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nahso4权威发布_nahso4是酸吗(2024年12月精准访谈)

内容来源：云川SEO所属栏目：观点更新日期：2024-12-02

nahso4

正溴丁烷制备实验报告 𐟓… 实验日期： 𐟑堥Œ组人员： 𐟔젥ꌥ称：正溴丁烷的制备 𐟓 实验目的：学习和掌握正溴丁烷的制备原理。练习回流及有机气体吸收装置的安装与操作。掌握液体产品的结晶和干燥方法。 𐟌 实验原理：主反应：NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr 副反应：C4H9Br + H2SO4 → C4H8 + HBr + SO2 反应机理：通过控制反应条件，提高NaBr的利用率，同时减少副反应。 𐟔砥ꌤ𛪥™襏Š试剂：仪器：半微量玻璃仪器套装、分液漏斗、电热套试剂：正丁醇、无水硫酸钠、浓硫酸、饱和NaCl溶液、洗涤剂、亚硫酸氢钠 𐟓Š 实验步骤：在50mL烧瓶中加入5mL水和7g NaBr，缓慢加入浓硫酸。回流约30分钟，直至反应完全。冷却后，将生成的粗正溴丁烷转入分液漏斗，用等体积的洗涤剂洗涤。将洗涤后的正溴丁烷转入干燥的锥形瓶中，加入适量的无水硫酸钠干燥。将干燥后的正溴丁烷转入蒸馏瓶中，加入几粒沸石，加热蒸馏，收集99.6%的正溴丁烷。 𐟓Š 实验结果：实验体积：382mL 产率：3820mL / 101g = 70676% 注意事项：实验过程中需注意安全，避免明火。 𐟓 实验总结：通过本次实验，我们掌握了正溴丁烷的制备原理和操作方法，提高了实验技能。实验中需要注意控制反应条件和安全操作，以确保实验顺利进行。

离子浓度与导电能力：真相与误区在高中化学课堂上，我们经常会听到这样一个说法：自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。真的是这样吗？其实，事情并没有那么简单。离子浓度与导电能力的关系 𐟌 首先，离子浓度确实会影响溶液的导电能力。在一定范围内，离子浓度越大，溶液的导电能力确实会越强。这是因为离子在溶液中移动，形成电流，而离子浓度越大，单位体积内能够移动的离子数量就越多，电流也就越大。例外情况：稀溶液的导电能力 𐟌᯸ 然而，当离子浓度达到一定程度时，情况就变得复杂了。比如，在两份相同体积、浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度为0.1mol/L的H2SO4和NaHSO4。随着滴入溶液体积的变化，我们可以看到导电能力的变化曲线。曲线①表示什么？ 𐟓ˆ 曲线①显示的是滴入H2SO4的情况。在滴入之前，溶液的导电能力是固定的。随着H2SO4的滴入，溶液中的离子浓度逐渐增加，导电能力也随之增强。到了某个点（p点），导电能力达到最大值。曲线②中发生了什么？ 𐟓‰ 曲线②则显示了滴入NaHSO4的情况。在0点-b点之间，NaHSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中的离子浓度并没有明显变化，因此导电能力也没有太大变化。在b点-d点之间，NaHSO4继续滴入，溶液中的离子浓度开始增加，导电能力也随之增强。 p点导电能力为何增加？ 𐟤” 有趣的是，曲线①中的p点对应的导电能力大于o点。这似乎说明p点对应的溶液中溶质的浓度大于o点。但实际上，由于混合溶液体积的增大，p点的c(HSO4)小于o点的c(Ba(OH)2)。那么，为什么p点的导电能力会大于o点呢？答案揭晓 𐟔 这是因为离子浓度并不是唯一影响导电能力的因素。除了离子浓度，溶液的温度、离子的种类和大小、溶剂的性质等因素也会影响导电能力。因此，我们不能简单地认为离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。结论 𐟓 总的来说，离子浓度确实会影响溶液的导电能力，但并不是唯一的因素。在实际应用中，我们需要综合考虑多种因素，才能更准确地判断溶液的导电能力。所以，下次在课堂上听到“自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越大”时，不妨多问几个为什么，或许你会发现更多有趣的化学现象！

𐟒姦𛥭反应正误判断秘籍𐟒劰ŸŽ“离子反应的判断是高考化学中的关键题型，稍有不慎就可能选错。今天我们总结了一些常见的离子反应判断方法和注意事项，帮助大家更好地掌握这个知识点！ 𐟔难点解析：过量与少量的判断：这是离子反应中的难点，涉及到酸和盐的反应、氧化还原顺序以及后续反应等多个方面。总体来说，需要遵循“设1法”，将少量物质的系数设为1，过量物质的系数设为x。常见例子：向Na2CO3溶液中通入SO2：少量SO2生成NaHSO3，过量SO2生成Na2SO4。向Ba(OH)2溶液中通入CO2：少量CO2生成BaCO3，过量CO2生成Ba(HCO3)2。向NaHCO3溶液中通入CO2：少量CO2不反应，过量CO2生成NaHCO3。过量与少量的判断方法：设1法：将少量物质的系数设为1，过量物质的系数设为x。常见错误：设错反应物或生成物的比例关系。设错强酸、强碱、强电解质等不能拆的反应物。设错氧化还原反应中得失电子不守恒。常见错误示例：向NaOH溶液中加入稀硝酸：应写为H+ + OH- = H2O。向BaCl2溶液中加入稀硫酸：应写为Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：应写为H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O。其他注意事项：反应物或生成物的比例关系必须正确。强酸、强碱、强电解质等不能拆的反应物必须正确书写。氧化还原反应中得失电子必须守恒。常见错误示例：向稀硝酸中加入银氨溶液：应写为Ag+ + NH3 = [Ag(NH3)2]+。向NaCl溶液中加入稀硫酸：应写为Na+ + Cl- + H+ + SO42- = NaHSO4 + NaCl。向NaCl溶液中加入NaOH溶液：应写为Na+ + Cl- + H+ + OH- = NaCl + H2O。总结：离子反应的判断需要掌握一些常见的方法和注意事项，避免常见的错误。通过多练习和总结，大家一定能更好地掌握这个知识点！加油！𐟒ꀀ

【强弱电解质】 1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、有机酸非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物大多有机化合物、非金属氧化物(水除外)和氨气 2.强弱电解质判断—宏微结合【宏观实验探究】等浓度盐酸，醋酸 ①PH ②足量金属和酸反应，观察气球鼓起的快慢和大小 ③导电实验（灯泡亮暗）结论：等浓度，盐酸电离程度大于醋酸【微观结构】电离示意图强电解质：完全电离 ①强酸 ②强碱（6+4，非强即弱思想）③绝大多数盐 ④活泼金属氧化物弱电解质：部分电离 ①弱酸 ②弱碱 ③水—极弱电解质 ④少数盐：(CH3COO)2Pb HgCl2 ⭐判断化合物是否为电解质的关键是看它是否能发生电离，而且还要看离子是否是它本身电离出来的。CaCO3、BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，是强电解质；CO2是非电解质。 ⭐强弱电解质与溶解度无关BaSO4，与导电能力（离子浓度和离子所带电荷）无关，与共价或离子化合物无关H2SO4。 3.电离方程式 ⭐强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。酸式盐的电离 ①强酸的酸式盐：水溶液NaHSO4 = Na＋＋H+ +SO42－，NaHSO4（熔融）= Na＋＋HSO4－ ②弱酸的酸式盐：第一步完全电离；酸根阴离子部分电离 ⭐一元弱酸硼酸在水中电离的过程需要结合水中的氢氧根离子B(OH)3+H20可逆[B(OH)4]-+H+ 多元弱酸是分步电离，分步写 H2CO3可逆H＋＋HCO3－（主要），HCO3－可逆H＋＋CO32－(次要）多元弱碱的电离也是分步进行，但按一步电离写。 Fe(OH)3可逆Fe3＋＋3OH－ ⭐Al(OH)3两式电离：Al(OH)3可逆Al3++3OH-，Al(OH)3可逆 H++AlO2-+H2O ⭐磷酸H3PO4三元酸，亚磷酸H3PO3二元酸，次磷酸H3PO2一元酸 4.判断下列物质能否导电： ①单质：金属或石墨—自由移动的电子 ②水溶液或熔融状态的电解质—自由移动的离子 ⭐氯化氢，盐酸；硫酸，稀硫酸，浓硫酸；氨气，液氨，一水合氨，氨水

酸式盐、碱式盐、正盐怎么区分？一文搞定！在高中化学中，酸式盐、碱式盐和正盐的区别是一个常见的考点。今天我们来详细讲解一下如何判断这些不同类型的盐。几元酸的判断 𐟧ꊩ斥…ˆ，我们需要了解什么是几元酸。简单来说，几元酸就是看一个分子能电离出几个氢离子。一元酸：一个分子只能电离出一个氢离子，比如盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和氟化氢（HF）。二元酸：一个分子能电离出两个氢离子，比如硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）和亚硫酸（H2SO3）。三元酸：一个分子能电离出三个氢离子，比如磷酸（H3PO4）。酸式盐、碱式盐、正盐的区别 𐟌ˆ 接下来，我们来看看酸式盐、碱式盐和正盐的区别。酸式盐：电离时生成的阳离子除了金属离子或铵根离子外，还有氢离子。比如碳酸氢钠（NaHCO3）是弱酸的酸式盐，硫酸氢钠（NaHSO4）是强酸的酸式盐。碱式盐：电离时生成的阴离子除了酸根离子外，还有氢氧根离子。比如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）和铜绿（Cu2(OH)2CO3）。正盐：电离时生成的阳离子和阴离子都是单一的金属离子或铵根离子。比如氯化钠（NaCl）和硫酸钾（K2SO4）。复盐和混盐 𐟌€ 最后，我们来看看复盐和混盐的区别。复盐：电离时生成的阳离子有两种或两种以上，而阴离子只有一种。比如明矾（KAl(SO4)2ⷱ2H2O）。混盐：电离时生成的阴离子有两种或两种以上，而阳离子只有一种。比如氯化硝酸钙（Ca(NO3)2Cl）。小结 𐟓 通过以上讲解，我们可以总结出以下几点：几元酸：看一个分子能电离出几个氢离子。酸式盐：阳离子中有氢离子。碱式盐：阴离子中有氢氧根离子。正盐：阳离子和阴离子都是单一的金属离子或铵根离子。复盐：阳离子有两种或两种以上，阴离子只有一种。混盐：阴离子有两种或两种以上，阳离子只有一种。希望这篇文章能帮助你更好地理解酸式盐、碱式盐和正盐的区别！

舍勒绿与巴黎绿的合成与历史揭秘舍勒绿（Scheele's Green，PG22）是一种主要由CuHAsO3组成的绿色颜料，由瑞典化学家卡尔ⷥ聥𛉂𗨈勒（Carl Wilhelm Scheele, 1742年—1786年）于1775年合成。巴黎绿（Paris Green，Emerald Green，PG21）的主要成分是Cu(C2H3O2)2ⷳCu(AsO2)2，也被称为祖母绿、翡翠绿、维也纳绿、施温福特绿、米提绿等。它大约在1814年由德国人拉斯（F. W. Russ）和威廉ⷨ觉𙥋’（Wilhelm Sattler）在改进舍勒绿的基础上得到，并大规模用于颜料生产。 𐟔젥ˆ成方法：舍勒绿的合成：以亚砷酸酐为原料：As2O3 + 2NaOH = 2NaAsO2 + H2O（古法使用氢氧化钾或碳酸钠）以偏亚砷酸钠为原料：CuSO4 + NaAsO2 + H2O = CuHAsO3↓ + NaHSO4，得到绿色沉淀后用清水洗去多余的硫酸铜，晾干成粉末。巴黎绿的合成： 4CuSO4 + 6NaAsO2 + 2CH3COOH = Cu(CH3COO)2ⷳCu(AsO2)2↓ + 3Na2SO4 + H2SO4 在舍勒绿的基础上加入醋酸得到巴黎绿。醋酸铜的颜色是蓝色的，因此巴黎绿比舍勒绿更蓝，颜色变化取决于醋酸铜和亚砷酸铜的比例。溶液可以加热蒸发结晶，晾干成粉末。 𐟌ˆ 颜料的性质：颜料的实际成分复杂，可以形成中性盐、酸性盐、正酸盐、偏酸盐等。粉末如果再加热（不能过热，七八十度即可），由于失去部分结晶水还会改变颜色。 ⚠️ 注意事项：防护措施：原料对人体的LD50 < 0.1 g，需要全身防护服和主动供气面罩。废液处理：原料对水生动物危害巨大，废液处理需要非常专业。通常将As全部沉淀到颜料中，确保废液中不含As。 𐟓š 更多信息：关于砷绿颜料的历史和周边，可以参考科普文章《毒颜料系列-砷绿》。

高一化学疑难解析：NaHSO4电离方程式 𐟓š NaHSO4是一种强酸的酸式盐，但在熔融状态下，它的电离方程式应该怎么写呢？答案是NaHSO4 = Na+ + HSO4-。这个方程式告诉我们，NaHSO4在熔融状态下会完全电离，生成钠离子和硫酸氢根离子。 𐟔 但在水溶液中，NaHSO4的电离却有所不同。它在水溶液中部分电离，生成钠离子和硫酸根离子。这是因为硫酸氢根离子在水溶液中会发生水解反应，生成硫酸和氢离子。 𐟒ᠨ𝏯𜌧᫩…𘦰⩒ 在水溶液中的电离方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4^2-。这个方程式告诉我们，硫酸氢钠在水溶液中会部分电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子。 𐟔젤𘺤𚆩ꌨ🙤𘀧‚𙯼Œ我们可以设计一个实验来测定不同电解质水溶液的导电能力。实验结果显示，硫酸氢钠溶液的导电性随着浓度的增加而增加，这证明了它在水溶液中确实部分电离。 𐟓 通过这个实验，我们可以更好地理解NaHSO4在水溶液中的电离行为，从而更好地掌握化学原理。希望这些信息对你有所帮助！

请问28题第2问有Ba离子吗答案：Na+、OH- 题目要求大量的所以就没有吗，怎么确定，写Ba离子算错吗

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