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铁与稀盐酸反应在线播放_铁与稀盐酸离子方程式(2024年12月免费观看)

内容来源：云川SEO所属栏目：导读更新日期：2024-12-03

铁与稀盐酸反应

中考化学方程式大集合！𐟓š 中考化学方程式，背熟不丢分！𐟒ꊧŸ𓥢覣’(碳粉)能使氧化铜还原成铜: C + 2CuO → 2Cu + CO2 CO在高温时与赤铁矿反应: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铝与稀盐酸反应: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 用锌除去硫酸锌中的硫酸铜: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 氧化铜与稀硫酸反应: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 铁桶受到腐蚀: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 稀硫酸加入到生锈铁制品中: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O、Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 氧化铝与稀盐酸的反应: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 酸碱盐之间的反应向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应: NaOH + HCl → NaCl + H2O 用熟石灰中和土壤的酸性: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 碱+非金属氧化物=盐+水苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O 碱+酸=盐+水（中和反应）氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 碱+盐=另一种碱+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 盐(溶液)+金属单质=另一种金属+另一种盐氯化钠和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 实验室制取氧气高锰酸钾分解制取氧气: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制取二氧化碳: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 实验室制取氧气氯酸钾分解制取氧气: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 红磷燃烧: 4P + 5O2 → 2P2O5 氢气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O 甲烷完全燃烧: C + 2O2 → CO2 + 2H2O 铝制品耐腐蚀的原因: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 二氧化碳与氢氧化钙反应: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铁与稀盐酸反应: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 铝与稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 铁与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 锌与硝酸银溶液反应: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 碳酸钠和氢氧化钙反应: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 电解水: 2H2O → 2H2 + O2 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 这些方程式是中考化学的必考内容，背熟它们，考试不丢分！𐟒

浓硫酸的三大化学性质及用途详解浓硫酸是一种常见的化学物质，具有三种主要的化学性质：腐蚀性、吸水性和脱水性。吸水性实际上是一种物理性质，因此浓硫酸可以用作干燥剂，用于干燥氢气、氧气、氯化氢、一氧化碳和二氧化碳等气体。然而，浓硫酸不能用于干燥氨气。脱水性是浓硫酸的一种化学性质，它可以将有机物中的氢元素和氧元素以2:1的比例形成水分子脱去，这种现象在生活中也被称为碳化。浓硫酸是一种典型的强酸，其化学性质主要表现为氢离子的特性，而硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，这并不体现酸的通性，而是硫酸根离子的特性。浓硫酸在工业上有广泛的应用，主要用于化肥、农药、火药和炸药等领域。此外，硫酸还可以用于精炼石油。在实验室中，锌与稀硫酸的反应是一个经典的实验，选择锌而不是镁或铁是因为镁的活泼性过强，而铁的活泼性不够，会影响氢气的收集。稀硫酸比稀盐酸更适用于这个实验，因为盐酸具有挥发性，会导致收集到的氢气不纯。

𐟧ꥈ中化学重点实验方程式 𐟔즎⧴⥈中化学的奥秘，让我们一起来学习那些令人惊叹的重点实验方程式吧！ 1️⃣ 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2，这是实验室制氧气的原理之一哦！𐟔劊2️⃣ 过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2=2H2O+O2，轻松制备氧气！𐟒芊3️⃣ 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2+CO2，二氧化碳就这样诞生啦！𐟌쯸 4️⃣ 石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，鉴别二氧化碳的好方法！𐟒犊5️⃣ 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2，炼铁的神奇过程！𐟔犊...还有更多精彩实验等你来探索！比如铁和硫酸铜溶液反应、水在直流电作用下分解等等。这些方程式不仅是化学学习的基石，更是我们理解世界、探索未知的重要工具。快来一起学习吧！𐟓š𐟌Ÿ

𐟧ꥌ–学魔法揭秘𐟔 𐟔妎⧴⦰禰”的奥秘𐟔劊1️⃣ 单质与氧气的魔法反应： - 𐟒婕在空气中燃烧：2Mg + O2 𐟔岍gO - 𐟒婓在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 𐟔冥3O4 - 𐟒婓œ在空气中受热：2Cu + O2 𐟔岃uO 2️⃣ 化合物与氧气的奇妙旅程： - 𐟒夸€氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 𐟔岃O2 - 𐟒委𒧃𗥜觩𚦰”中舞蹈：CH4 + 2O2 𐟔像2 + 2H2O 3️⃣ 氧气的自然之源： - 𐟒᧎𛤹‰耳的空气实验：2HgO 𐟔刧 + O2 ↑ - 𐟒᥊ 热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 𐟔勲MnO4 + MnO2 + O2↑ 𐟒禰𔧚„世界之旅𐟒犊4️⃣ 水的神奇变化： - 𐟒禰𔥜觛𔦵电作用下分解：2H2O 𐟔Œ2H2↑ + O2 ↑ - 𐟒秔Ÿ石灰与水的邂逅：CaO + H2O = Ca(OH)2 5️⃣ 自然界的水循环： - 𐟒示Œ氧化碳溶于水：H2O + CO2 = H2CO3 𐟧詇守恒的定律𐟧6️⃣ 化学方程式的魔力： - 𐟒멕在空气中燃烧：2Mg + O2 𐟔岍gO - 𐟒멓与硫酸铜溶液的奇妙反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7️⃣ 实验室的化学魔法： - 𐟒맢𓩅𘩒 与稀盐酸的碰撞：Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 8️⃣ 碳与碳的氧化物的探秘之旅： - 𐟔姢𓥜覰禰”中燃烧：C + O2 𐟔像2 - 𐟔妜观�˜原氧化铜的实验：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

𐟏 自制稀盐酸：在家轻松搞定！𐟔슦ƒ𓨦在家自制稀盐酸？𐟤” 别担心，这里有一些简单的方法供你参考！用氯化钡制备微细沉淀硫酸钡联产盐酸用氯化钡制备沉淀硫酸钡联产盐酸药用盐酸的生产方法石墨制块孔式下点火三合一盐酸合成炉从氨基葡萄糖盐酸盐的废酸液中回收循环使用盐酸从稀土金属开采产生的盐酸废液中回收草酸及盐酸含氯硅烷的氯化氢气体生产高纯度浓盐酸含铁废盐酸的分离净化与回收利用用石化锌渣制备一水硫酸锌并回收盐酸盐酸吸收塔及生成生产用盐酸的工艺从含乙醛酸和盐酸的水性反应介质中分离乙醛酸制备高纯度氢氧化锂和盐酸用于回收氧化铁和盐酸的处理方法盐酸的精制方法一种盐酸合成炉的石英灯座及制作方法用氯化钡制备微细沉淀硫酸钡联产盐酸用氯化钡制备沉淀硫酸钡联产盐酸用氯化钡制备纳米硫酸钡联产盐酸用钡矿渣制备普细沉淀硫酸钡联产盐酸用钡矿渣制备微细沉淀硫酸钡联产盐酸用钡矿渣制备沉淀硫酸钡联产盐酸氯乙烯转化工序中制取高浓度盐酸的装置用纯碱蒸馏废液制备无水硫酸钙联产工业盐酸用纯碱蒸氨废液制造石膏联产硫酸钠和盐酸副产盐酸的纯化方法利用甲基三氯硅烷水解制备甲基硅酸和工业盐酸含NaCl工业废盐酸的回收利用方法含汞废盐酸的回收处理工艺稀废盐酸的混合液电解法热解结晶六水氯化铝生产氧化铝并副产盐酸用硼泥洗液制备氟化硼和盐酸用钡泥制备沉淀硫酸钡联产盐酸选择适合你的方法，在家也能轻松制作稀盐酸！𐟎‰

香豆素-3-羧酸的制备实验报告 𐟓… 实验日期：2022年3月 𐟓 实验名称：香豆素-3-羧酸的制备 𐟏ž️ 实验室：第w实验室 𐟑颀𐟏렦Œ‡导教师： 𐟔 实验目的掌握溶液型液体制剂的制备过程了解香豆素-3-羧酸的质量评价方法熟悉实验仪器的使用和试剂的选择 𐟧ꠥꌤ𛪥™褸Ž试剂电子天平（上海菁淘仪器有限公司）分析天平（上海化科仪器有限公司）移液管（12mL）玻璃棒、烧杯（100mL）量筒（10mL）滴管、漏斗试剂：碘、磁化钾、蒸馏水、硫酸亚铁、枸橼酸、薄荷脑、蛋白酶、稀盐酸 𐟓– 实验原理香豆素-3-羧酸的制备是通过特定的化学反应来实现的。在实验过程中，我们使用了甘油、牛乳醋酸钠等混气液作为溶剂。 𐟔젥ꌥ†…容与步骤在实验室中，我们按照以下步骤进行实验：称量所需的碘和磁化钾，并加入到烧杯中。加入蒸馏水和硫酸亚铁，进行搅拌。加入枸橼酸、薄荷脑、蛋白酶和稀盐酸，继续搅拌。过滤混合物，收集滤液。对滤液进行质量评价，确保香豆素-3-羧酸的质量符合要求。 𐟓Š 数据分析与现象观察在实验过程中，我们记录了各个步骤的反应时间和温度，并观察了溶液的颜色变化。通过这些数据，我们可以分析出香豆素-3-羧酸的制备效率和纯度。 𐟓 结论与讨论通过本次实验，我们成功制备了香豆素-3-羧酸。在实验过程中，我们发现温度和搅拌速度对反应的影响较大。此外，我们还讨论了如何通过调整反应条件来优化香豆素-3-羧酸的产量和质量。本次实验不仅让我们掌握了溶液型液体制剂的制备方法，还提高了我们的实验技能和科学素养。

白云石：从矿石到应用的全方位解析白云石，这个看似普通的矿物，其实有着丰富的化学成分和多样的应用场景。它的化学式是CaMg(CO3)2，属于三方晶系的碳酸盐矿物。白云石的晶体结构与方解石有些相似，都是菱面体形状，但晶面常常弯曲成马鞍状。聚片双晶是白云石的一个常见特征，而它的集合体通常呈块状或粒状。白云石的颜色范围很广，从纯白色到灰绿、灰黄、粉红色都有。它的光泽是玻璃状的，三组菱面体解理完全，质地较脆。摩氏硬度在3.5-4之间，比重则在2.8-2.9之间。将白云石粉末加入冷稀盐酸中，反应会非常缓慢。白云石有两种类型：铁白云石和锰白云石。它们的晶体结构类似方解石，常呈菱面体形状。在阴极射线照射下，一些白云石会发出橘红色光。白云石是白云岩和白云质灰岩的主要成分。当白云石加热到700~900℃时，它会分解为二氧化碳、氧化钙和氧化镁的混合物，这种混合物被称为苛性镁云石。这种物质容易与水发生反应。如果白云石在1500℃下煅烧，氧化镁会变成方镁石，氧化钙则会转变为结晶a-CaO，这种物质结构致密，抗水性强，耐火度高达2300℃。白云石在工业上有广泛的应用。它可以用于建材、陶瓷、玻璃和耐火材料，还可以用于化工、农业、环保和节能等领域。主要用作碱性耐火材料和高炉炼铁的熔剂，生产钙镁磷肥和硫酸镁，以及玻璃和陶瓷的配料。在我国，白云岩矿床主要分布在碳酸盐岩岩系中，时代愈老的地层中矿床愈多。例如，东北的辽河群、内蒙古的桑子群、福建的建瓯群中都有白云岩矿床产出。震旦系、寒武系中的白云岩矿床也比较广泛，如辽东半岛、冀东、内蒙古、山西、江苏等地都有大型矿床产出。石炭、二叠系中的白云岩矿床则多分布于湖北、湖南、广西、贵州等地。我国白云岩矿床资源丰富，已探明的储量能够满足经济建设的需要。各矿床多已开发利用，产地遍布各省，其中尤以辽宁营口大石桥、海城一带的产量最多。白云石不仅是一种重要的矿物，更是一种多功能的材料，它的应用领域还在不断扩展。

初中化学21个实验考点全解析 𐟔壀实验一】氧气的制备：还记得高锰酸钾加热时那“呲呲”的声音吗？掌握它，就像掌握了呼吸的秘密！ 𐟌ˆ【实验二】二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸的反应，见证气体的诞生，记得用向上排空气法捕捉它哦！ 𐟧ꣀ实验三】质量守恒定律验证：天平两端，反应前后，平衡之美，让你深刻理解化学世界的守恒之道。 𐟔죀实验四至六】酸碱盐系列实验：从酸碱指示剂的变色魔法，到酸碱中和的温柔拥抱，再到盐类的性质探索，每一滴都是知识的火花！ 𐟌Š【实验七】水的电解：揭秘水的秘密，一分为二，氢氧两兄弟，带你走进微观世界。 𐟚€【实验彩蛋】溶液配制与稀释：量筒、烧杯齐上阵，精准配比，感受化学的严谨与魅力。 𐟌ˆ【实验八至十】燃烧与灭火：从蜡烛的摇曳到镁带的璀璨，掌握燃烧三要素，成为灭火小能手！ 𐟌Ÿ【进阶篇】金属活动性顺序验证：铜铁锌的“战斗力”大比拼，看谁是化学界的“最强王者”！ 𐟔【实验十一】复分解反应验证：通过实验现象，理解复分解反应的本质。 𐟔壀实验十二】酸碱滴定：精确测量，感受化学的精确与严谨。 𐟌ˆ【实验十三】气体扩散实验：通过气体扩散实验，理解分子运动的原理。 𐟧ꣀ实验十四】化学反应速率实验：通过改变条件，观察反应速率的变化。 𐟌Ÿ【实验十五】催化剂实验：通过催化剂的实验，理解化学反应中的催化剂作用。 𐟔죀实验十六】酸碱指示剂实验：通过酸碱指示剂的实验，理解酸碱反应的本质。 𐟌Š【实验十七】电解水实验：通过电解水的实验，理解水的电解过程。 𐟚€【实验十八】溶液浓度实验：通过改变溶液浓度，观察溶液的性质变化。 𐟌Ÿ【实验十九】化学反应平衡实验：通过改变条件，观察化学反应平衡的移动。 𐟔【实验二十】气体摩尔体积实验：通过气体摩尔体积的实验，理解气体摩尔体积的概念。 𐟌ˆ【实验二十一】化学反应热效应实验：通过化学反应热效应的实验，理解化学反应中的能量变化。

初中化学必考：金属活动性顺序的应用 𐟌Ÿ 金属活动性顺序：金属在溶液中的活动性顺序是这样的：钾 (K) 钙 (Ca) 钠 (Na) 镁 (Mg) 铝 (Al) 锌 (Zn) 铁 (Fe) 锡 (Sn) 铅 (Pb) 氢 (H) 铜 (Cu) 汞 (Hg) 银 (Ag) 铂 (Pt) 金 (Au) 𐟎ˆ 谐音记忆小技巧： “捡个大美女”：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金 “身体细纤轻”：铝锌铁锡铅 “总共一百斤”：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金 𐟔 判断金属活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。 𐟧ꠥˆ䦖�‘属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。 𐟛 ️ 判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。金属 + 金属化合物溶液 → 新盐 + 新金属化合物溶液 (置换反应) 𐟓Œ 发生的条件：金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水。除K、Ca、Na外，这些金属太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。金属 > 金属化合物溶液中的金属。 𐟒ᠨ𝏨🙤𚛨焥ˆ™，就能轻松应对金属活动性顺序的相关题目啦！

丙二醇英文名 Propylene Glycol CAS号 57-55-6 分子量 76.094 密度 1.0Ɒ.1 g/cm3 沸点 184.8ⱸ.0 Ⰳ at 760 mmHg 分子式 C3H8O2 熔点 -60⺃闪点 107.2Ɒ.0 Ⰳ 丙二醇是一种脂肪族醇,在许多药物制剂中经常被用作赋形剂以增加药物的溶解性和稳定性外观性状透明粘性液体蒸汽密度 2.62 (vs air) 蒸汽压 0.2Ɒ.8 mmHg at 25Ⰳ 折射率 1.430 储存条件 1.本品应密封于阴凉干燥处保存。远离火种、热源。可用铁、软钢、铜、锡、不锈钢制容器或经树脂涂覆的容器贮存。 2.本品虽不会自燃，但属可燃物。长期存放不变质，但开口则吸潮。贮存和运输容器宜选用镀锌铁桶、铝材或不锈钢制造的。按一般低毒化学品规定贮运。稳定性 1.可燃性液体。有吸湿性，对金属不腐蚀。与二元酸反应生成聚酯，与硝酸反应生成硝酸酯，与盐酸作用生成氯代醇。与稀硫酸在170℃加热转变成丙醛。用硝酸或铬酸氧化生成羟基乙酸、草酸、乙酸等。与醛反应生成缩醛。1,2-丙二醇脱水生成氧化丙烯或聚乙二醇。 2.毒性和刺激性都非常小，迄今尚未发现受害者。大鼠静脉注射和腹腔注射LD507000~8000mg/kg,经口LD502800mg/kg。但也有报道，当添加在食品和饮料中一次服用量过高时，有引起致命的假寐和肾脏障碍的危险。 3.存在于烟叶、烟气中。　水溶解性 miscible 分子结构 1、摩尔折射率：18.97 2、摩尔体积（cm3/mol）：73.4 3、等张比容（90.2K）：182.3 4、表面张力（dyne/cm）：38.0 5、极化率（10-24cm3）：7.52 计算化学 1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无 2.氢键供体数量:2 3.氢键受体数量:2 4.可旋转化学键数量:1 5.互变异构体数量:无 6.拓扑分子极性表面积40.5 7.重原子数量:5 8.表面电荷:0 9.复杂度:20.9 10.同位素原子数量:0 11.确定原子立构中心数量:0 12.不确定原子立构中心数量:1 13.确定化学键立构中心数量:0 14.不确定化学键立构中心数量:0 15.共价键单元数量:1 更多 1. 性状：无色黏稠稳定的吸水性液体，几乎无味无臭，易燃，低毒。 2. 沸点（⺃,101.3kPa）：187.3 3. 熔点（⺃,流动点）：-60 4. 相对密度（g/mL,20/20⺃）：1.0381 5. 相对密度（20℃，4℃）：1.0362 6. 折射率（n20⺃）：1.4329 7. 黏度（mPaⷳ,0⺃）：243 8. 黏度（mPaⷳ,20⺃）：56.0 9. 黏度（mPaⷳ,40⺃）：18 10. 闪点（⺃,闭口）：98.9 11. 闪点（⺃,开口）：107 12. 燃点（⺃）：421.1 13. 燃烧热（KJ/mol,定压）：1827.5 14. 燃烧热（KJ/mol,定容）：1825.0 15. 燃烧热（KJ/mol,20⺃,101.3kPa）：1853.1 16. 蒸发热（KJ/kg）：538.1 17. 生成热（KJ/mol,20⺃）：500.3 18. 比热容（KJ/(kgⷋ),20⺃,定压）：2.48 19. 临界温度（⺃）：351 20. 临界压力（MPa）：5.9 21. 热导率（W/(mⷋ)）：0.217714 22. 爆炸下限（%,V/V）：2.6 23. 爆炸上限（%,V/V）：12.5 24. 体膨胀系数（K-1,20⺃）：0.000695 25. 体膨胀系数（K-1,55⺃）：0.000743 26. 蒸气压（kPa,55⺃）：0.19 27. 溶解性：能与水、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等多种有机溶剂混溶。对烃类、氯代烃、油脂的溶解度虽小，但比乙二醇的溶解能力强。 28. 相对密度（25℃，4℃）：1.0328 29. 常温折射率（n25）：1.4314 30. 溶度参数(Jⷣm-3)0.5：29.516 31. van der Waals面积（cm2ⷭol-1）：6.960㗱09 32. van der Waals体积（cm3ⷭol-1）：46.760 33. 33. 气相标准燃烧热(焓)(kJⷭol-1)：-1902.55 34. 气相标准声称热(焓)( kJⷭol-1) ：-421.29 35. 液相标准燃烧热(焓)(kJⷭol-1)：-1838.14 36. 液相标准声称热(焓)( kJⷭol-1)：-485.72 37. 液相标准热熔(Jⷭol-1ⷋ-1)：189.9