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胶体聚沉的方法在线播放_胶体与胶粒的关系图解(2024年12月免费观看)

内容来源：云川SEO所属栏目：导读更新日期：2024-12-01

胶体聚沉的方法

预乳化vs分水，皂液制作咋选？在皂液制作过程中，预乳化法和分水法是两种常见的搅拌方法。它们的核心区别在于碱水的加入时机和方式。下面我们来详细探讨这两种方法的步骤、原理和影响因素。 𐟔 预乳化法和分水法的步骤预乳化法首先，将部分水相（不含碱）与油相充分混合。然后，将剩余的水相（含碱）加入混合物中，继续搅拌直至温度升高后入模。分水法先将部分水相（含碱）与油相混合。接着，将剩余的水相（不含碱）加入混合物中，继续搅拌直至温度升高后入模。 𐟌᯸ 应用的原理浓度：通过部分水相溶解碱，可以提高碱的浓度，增加碰撞的机会。温度：碱与水反应放热，提高温度。这在搅拌方法中也称为低能法。温度能提高溶解度，从而加快反应速度。 𐟔젧›𒥌𚯼š温度加速反应，但仅限于接触面。反应能否发生还取决于皂液中的粒径大小。粒径越小，皂化率越高，皂体结晶均匀无瑕疵。粒径越大或粒径大小差异大，皂体结晶会有明显瑕疵。温度只影响反应速度，不影响反应能否发生。反应需要动能和正确的方向才能发生有效碰撞。布朗运动中，胶粒表面带相同电荷会产生排斥，这使胶体不聚沉，但无法促使反应进行。反应在双电层中发生，粒径大小影响脂肪酸钠盐的生成率。 𐟓Š 对于反应的比较两者都类比低能法，区别在于碱存在于第一次水油混合时的水相中，还是第二次混入时的水相中。分水法初期后能逐步降低水表面张力，有利于最大化接触面积。而预乳化法失去了这个先机。在相同配方和影响因素的条件下，如果两种方法都能充分制造出更大化的接触面积，则没有可比性。但通常预乳化法相对于分水法，更不利于接触面积的最大化。因此，制作的皂体稳定性（保质期及使用中）对比中，分水法通常会优于预乳化法。通过这些步骤和原理的分析，我们可以更好地理解预乳化法和分水法的区别和适用场景，从而在皂液制作过程中做出更明智的选择。

𐟓š高一化学预习笔记大揭秘𐟔 𐟎“高中化学的难度相较于初中有了显著的提升，想要预习高中化学，可以选择报网课或者在网上寻找资源。单独自学可能效果不佳，或者不一定能完全理解。 𐟓–第一节：物质的分类与转化物质的分类方法有两种：交叉分类法和树状分类法。交叉分类法：根据物质的多种性质进行分类，例如Na2CO3和Na2SO4都属于盐类。树状分类法：根据物质的类别进行分类，例如有机化合物和无机化合物。 𐟌ˆ纯净物与混合物纯净物：由同种元素组成的物质，如金、银等。混合物：由多种物质组成的物质，如空气、海水等。 𐟔氧化物的分类酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2。碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O。两性氧化物：既能与酸又能与碱反应的氧化物，如Al2O3。不成盐氧化物：不能与酸或碱反应的氧化物，如CO。 𐟌Š胶体的性质与应用胶体：一种或多种物质以粒子形式分散到另一种物质中形成的混合物。电泳：胶粒在外加电场作用下做定向移动，如工厂静电除尘。聚沉：胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀，如制肥皂和江河入海形成沙洲。渗析：利用胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而小分子半径较小能透过半透膜，将胶体提纯，如净化血液透析。 𐟒᧺𓧱𓦝料与胶体的关系纳米材料：微粒直径在1-100nm之间的材料，属于胶体范畴。纳米材料的应用：具有吸附悬浮杂质的作用，如明矾作为净水剂。 𐟓总结通过预习高一化学，我们可以更好地理解物质的分类与转化、氧化物的性质以及胶体的应用。希望这些笔记能帮助你更好地掌握高中化学的基础知识！

胶体溶液实验报告与预习指南 𐟓… 实验日期：2020年1月2日 𐟓Œ 实验名称：胶体溶液 𐟓š 课程名称：基础化学实验 𐟏력�™⯼š化学化工学院 𐟓 实验目的掌握胶体的基本特征了解胶体的制备方法熟悉胶体的光学、电学性质及聚沉现象 𐟔젥ꌥŽŸ理胶体的制备方法：分散法和凝聚法，用透析法使胶体净化胶体的光学性质：由于胶粒直径小于入射光波长，胶粒对光散射作用造成胶体的电学性质：胶粒具有双电层结构，在电场作用下可以带电并发生电泳胶体的聚沉现象：溶胶是热力学不稳定体系，具有自动聚结变大的趋势，加入一定量电解质后能使它聚沉，两种带有相反电荷的溶胶相混合也可聚沉 𐟧ꠤ𘻨恤𛪥™襒Œ试剂仪器：电泳仪、激光笔、烧杯、量筒试剂：玻璃棒、胶体、动物血清、去离子水 𐟓‹ 实验关键词胶体（colloid）净化（purification）聚沉（aggregation） ⚠️ 注意事项 Fe(OH)3胶体制备过程中，一定要把握好时间，以免由于时间过长发生沉淀。注意用蒸馏水或去离子水，自来水中含有电解质会使胶体发生凝聚。电解质对胶体聚沉时，一开始无明显现象，将试管静置一会后会观察到明显聚沉现象。做胶体相关实验时，一定要保证所用仪器的整洁，有杂质会影响实验结果。 𐟓… 实验日期：2020年1月2日 𐟓Œ 实验名称：胶体溶液 𐟓š 课程名称：基础化学实验 𐟏력�™⯼š化学化工学院 𐟓 预习报告实验名称：胶体溶液实验原理：制备胶体的方法有分散法和凝聚法，用透析法使胶体净化。胶体的光学性质是由于胶粒直径小于入射光波长，导致对光的散射作用。胶粒具有双电层结构，在电场作用下可以带电并发生电泳。溶胶是热力学不稳定体系，具有自动聚结变大的趋势，加入一定量电解质后能使它聚沉，两种带有相反电荷的溶胶相混合也可聚沉。主要物质理化数据：如摩尔质量、熔点、密度、溶解性、稳定性、解离常数、标准电极电势等。注意事项：做胶体相关实验时，一定要保证所用仪器的整洁，有杂质会影响实验结果。Fe(OH)3胶体制备过程中，一定要把握好时间，以免由于时间过长发生沉淀。注意用蒸馏水或去离子水，自来水中含有电解质会使胶体发生凝聚。电解质对胶体聚沉时，一开始无明显现象，将试管静置一会后会观察到明显聚沉现象。

化学工艺流程全解析，助力高三逆袭！ 𐟌ˆ 工艺流程概览 𐟌ˆ 工艺流程是化学实验和工业生产中的重要环节，它涵盖了从原料准备到最终产品的所有步骤。以下是工艺流程的详细总结，帮助你更好地理解和掌握。 𐟔 预处理阶段 𐟔 研磨：通过研磨可以增大固体药品与液体或气体之间的接触面积，从而提高反应速率。灼烧：灼烧可以去除附着在固体表面的可燃性杂质（如有机物），使原料更纯净。搅拌：搅拌可以使反应物充分接触，增大反应速度。清洗：清洗可以去除杂质，常用的方法有碱煮水洗和酸浸。 𐟌᯸ 温度控制 𐟌᯸ 防止温度过高：过高温度可能导致副反应的发生，因此需要控制温度在合适范围内。催化剂活性：适当温度可以使催化剂达到最佳活性，从而提高反应效率。原料稳定性：控制温度可以防止原料或产品的分解，提高转化率。化学平衡：温度变化可以影响化学平衡，适当调整温度可以使平衡向有利于反应的方向移动。促进挥发：适当温度可以促进挥发性物质的挥发，便于收集。降温：通过降温可以降低副反应的发生，提高产品质量。热煮沸：加热煮沸可以促进水解，使胶体聚沉。趁热过滤：趁热过滤可以减少因温度降低而析出产品，将杂质滤净。 𐟒ᠩ…𘦵𘥤„理 𐟒ኩ…𘦵𘥤„理是工艺流程中的重要步骤，通过酸浸可以去除杂质，提高原料利用率。 𐟓 总结 𐟓 工艺流程是化学实验和工业生产的基础，掌握好工艺流程可以提高实验效率和产品质量。希望这份总结能帮助你在化学学习和实验中取得更好的成绩！

高中化学必修一笔记：物质的分类与转化 ### 1.1 物质的分类与转化物质的分类方法树状分类法：对同类事物进行再分类。交叉分类法：对同一事物以不同标准进行分类。单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同元素组成的纯净物。酸、碱、盐、氧化物的概念酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物。氧化物：含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。物质的转化化学反应的基本类型化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。分解反应：一种物质反应生成两种或两种以上新物质。置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。物质的性质物理性质：颜色、状态、气味等。化学性质：可燃性、氧化性、还原性等。物质的稳定性稳定性：物质在一定条件下，不易发生化学变化。影响因素：结构、温度、浓度等。实验现象与解释胶体的制备与性质胶体的制备：加热饱和FeCl3溶液至红褐色，得到Fe(OH)3胶体。胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、吸附性等。胶体的应用吸附性：胶粒具有很大的表面积，可以吸附水中的杂质。应用：明矾净水、铁盐净水等。实验操作注意事项加热时间不宜过长，避免胶体聚沉。不能用自来水，以免引入杂质。实验后需冷却至室温，避免胶体聚沉。

手工皂扫盲：甘油河的真相与形成原因手工皂的世界充满了奥秘，尤其是当你开始探索皂体的内部结构时。今天，我们来聊聊一个常见现象——甘油河，以及它背后的科学原理。基础知识𐟓š 手工皂的皂体是由多种化合物混合而成的复杂体系。每种化合物的性质都不同，这使得皂体在宏观上呈现出多样性。胶体现象：胶体是一种常见的物理现象，表现为“均匀相”在微观上却是不均匀的。生活中的例子包括牛奶、皂水、茶、咖啡、墨水和血液等。胶体的性质：胶体具有布朗运动、廷德尔效应、电泳现象、介稳性和通过滤纸的能力，但无法通过半透膜。加入适量的电解质溶液会导致胶体聚沉。界面活性剂：这些物质具有缔合的特征，其临界胶束浓度（CMC）受结构、电解质、温度和有机物的影响。温度的影响：温度升高会增加溶解度和CMC，同时降低水表面张力。皂体分析𐟔 皂体的性质：根据上述基础知识，脂肪酸钠盐浓度越高，皂体的相边界越难以辨识。甘油河的形成：聚集的甘油河说明皂液中存在清晰的相边界，这表明甘油河范围内的含水量较高，因此游离硷含量也较高。这无法有效降低水表面张力，从而形成明显的相边界。扫盲时刻𐟕𕯸‍♂️ 皂液的不均匀性：根据B部分的分析，皂液中的油和水并不均匀，部分接触面积不足，这与“保温”无关。保温与分散性：从“保温比较彻底”的说法来看，保温越彻底表示温度散失速度越慢，这使得系统分散得更为均匀，因此不容易形成明显的相边界。因此，“保温比较彻底会形成甘油河”这句话本身就自相矛盾。甘油河的形成形式与原因𐟌Š 形式多样：甘油河的视觉形象与倾倒皂液的方式有关，具体受绳卷效应影响。甘油河不一定是以线条型分布，常见的还有以外圈型（龟裂纹）、圆形（果冻圈）、框形（电视机框框内部份）等方式呈现。不同的呈现现象也与配方及搅拌方式有关，还受切皂方向影响其最终视觉效果。原因复杂：不管是以何形式呈现，甘油河都说明入模的皂液不均匀，导致混合物之间的性质差异极大。部分胶粒扩散层厚度大，因此产生明显的相边界，形象形容之，就是皂友口中的甘油河、龟裂纹、电视机框、果冻圈。生活经验𐟍𜊤𝠥糖𝤸理解物质的性质，但几乎有观察过牛奶的经验。自然条件下，如果牛奶中出现局部或大量肉眼可辨识的聚集不均匀相，你还会认定它的质量没问题吗？同样是胶体，生活经验告诉你，皂体中出现类似现象时，皂体的质量可能不稳定。每种现象都与化合物的性质有关，充分了解物质的变化与性质，就能推断出皂液或皂体中的所有现象及油、水的反应程度。你还听过哪些自相矛盾的说法？或者想想哪些说法有没有原理依据？欢迎留言讨论！

#化学# #化合物百科# 豆腐，是起源于我国的一种食材，最早可以追溯到2000多年前的汉朝。相传西汉时期，刘邦的孙子淮南王刘安在炼制丹药时，误将卤水滴到了豆浆里，由此发明了豆腐。豆腐的制作关键是“凝固剂”，这是一个典型的胶体聚沉过程。在豆浆中添加卤水（MgCl₂）、石膏（CaSO₄）等凝固剂后，凝固剂中的电解质能够中和蛋白质颗粒表面的电荷，破坏其稳定性，导致胶体聚沉，从而制成豆腐。不同的凝固剂会给豆腐带来不同的口感，比如，北方偏爱的“卤水豆腐”质地稍硬，口感扎实，适合煎炒；南方偏爱的“石膏豆腐”则细腻软滑，适合制作豆花、豆腐脑；“内酯豆腐”是1950年代日本兴起的一种新型工艺，以“葡萄糖酸-内酯”为凝固剂，可以大大提高豆腐保水性，让豆腐更加细嫩，而且这种工艺流程简单可控，更适合工业化生产。

高一化学笔记：物质的分类与转化 ### 第一节物质的分类与转化物质的分类 𐟌 任何物质都是由元素组成的。单质：只由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。元素的存在状态 𐟌 游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。同素异形体 𐟔„ 定义：同种元素形成的不同单质。原子个数不同：如O2和O3。原子排列方式不同：如金刚石和石墨。性质差异：主要体现在物理性质上。转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。盐的分类 𐟧‚ 正盐：如NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl。酸式盐：如NaHCO3（能给出H的盐）。碱式盐：如Cu2(OH)2CO3（有能给出OH的）。氧化物 𐟌쯸 定义：氧元素与另一种化学元素组成的二元化合物。酸性氧化物：能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如CO2。碱性氧化物：能与酸反应生成一种盐和水的氧化物，如Na2O。两性氧化物：既能与酸又能与碱反应的氧化物，如Al2O3。不成盐氧化物：不能与酸或碱反应的氧化物，如CO、NO。特殊氧化物 𐟌Ÿ 生成不常见物质的氧化物，如Fe3O4。分散系 𐟌ˆ 定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散质：分散到另一种物质中的粒子。分散剂：容纳分散质的物质。溶液、胶体、浊液的区别 𐟌Š 溶液：粒子直径小于1nm，区别于其他分散系的本质特征是粒子直径大小。胶体：粒子直径在1nm到100nm之间，如雾、云、豆浆、淀粉溶液等。浊液：粒子直径大于100nm，如石灰乳、泥浆等。胶体的性质 𐟧ꊤ𘁨𞾥𐔦•ˆ应：鉴别液体和胶体的方法。电泳：胶体在外加电场作用下做定向移动，如工厂静电除尘。聚沉：胶体在加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体时发生沉淀，如制豆工业制肥皂。分离提纯胶体 𐟒犦“作：白水中滴加5~10滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红棕色或能产生明显的丁达尔效应为止。原理：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3胶体 + 3HCl。三种分散系比较 𐟓Š 溶液：均一透明，多数均一透明，外观不一不透明，稳定性好。胶体：多数均一透明，外观不一不透明，稳定性一般。浊液：不稳定，粒子能否透过纸和半透膜，实例如食盐水、CuSO4溶液、豆浆、石灰乳、泥浆等。

高中化学实验提分秘籍𐟓š 嘿，同学们！如果你正在为高中化学实验部分发愁，想要快速提分，那你可来对地方了！今天我就给大家带来一份超级详细的化学实验提分指南，绝对原创哦，别随便转发哈！去除溶液中的气体𐟌쯸 首先，你知道吗？溶液中的气体可以通过加热煮沸来去除。这是因为温度升高，气体的溶解度会降低。就像我们平时烧开水，水没沸腾前会有气泡冒出来，那就是溶解在水中的气体。隔绝氧气𐟛᯸ 有时候我们需要隔绝氧气，这时候可以充入惰性气体（不活泼的气体）或者氢气。还有一种方法是用植物油或者苯这些密度较小的物质来隔绝氧气。装置二：铁粉的妙用𐟔犨ㅧ𝮤𚌤𘭯𜌥𓨾𙧚„烧杯用水密封，防止外界空气进入，而铁粉则起到还原作用。这个装置在考试中可是常考的哦！装置三：氢气的妙用𐟒犨ㅧ𝮤𘉁中，氢气产生后，气体体积增加，压强变大，从而使生成的硫酸亚铁溶液挤进B装置中生成氢氧化亚铁。注意，生成的氢气还可以作为一个保护气。装置四：电源的正负极𐟔‹ 装置四中，电源正极所连的电极（阳极）发生反应：Fe-2e-=Fe2+；阴极则发生：2H20+2e-=2OH-+H2。这个反应在必修一没学，但可以作为了解。三价铁和硫氢根离子𐟌𙊦𓨦„啦！三价铁和硫氢根离子形成的是血红色溶液，而不是血红色沉淀。这可是常考的知识点哦！二价铁的检验方法𐟧ꊦ〩ꌤ𚌤𛷩“的方法有两种：先加硫氰化钾再通氯气（顺序不能反过来）。先加硫氰化钾是为了排除三价铁的干扰。铁氰化钾和二价铁会生成蓝色沉淀：3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓。三价铁遇到苯酚会显紫色𐟒œ 三价铁遇到苯酚会发生显色反应，变成紫色。这个知识在选修五，必修一没学，但了解一下还是好的。胶体的生成与性质𐟧ꊧ”Ÿ成物如果是胶体，记得在物质旁边标明是胶体。反应是可逆的，胶体具有吸附性，可以包裹住杂质从而聚沉。不过，胶体只能除去不溶性杂质，不能杀菌消毒。强氧化性的物质可以杀菌消毒，比如氯气和二氧化氯。硅酸的妙用𐟒Ž 硅酸浓度高时会脱水变成硅胶，无毒无害，是常见的食品药品干燥剂。你吃的零食里的小球球就是硅胶哦！而且硅胶可以重复使用，真是环保又实用。如果觉得这些笔记有帮助，记得给老师点个小心心哦！感谢支持！更多笔记可以查看往期回顾，比如《七天搞定高考选择题》、《三天突破高考大题》等等。加油吧，同学们！𐟒ꀀ

百套理综题后的化学知识点大整理嘿，大家好！今天我要跟大家分享一些我在做了上百套理综题后总结出来的化学知识点。相信我，这些内容绝对是你未来三年都不会后悔的干货！六水合氯化钙的秘密 𐟌篸首先，六水合氯化钙并不能吸水，所以它不能用作干燥剂。而普通的氯化钙则可以。这个知识点在考试中可是经常被考到的哦！硅的神奇用途 𐟒ኧᅥœ襷夸š上有很大的用途，比如用于半导体和太阳能电池板。你知道吗？硅元素在电子产品中可是无处不在的。生石灰的处理 𐟦… 因为禽流感而被捕杀的家禽尸体通常用生石灰处理。这个知识点听起来有点残酷，但在实际生活中却非常重要。 Li₂CO₃的特殊性 𐟌ˆ Li₂CO₃是一种沉淀，而且它遵循对角线原则，性质上和Mg很相似。这个知识点在化学反应中可是非常实用的。过渡元素的电子排布 𐟌€ 过渡元素的电子排布有一些特殊的规律，比如左边元素的次外层电子数为2、8，而右边元素的次外层电子数为8、18。这个知识点在记忆元素周期表时非常有帮助。正一价铜离子的特性 𐟒犦�𘀤𛷩“œ离子溶解能力差，容易结合其他阴离子沉淀。这个知识点在化学实验中可是非常常见的。臭氧空洞的形成 ❄️ 臭氧空洞的形成有两个主要原因：一是氟、氯代物，二是NO、NO₂（航天飞行器）。这个知识点在环境保护中非常重要。胶体的分类 𐟌미 胶体分为液溶胶、气溶胶（如雾）和固溶胶（如烟水晶）。这个知识点在化学实验和工业应用中都有很大的用处。无机非金属材料 𐟏—️ 传统三大无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷。这些材料在我们的日常生活中随处可见。 CaF₂的反应 𐟔劃aF₂（萤石）是一种难溶于水的固体，实验室利用它与浓硫酸反应制取HF。但这个反应不能在玻璃器皿中进行，因为HF会腐蚀玻璃，应该在铅皿中进行。 SO₂的吸收 𐟌🊥𘦔𖓏₂生成的建筑材料是CaSO₄，而不是CaSO₃。这个知识点在环境保护和化学实验中非常重要。纳米铁的净水原理 𐟒犧𚳧𑳩“是由于Fe与二价铜离子、二价汞离子、二价铅离子反应而净水，与纳米铁的吸附性无关。这个知识点在环境保护和化学实验中非常实用。 KNO₃的焰色反应 𐟔劥𜺧ƒ狎O₃是焰色反应，属于物理反应。这个知识点在化学实验中非常常见。新制Cu(OH)₂的应用 𐟍‡ 新制Cu(OH)₂悬浊液常被用来测定血糖中葡萄糖的含量。这个知识点在生物化学中有很大的应用。净水的原理 𐟒犥‡€水是吸附悬浮物和消毒杀死蛋白质的过程。Na₂FeO₄同时具备这两个作用。这个知识点在环境保护和化学实验中非常重要。胶体的聚沉方式 𐟌꯸ 胶体粒子是由多个分子聚到一起的。使胶体聚沉的方式有加热、搅拌、加入电解质和加入带相反电荷的胶体。这个知识点在化学实验中非常实用。冰盐水的温度 ❄️ 冰盐水温度可以达到0摄氏度以下。这个知识点在化学实验和工业应用中都有很大的用处。液体澄清的定义 𐟒犦𖲤𝓦𞄦𘅥𐱦˜零ᦜ‰浑浊。这个知识点在化学实验和工业应用中非常重要。硫代硫酸钠与盐酸的反应 𐟒劧᫤𛣧᫩…𘩒 与盐酸的反应是Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。这个知识点在化学实验中非常常见。这些知识点只是冰山一角，如果你想要更多的理综笔记，欢迎关注我的公主号“理想青年club”，回复“化学”，我会把所有的笔记都发给你！公主号还会不定期分享各种干货，等你金榜题名，我们一起去看世界！