H 氦 He 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 相对原子质量：N 14, Na 23, Mg 24, Al 27, Si 28, P 31, S 32, Cl 35.5, K 39, Ca 40, Mn 55, Cu 64, Zn 65, Ag 108。

𐟓š 初三化学期末考试知识点全解析 𐟔슰Ÿ”堧‡ƒ烧与灭火的条件：探索燃烧的奥秘，了解灭火的方法，以及实验验证。 𐟔⠦–𙧨‹式的配平：掌握配平技巧，利用质量守恒定律进行计算。 𐟒砦𐴧š„电解实验：探究水的组成，理解电解水的原理。 𐟌 二氧化碳的性质与制取：掌握二氧化碳的制取方法，了解其性质。 𐟔젥‚쥌–剂的作用：探索催化剂在化学反应中的作用，例如氯酸钾在二氧化锰催化下的制氧反应。 𐟌ˆ 金属的活动性顺序：了解金属的性质，掌握金属活动性顺序的使用。 𐟔砧‚𜩓实验：探究炼铁的原理，了解金属的防护措施。 𐟓Š 相对原子质量和相对分子质量的计算：掌握微粒符号的含义，进行相对原子质量和相对分子质量的计算。 𐟔„ 元素的百分含量计算：了解元素百分含量的计算方法。 𐟒砦𐴧š„净化：掌握水的净化方法，了解水的组成。 𐟌ˆ 分子、原子、离子的构成：探索微观世界的奥秘，理解分子、原子、离子的构成。 𐟔젥Œ–合价：掌握化合价的概念，了解其在化学反应中的重要性。 𐟓Š 相对原子质量和相对分子质量的计算：进行相对原子质量和相对分子质量的计算，掌握微粒符号的含义。 𐟔„ 元素的百分含量计算：了解元素百分含量的计算方法。 𐟒砦𐴧š„净化：掌握水的净化方法，了解水的组成。 𐟌ˆ 分子、原子、离子的构成：探索微观世界的奥秘，理解分子、原子、离子的构成。 𐟔젥Œ–合价：掌握化合价的概念，了解其在化学反应中的重要性。

初中化学学习指南：实验与概念全攻略 𐟔젥ꌩ™䦝‚原则先去除其他杂质，再除去水蒸气实验检验原则先检验水，再检验其他杂质 𐟔„ 氧化剂和还原剂得氧还，失氧氧注释：夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂 𐟌€ 催化剂一变二不变注释：改变物质的反应速率，但本身化学性质和质量不变的物质是催化剂 𐟓ˆ 金属与盐溶液反应金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液质量变重，金属变轻金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液质量变轻，金属变重 𐟌篸金属与酸反应等质量金属与足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn 等质量的不同酸与足量金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多等质量的同种酸与足量不同金属反应，放出的氢气一样多在金属与酸反应后，溶液质量变重，金属变轻 𐟧ꠥŒ–学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹块固还是镊子好，一横二放三慢竖液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒读数要与切面平，仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中左放物来右放码，镊子夹大后夹小试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰，三分之二为界限硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅实验先查气密性，隔网加热杯和瓶排水集气完毕后，先撤导管后移灯 𐟓Š 实验中的规律凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气凡是使用还原性气体还原金属氧化物