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红褐色沉淀前沿信息_下面出现黑褐色粘稠物(2024年12月实时热点)

内容来源：云川SEO所属栏目：教程更新日期：2024-12-03

红褐色沉淀

初中化学物质检验全攻略𐟔슢퐦𐔤𝓧š„检验 1⃣️氧气：将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2⃣️氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3⃣️二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4⃣️氨气：用湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5⃣️水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 ⭐离子的检验 6⃣️氢离子：滴加紫色石蕊试液或加入锌粒 7⃣️氢氧根离子：酚酞试液或硫酸铜溶液 8⃣️碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9⃣️氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子 𐟔Ÿ硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 1⃣️1⃣️铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 1⃣️2⃣️铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 1⃣️3⃣️铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 ⭐相关例题 1⃣️4⃣️如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 1⃣️5⃣️检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 1⃣️6⃣️检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 1⃣️7⃣️检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 1⃣️8⃣️淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉 1⃣️9⃣️葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

中考化学红色物质总结𐟔𔰟”𔰟”𔰟”𔊥˜🯼Œ同学们！马上就要中考了，大家是不是还在为那些“红色”物质发愁？别担心，今天我就来帮你们总结一下中考化学中常见的红色物质，让你们一目了然！红色固体首先，我们来说说那些红色的固体。大家都知道，铜（Cu）是紫红色的，但纯铜通常是紫红色或红色的。另外，氧化铁（Fe2O3）和氧化汞（HgO）也是红色的。还有红磷，虽然它的名字里有“磷”，但它的颜色可是红色的哦！红褐色沉淀接下来是红褐色的沉淀物，比如氢氧化铁（Fe(OH)3）。这个在实验中可是个常见的小家伙，记得它的颜色和性质哦！红棕色然后是红棕色的氧化铁，它不仅是铁锈的主要成分，还和氢氧化铁有点关系。铁锈的主要成分是Fe2O3.xH2O，这里的x通常是个小数，但不影响我们记住它。紫红色固体最后，别忘了纯铜的紫红色。虽然黄铜是混合物（Cu、Zn合金），但纯铜的紫红色还是需要记住的。希望这些总结能帮到你们，让你们在中考中不再为“红色”物质发愁！加油，同学们！𐟒갟“–

初三化学149点，速览！暑假即将来临，是时候提前预习初三化学了！以下是149个必考知识点总结，帮助你轻松应对新学期。构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 𐟌 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性 𐟒犧‡ƒ烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛 𐟔助“的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁 𐟌𞊦ž„成原子的三种微粒：质子、中子、电子 𐟌Š 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化 𐟒劦ˆ‘国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 𐟏𚊧”𑤺Ž吸水质量增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸 𐟒报ꌥˆ𖥏–CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠 ❌ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类、原子数目、原子质量 𐟔„ 检验硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴稀盐酸再滴氯化钡 𐟧ꊥ䍥ˆ†解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 𐟌미 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 𐟒™ 影响溶解速度的因素：①温度②是否搅拌③固体颗粒的大小 𐟌᯸ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 𐟒› 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳 𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩓œ受热分解生成的氧化物：氧化铜、氧化氢、二氧化碳 𐟌€ 由于挥发质量减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水 𐟌미 CO2的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性 ❌ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 𐟒š 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰 𐟔劦— 色液体：水、双氧水 𐟒犥›𚤽“配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解 𐟧ꊧ‰騴觻„成与构成的三种说法：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 𐟌🊤𚌦𐧥Œ–碳是由二氧化碳分子构成的 𐟌 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 𐟌 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 𐟧ꊦ𐯧滥퐧š„检验：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 𐟧ꊧ™𝨉𒥛𚤽“：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁 𐟤 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 𐟧𔊥…𗦜‰可燃性的气体：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用） 𐟔劤𘍩履’Œ溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度(升高或降低) ❄️/☀️ 检验铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 𐟧ꊦ〩ꌎaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 𐟧ꊩ“œ离子的检验：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 𐟧ꊧ᫩…𘩓œ晶体（CuSO4ⷵH2O）：蓝矾、胆矾 𐟒Ž 跟水反应质量增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 𐟒犩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、活性炭 𐟖䊦”𖩛†气体的三种方法：排水法（不容于水的气体） 𐟚🊥‘上排空气法（密度比空气大的气体） 𐟌쯸 向下排空气法（密度比空气小的气体） 𐟌쯸 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度 𐟌᯸ 水蒸

初中化学学习方法分享（二）嘿，大家好！今天我们继续聊聊初中化学的那些事儿。上次我们聊了聊如何记忆化学方程式，这次我们来看看一些实用的学习技巧和小窍门。液体颜色大揭秘 𐟌ˆ 蓝色溶液：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜这些溶液都是蓝色的，因为它们含有Cu2+离子。紫红色溶液：高锰酸钾溶液是紫红色的，特别显眼。紫色溶液：石蕊溶液在酸碱反应中会变色，遇酸变红，遇碱变蓝。黄色溶液：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁这些溶液都是黄色的，因为它们含有Fe3+离子。浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁这些溶液是浅绿色的，因为它们含有Fe2+离子。无色液体：水、稀盐酸（有刺激性气味）、稀硫酸、酚酞试液（与酸性中性不变色，遇碱变红）都是无色的。红褐色沉淀：氢氧化铁是红褐色的沉淀物。常见气体 𐟌쯸 无色气体：氧气、氢气、氮气这些单质气体都是无味的。而二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氯化氢、二氧化硫、氨气这些化合物气体也是无味的。黄绿色气体：氯气是黄绿色的，有刺激性气味。红棕色气体：二氧化氮是红棕色的，也有刺激性气味。常见沉淀物质 𐟌𘊧𚢨䐨‰𒧵𖦲‰淀：Fe(OH)3 白色沉淀：Fe(OH)2（暴露在空气中会变灰绿色，然后变红褐色，被氧气氧化成了氢氧化铁）蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、Mg(OH)2、BaSO4 这些白色沉淀中，BaSO4和AgCl是不溶于硝酸的，而Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于酸的。常见现象汇总 𐟌Ÿ 燃烧篇：发出什么光+放出大量的热+生成什么物质（不一定都有）镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。（空气中为淡蓝色火焰）铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。红磷在氯气中燃烧：有白烟生成,产生大量的热。好了，今天的分享就到这里啦！希望大家能从中学到一些有用的东西，加油哦！𐟒ꀀ

初中化学学习攻略：方法与技巧 𐟔 探索化学奥秘，掌握学习技巧！ 𐟔堧‡ƒ烧反应篇 1. 硫化氢气体不完全燃烧：火焰呈淡蓝色，蒸发皿底部有黄色粉末。 2. 硫化氢气体完全燃烧：火焰同样呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体，烧杯内壁有液滴。 3. 甲烷在空气中燃烧：细铜丝在硫蒸气中燃烧，发红后生成黑色物质。 4. 燃烧产生明亮蓝色火焰，烧杯中有水珠，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 𐟒堥…𖤻–有趣反应 1. 生石灰与水反应：剧烈发热，发出大量热。 2. 强光照射氢气、氯气混合气体：迅速反应发生爆炸。 3. 铁粉与硫粉混合加热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 𐟧ꠥ䍥ˆ†解反应篇 1. 碳酸根离子与盐酸反应：有气泡产生。 2. 氯离子与硝酸酸化的硝酸银溶液反应：生成白色沉淀。 3. 硫酸根离子与硝酸酸化的氯化钡溶液反应：同样生成白色沉淀。 4. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：生成红褐色沉淀。 5. 石灰水与浓碳酸钠溶液反应：生成白色沉淀。 6. 溴化钠溶液与硝酸银溶液反应后加稀硝酸：生成浅黄色沉淀。 7. 碘化钾溶液与硝酸银溶液反应后加稀硝酸：生成黄色沉淀。 8. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：生成蓝色絮状沉淀。 9. 铵根离子与氢氧化钠反应后加热：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色有刺激性气味气体。 𐟌᯸ 分解反应篇 1. 碳酸氢铵加热：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴。 2. 硫酸铜晶体加热：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 𐟔„ 置换反应篇 1. 氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 2. 木炭粉还原氧化铜：黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 3. 氯气通入无色KI溶液中：溶液中有褐色物质产生。 4. 铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 5. 铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 𐟓š 掌握这些反应和技巧，初中化学学习将变得更加轻松有趣！继续探索，发现更多化学奥秘吧！

高三化学复习：离子检验与推断 ### 离子的检验与推断 𐟔 在高三化学复习中，离子的检验与推断是一个非常重要的部分。下面我们来详细讲解一下。阳离子的检验 𐟌ž Fe^3+：遇到NaOH会生成红褐色沉淀，遇到硫氰化钾（KSCN）会变成血红色。 Na^+：在火焰上灼烧会呈现黄色。 K^+：在火焰上灼烧会呈现紫色。这些离子可以通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入NaOH后出现红褐色沉淀，那么可以推断出溶液中含有Fe^3+。阴离子的检验 𐟌œ Cl^-：加入稀硝酸（HNO3）酸化后，再加入硝酸银（AgNO3）溶液，生成白色沉淀AgCl。 SO4^2-：加入稀硝酸酸化后，再加入钡盐（BaCl2）溶液，生成白色沉淀BaSO4。 CO3^2-：加入稀硫酸（H2SO4）后，生成无色无味的气体CO2。这些离子也可以通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入稀硝酸和硝酸银后生成白色沉淀，那么可以推断出溶液中含有Cl^-。其他离子的检验 𐟌Ÿ 还有一些离子需要通过特定的化学反应来检验和推断。例如： NH4^+：加入少量NaOH后，生成有刺激性气味的气体NH3。 NO3^-：加入稀硫酸和铜片（Cu）后，生成无色气体NO。 SO3^2-：加入稀硫酸后，生成有刺激性气味的气体SO2。这些离子需要通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入少量NaOH后生成有刺激性气味的气体，那么可以推断出溶液中含有NH4^+。实验现象的判断 𐟔슊在实验过程中，我们需要注意观察实验现象。例如：某溶液滴加稀硫酸后呈血色，说明原溶液中含有Te^2-。某溶液滴加稀硫酸后生成白色沉淀，说明原溶液中含有Ba^2+。某溶液滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO3^2-。通过观察这些实验现象，我们可以推断出溶液中可能存在的离子。例如，如果实验现象表明溶液中含有Te^2-，那么我们可以通过特定的化学反应来进一步确认。总结 𐟓 离子的检验与推断是高三化学复习中的重要部分。通过掌握这些离子检验的方法和技巧，我们可以更好地理解和掌握化学知识。希望这些内容对大家有所帮助！

𐟧ꤺŒ价铁与三价铁的鉴别大法𐟔 𐟤”你是否对二价铁离子与三价铁离子的鉴别感到困惑？别担心，这里为你总结了超实用的鉴别方法！ 1️⃣ 观察法：𐟑€溶液呈棕黄色的是Fe3+，浅绿色则是Fe2+。 2️⃣ H2S法：𐟒詀š入H2S或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀的是Fe3+，Fe2+溶液不反应哦。 3️⃣ KSCN法：𐟒‰加入KSCN溶液，变血红色的是Fe3+，无此现象的是Fe2+，超灵敏！ 4️⃣ 苯酚法：𐟌ˆ加入苯酚溶液，显紫色的是Fe3+，无现象的是Fe2+。 5️⃣ 碱液法：𐟧ꥏ–溶液通入氨气或碱液，红褐色沉淀的是Fe3+，白色后变灰绿再红褐色的是Fe2+。 6️⃣ 淀粉KI试纸法：𐟒™能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+，无变化的是Fe2+。 7️⃣ 铜片法：𐟔饊入铜片，溶解且溶液变蓝的是Fe3+，无明显现象的是Fe2+。 8️⃣ KMnO4法：𐟒œ加入酸性KMnO4溶液，紫红色变浅的是Fe2+，不变的是Fe3+。 9️⃣ 铁氰化钾与亚铁氰化钾法：𐟒™检验Fe2+用铁氰化钾，检验Fe3+用亚铁氰化钾，现象均为蓝色沉淀。 𐟎‰现在，你掌握了二价铁与三价铁的鉴别方法了吗？快去试试吧！

#动态连更挑战# 检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na2CO3⠫ CaCl2⠽ CaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。原理：Na2CO3⠫ Ca(OH)2⠽ CaCO3↓ + 2NaOH )#初中化学#

九年级化学必背知识点清单𐟓– 暑假来临，提前预习九年级化学，开学无压力！以下是149个必背知识点，助你轻松掌握化学基础。构成物质的三种微粒：分子、原子、离子𐟌𑊦𕓧᫩…𘧚„三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性𐟒犧‡ƒ烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛✨ 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁𐟔劦ž„成原子的三种微粒：质子、中子、电子𐟌 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化𐟒劦ˆ‘国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器𐟏𚊧”𑤺Ž吸水质量增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸𐟒犥ꌥˆ𖥏–CO₂不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠❌ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类、原子数目、原子质量𐟔„ 检验硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴稀盐酸再滴氯化钡𐟔슥䍥ˆ†解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀𐟌€ 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液𐟒™ 影响溶解速度的因素：①温度②是否搅拌③固体颗粒的大小𐟌᯸ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液𐟒› 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩓œ受热分解生成的氧化物：氧化铜、氧化氢、二氧化碳𐟌미 由于挥发质量减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水𐟒芃O的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性𐟕𕯸‍♂️ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液𐟒š 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰𐟔劦— 色液体：水、双氧水𐟒犥›𚤽“配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解𐟓 物质组成与构成的三种说法：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的𐟌 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质𐟧ꊦ𐯧滥퐯𜚧ᝩ…𘩓𖦺𖦶𒥒Œ稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子𐟒Ž 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁⚪️ 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移𐟧𔊥…𗦜‰可燃性的气体：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）𐟔劤𘍩履’Œ溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低)❄️或☀️ 检验铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子𐟔 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl𐟧ꊩ“œ离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子𐟔𕊧᫩…𘩓œ晶体(CuSO₄ⷵH₂O)：蓝矾、胆矾𐟒Ž 跟水反应质量增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜𐟒犩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑，活性炭)⚫️ 收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体) 向上排空气法(密度比空气大的气体) 向下排空气法(密度比空气小的气体)𐟌쯸 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度𐟌᯸ 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气𐟒犦𐧦𐔯𜚥𘦧릘Ÿ的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气𐟔劦— 色气体：

初中化学常见物质颜色及状态全解析 𐟔𔠧𚢨‰𒥛𚤽“：Cu、Fe2O3、P（红磷） 𐟔𕠨“色固体：CuSO4ⷵH2O 𐟟⠧𛿨‰𒥛𚤽“：Cu（OH）2 𐟟㠧𔫨‰𒥛𚤽“：Fe（OH）3 𐟟ᠩ𛄨‰𒥛𚤽“：S 𐟟⠧™𝨉𒥛𚤽“：MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 𐟔𕠨“色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 𐟟⠦𕅧𛿨‰𒦺𖦶𒯼šFeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液 𐟟㠩𛄨‰𒦺𖦶𒯼šFeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 𐟔𔠩𛑨‰𒥛𚤽“：C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉 𐟟⠧™𝨉𒦲‰淀：BaSO4、AgCl 𐟔𕠦𚶤𚎩…𘥹𖤺秔Ÿ二氧化碳气体的白色沉淀：BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 𐟟㠦𚶤𚎩…𘤽†不产生气体的白色沉淀：Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 𐟔𔠧𚢨䐨‰𒧵𖦲‰淀：Fe（OH）3 𐟟⠥𘸨灤𘍦𚶤𚎩…𘧚„白色沉淀：BaSO4、AgCl

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