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稀硫酸化学式权威发布_稀硫酸化学式是什么(2024年12月精准访谈)

内容来源：云川SEO所属栏目：观点更新日期：2024-12-01

稀硫酸化学式

𐟧ꥈ中化学第二单元精华思维导图𐟒ኰŸ” 探索化学奥秘，从第二单元开始！ 𐟌᯸ 第五章：物理性质大揭秘 - 疏及其化合物：硫酸、稀硫酸、浓硫酸，特性一网打尽！ - SO的检验方法，让你轻松识别化学成分。 - 化工生产中的硫及其化物转化，工业与化学的完美结合。 𐟔堧쬥…� ：化学反应的能量转换 - 吸热反应与放热反应，热量变化一目了然。 - 化学能与热能、电能的转换原理，科学解释化学反应的能量来源。 - 化学反应速率与限度，让你了解反应的动态过程。 𐟧 第七章：分子结构与性质探究 - 分子式、分子结构，有机高分子材料与天然有机高分子材料的区别。 - 官能团与化学性质，酸碱反应一探究竟。 - 化学性质与物理性质，全面了解化学物质的属性。 𐟌 第八章：资源开发与环境保护 - 金属矿物的开发利用，工业原料的获取途径。 - 海水资源的开发利用，海洋化学的奥秘揭秘。 - 化肥农药的合理施用，食品安全与环境保护并重。 - 绿色化学与持续发展，化学工业与生态环境的和谐共生。

丙二醇英文名 Propylene Glycol CAS号 57-55-6 分子量 76.094 密度 1.0Ɒ.1 g/cm3 沸点 184.8ⱸ.0 Ⰳ at 760 mmHg 分子式 C3H8O2 熔点 -60⺃闪点 107.2Ɒ.0 Ⰳ 丙二醇是一种脂肪族醇,在许多药物制剂中经常被用作赋形剂以增加药物的溶解性和稳定性外观性状透明粘性液体蒸汽密度 2.62 (vs air) 蒸汽压 0.2Ɒ.8 mmHg at 25Ⰳ 折射率 1.430 储存条件 1.本品应密封于阴凉干燥处保存。远离火种、热源。可用铁、软钢、铜、锡、不锈钢制容器或经树脂涂覆的容器贮存。 2.本品虽不会自燃，但属可燃物。长期存放不变质，但开口则吸潮。贮存和运输容器宜选用镀锌铁桶、铝材或不锈钢制造的。按一般低毒化学品规定贮运。稳定性 1.可燃性液体。有吸湿性，对金属不腐蚀。与二元酸反应生成聚酯，与硝酸反应生成硝酸酯，与盐酸作用生成氯代醇。与稀硫酸在170℃加热转变成丙醛。用硝酸或铬酸氧化生成羟基乙酸、草酸、乙酸等。与醛反应生成缩醛。1,2-丙二醇脱水生成氧化丙烯或聚乙二醇。 2.毒性和刺激性都非常小，迄今尚未发现受害者。大鼠静脉注射和腹腔注射LD507000~8000mg/kg,经口LD502800mg/kg。但也有报道，当添加在食品和饮料中一次服用量过高时，有引起致命的假寐和肾脏障碍的危险。 3.存在于烟叶、烟气中。　水溶解性 miscible 分子结构 1、摩尔折射率：18.97 2、摩尔体积（cm3/mol）：73.4 3、等张比容（90.2K）：182.3 4、表面张力（dyne/cm）：38.0 5、极化率（10-24cm3）：7.52 计算化学 1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无 2.氢键供体数量:2 3.氢键受体数量:2 4.可旋转化学键数量:1 5.互变异构体数量:无 6.拓扑分子极性表面积40.5 7.重原子数量:5 8.表面电荷:0 9.复杂度:20.9 10.同位素原子数量:0 11.确定原子立构中心数量:0 12.不确定原子立构中心数量:1 13.确定化学键立构中心数量:0 14.不确定化学键立构中心数量:0 15.共价键单元数量:1 更多 1. 性状：无色黏稠稳定的吸水性液体，几乎无味无臭，易燃，低毒。 2. 沸点（⺃,101.3kPa）：187.3 3. 熔点（⺃,流动点）：-60 4. 相对密度（g/mL,20/20⺃）：1.0381 5. 相对密度（20℃，4℃）：1.0362 6. 折射率（n20⺃）：1.4329 7. 黏度（mPaⷳ,0⺃）：243 8. 黏度（mPaⷳ,20⺃）：56.0 9. 黏度（mPaⷳ,40⺃）：18 10. 闪点（⺃,闭口）：98.9 11. 闪点（⺃,开口）：107 12. 燃点（⺃）：421.1 13. 燃烧热（KJ/mol,定压）：1827.5 14. 燃烧热（KJ/mol,定容）：1825.0 15. 燃烧热（KJ/mol,20⺃,101.3kPa）：1853.1 16. 蒸发热（KJ/kg）：538.1 17. 生成热（KJ/mol,20⺃）：500.3 18. 比热容（KJ/(kgⷋ),20⺃,定压）：2.48 19. 临界温度（⺃）：351 20. 临界压力（MPa）：5.9 21. 热导率（W/(mⷋ)）：0.217714 22. 爆炸下限（%,V/V）：2.6 23. 爆炸上限（%,V/V）：12.5 24. 体膨胀系数（K-1,20⺃）：0.000695 25. 体膨胀系数（K-1,55⺃）：0.000743 26. 蒸气压（kPa,55⺃）：0.19 27. 溶解性：能与水、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等多种有机溶剂混溶。对烃类、氯代烃、油脂的溶解度虽小，但比乙二醇的溶解能力强。 28. 相对密度（25℃，4℃）：1.0328 29. 常温折射率（n25）：1.4314 30. 溶度参数(Jⷣm-3)0.5：29.516 31. van der Waals面积（cm2ⷭol-1）：6.960㗱09 32. van der Waals体积（cm3ⷭol-1）：46.760 33. 33. 气相标准燃烧热(焓)(kJⷭol-1)：-1902.55 34. 气相标准声称热(焓)( kJⷭol-1) ：-421.29 35. 液相标准燃烧热(焓)(kJⷭol-1)：-1838.14 36. 液相标准声称热(焓)( kJⷭol-1)：-485.72 37. 液相标准热熔(Jⷭol-1ⷋ-1)：189.9

𐟧ꥈ中化学方程式大揭秘𐟔 𐟔즎⧴⥈中化学方程式的奥秘，一起来背诵这些重要的化学反应吧！ 𐟌쯸单质与氧气的反应： 1️⃣ 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO 2️⃣ 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4 3️⃣ 铜在空气中受热：2Cu + O2 → CuO ...还有更多！ 𐟒奌–合物与氧气的反应： 10️⃣ 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2 11️⃣ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ...别错过！ 𐟒祈†解反应大集合： 13️⃣ 水在直流电作用下分解：2H2O → 2H2 + O2 14️⃣ 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2 ...要记牢！ 𐟔祍•质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系： 27️⃣ 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 28️⃣ 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ...轻松掌握！ 𐟓š还有更多精彩反应等你来发现，快来一起背诵这些初中化学方程式吧！𐟒ꀀ

初中化学第七单元知识总结 ### 第七单元：燃料及应用 𐟔劧‡ƒ烧和灭火 𐟔尟綊燃烧的条件：缺一不可！可燃物氧气（或空气）温度达到着火点灭火的原理：消除任意一个燃烧条件即可消除可燃物隔绝氧气（或空气）降温到着火点以下影响燃烧现象的因素：可燃物的性质氧气的浓度与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气燃料与空气有足够大的接触面积化学反应中的能量变化：CaO + H2O = Ca(OH)2，这是一个放热反应。化石燃料 𐟌 三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水化学性质：可燃性，CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（蓝色火焰）乙醇汽油：汽油中加入适量的乙醇（俗称酒精，化学式C2H5OH）化学性质：可燃性，C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 优点：减少环境污染、节约化石燃料、促进农业发展新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能第八单元：金属和金属材料 𐟛 ️ 物理性质 𐟛᯸ 金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色），有良好的导热性、导电性、延展性。合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。例如，铁合金——生铁和钢，主要成分都是铁，但含碳量不同；钛合金，熔点高、密度小、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”好。金属的化学性质 𐟔슥䧥䚦•𐩇‘属可与氧气反应。金属 + 酸 → 盐 + H2↑。金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”），例如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（“湿法冶金”原理）。常见金属活动性顺序 𐟓Š 在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na）。金属资源的保护和利用 ♻️ 铁的冶炼：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2。原料包括铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。铁的锈蚀：铁生锈的条件是铁与氧气和水接触（铁锈的主要成分是Fe2O3ⷘH2O）。铜生铜绿的条件是铜与氧气和水接触。

九年级上册化学知识点全解析 𐟓š九年级上册化学知识点总结，轻松掌握必背方程式和实验技巧！ 𐟔必记公式： 32. 氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 33. 石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 34. 碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 𐟓–化学式：单质化学式：气态非金属单质：O2、N2、H2、Cl2 固态非金属单质：C、P、S、Si 稀有气体单质：He、Ne、Ar 金属单质：Fe、Cu、Zn、Al、Ag、Mg、Ba、Pt、Au、Hg、K、Ca、Mn、Na 化合物化学式：氧化物：H2O、CO2、H2O2、MnO2、CO、SO2、NO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4、MgO、CaO、CO、P4O10、Al2O3、SiO2、HgO、Cu2O 酸：H2SO4、H2CO3、HCl、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH 盐：NaCl、KCl、CuSO4、Na2CO3、KClO3、KMnO4、K2MnO4、CaCO3、FeSO4、Fe(SO4)3 有机物：CH4、C2H5OH 𐟔쥮ž验专题总结：掌握常见化学反应的方程式和化学式，是九年级上册化学学习的关键。通过总结这些知识点，可以帮助同学们更好地理解和应用化学原理，提高化学成绩。希望这份总结能帮助到大家，轻松应对化学考试！

𐟔堦‰“火机的演变史 𐟔 𐟧 你知道打火机是怎么来的吗？它最初是从燧石点火枪演变而来的哦！𐟒劊𐟔젱823年，德国化学家德贝莱纳在实验室发现，氢气遇到铂棉会燃烧。这个发现让他开始尝试制作打火机。𐟒ኊ𐟒堤𛖧”襰玻璃筒装上稀硫酸，再放入锌片，氢气就这样产生了！当氢气冲到铂棉上时，火就点燃了！𐟔劊𐟘… 但这款打火机体积大，不便携带，而且玻璃壳易碎，硫酸溢出还有危险。所以，它并没有被广泛使用。 𐟕𐯸 到了1920年，法国出现了灯芯式打火机，它的灯芯是用硝石粉浸过的，容易被火花点燃。但这种打火机需要经常更换灯芯，而且会漏燃料哦。𐟘“ 𐟌 第二次世界大战后，气体燃料打火机开始流行。它将天然气中提取的丁烷气压缩到打火机里，使用时丁烷气体从喷嘴中喷出，由打火装置点燃。这种打火机火焰大小可调，而且丁烷气体用尽后还可以从底部装填，非常方便！𐟑Œ 𐟔砥Œ时，打火机的点火系统也经过了长期改进。老式的火石和火石轮组合点火系统被淘汰，取而代之的是更加先进的技术。𐟒ꊊ𐟎‰ 现在，打火机已经成为我们生活中不可或缺的一部分。从它的演变史中，我们可以看到科技的进步和人类对创新的追求！𐟌Ÿ

九年级化学𐟔奿…背攻略𐟔劰Ÿ“– 九年级上册化学：必记公式（化学方程式34个、化学式62个） 𐟌🠦𐢦𐧥Œ–钠与二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 𐟌🠧Ÿ𓧁𐧟𓯼ˆ或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 𐟌🠧⳩…𘩒 与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 𐟌🠥•质的化学式（25个）气态非金属单质：O2、N2、H2、Cl2 固态非金属单质：C、P、S、Si 稀有气体单质：He、Ne、Ar 金属单质：Fe、Cu、Zn、Al、Ag、Mg、Ba、Pt、Au、Hg、K、Ca、Mn、Na 𐟌🠥Œ–合物的化学式（37个）氧化物：H2O、CO2、H2O2、MnO2、CO、SO2、NO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4、MgO、CaO、CO、P4O10、Al2O3、SiO2、HgO、Cu2O 酸：H2SO4、H2CO3、HCl、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH 盐：NaCl、KCl、CuSO4、Na2CO3、KClO3、KMnO4、K2MnO4、CaCO3、FeSO4、Fe2(SO4)3 有机物：CH4、C2H5OH 𐟔젥ꌤ𘓩☯𜚦Ž⧴⥌–学奥秘，掌握实验技巧，提升化学素养。

2024年初三化学必背知识点全解 𐟓š 九年级上册化学知识点全掌握 𐟔 必记公式：化学方程式34个，化学式62个 𐟌🠦𐢦𐧥Œ–钠与二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 𐟪蠧Ÿ𓧁𐧟𓯼ˆ或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 𐟒堧⳩…𘩒 与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 𐟒ᠥŒ–学式：62个单质化学式（25个）气态非金属单质：O2、N2、H2、Cl2 固态非金属单质：C、P、S、Si 稀有气体单质：He、Ne、Ar 金属单质：Fe、Cu、Zn、Al、Ag、Mg、Ba、Pt、Au、Hg、K、Ca、Mn、Na 𐟌ˆ 化合物的化学式（37个）氧化物：H2O、CO2、H2O2、MnO2、CO、SO2、NO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4、MgO、CaO、CO、P2O5、Al2O3、SiO2、HgO、Cu2O 酸：H2SO4、H2CO3、HCl、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH 盐：NaCl、KCl、CuSO4、Na2CO3、KClO3、KMnO4、K2MnO4、CaCO3、FeSO4、Fe2(SO4)3 有机物：CH4、C2H5OH 𐟓– 掌握这些知识点，为你的化学学习打下坚实基础！

𐟧 H3PO4是什么酸？ 𐟔 H3PO4是磷酸，属于初中常见的酸类化学式之一哦！ 𐟒ᠥˆ中化学中，我们经常会遇到各种类型的酸，比如HCl代表盐酸，H2SO4代表硫酸，HNO3代表硝酸，而H3PO4就是磷酸啦！ 𐟓š 记住这些常见的酸类化学式，可以帮助我们更好地理解化学物质和反应哦！所以，H3PO4就是磷酸，不是别的什么酸呢！𐟘Š

碱式碳酸镁和碳酸镁的区别详解碱式碳酸镁和碳酸镁在化学组成、物理性质、制备方法以及应用领域等方面都有所不同。以下是详细的对比：化学组成 𐟌 碱式碳酸镁：由碳酸镁和氢氧化镁组成，分子式为4MgCO3ⷍg(OH)2ⷵH2O。碳酸镁：通常指正碳酸镁，分子式为MgCO3，可以带有结晶水。物理性质 𐟧ꊧⱥ𜏧⳩…𘩕：为白色稀松的粉末或轻脆的物质，几乎不溶于水，但可被稀酸溶解并发泡。碳酸镁：为白色颗粒性粉末，在水中微溶且缓慢溶于酸中。制备方法 𐟏튧ⱥ𜏧⳩…𘩕：可以通过苦卤-纯碱法、菱镁矿焙烧法等不同的工艺生产。碳酸镁：可通过向镁盐水溶液中通入二氧化碳同时加入碳酸钠来制备。应用领域 𐟏⊧ⱥ𜏧⳩…𘩕：用作橡胶制品的填充剂和补强剂，医药中的解酸剂，以及用于防火涂料、陶瓷等领域。碳酸镁：主要用于制造防火涂料、印刷墨、陶器、玻璃等，并在医药中有应用。稳定性 𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩕：正常情况下不会分解，加热至300℃以上时开始分解成氧化镁。碳酸镁：在350℃时分解，并在700℃时失去二氧化碳而生成氧化镁。市场流通 𐟒𜊧ⱥ𜏧⳩…𘩕：由于其独特的化学组成和用途，在市场上主要以特定的复盐形式存在。碳酸镁：通常作为基本的化工原料出现在市场上，用途广泛。总的来说，虽然这两种物质都含有镁元素并且都可以用作多种工业材料的组成部分，但它们的化学结构、物理特性及应用领域存在差异。在科研和工业生产中，选择合适的材料对于实现最佳效果和经济效率至关重要。

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