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二氧化碳是单质吗新上映_二氧化碳是单质吗为什么(2024年11月抢先看)

内容来源：云川SEO所属栏目：导读更新日期：2024-11-28

二氧化碳是单质吗

𐟧ꤹ上化学月考全攻略𐟓š 𐟔 九上化学月考，你准备好了吗？这里为你汇总了必考知识点，助你轻松应对考试！ 1️⃣ 空气成分𐟌쯸 - 空气主要由氧气和氮气组成，各占21%和78%。 - 稀有气体包括氦、氖、氩等，占0.94%。 2️⃣ 化学符号与物质𐟧ꊭ 氧气O2，氮气N2，水H2O，二氧化碳CO2等要记牢。 - 五氧化二磷P2O5，氦气He等也不容忽视。 3️⃣ 环境保护𐟌𑊭 了解臭氧层破坏、温室效应等环境问题。 - 学会如何减少对环境的污染。 4️⃣ 化合与氧化𐟔— - 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 - 氧化反应则是物质与氧发生的反应。 5️⃣ 水的净化与硬度𐟚𐊭 学会水的净化方法，如静置沉淀、过滤等。 - 了解硬水和软水的区别及鉴别方法。 6️⃣ 单质与化合物𐟌᯸ - 单质是由同种元素组成的纯净物。 - 化合物则是由不同种元素组成的纯净物。 7️⃣ 实验室安全与仪器使用𐟔슭 在实验室中，要注意安全，正确使用各种仪器。 - 如试管、烧杯、漏斗等，都要掌握其使用方法。 8️⃣ 化学变化与物理变化𐟒劭化学变化是有新物质生成的变化。 - 物理变化则是没有新物质生成的变化。 9️⃣ 溶液的配置与溶质质量分数𐟧 学会溶液的配置步骤，包括计算、称量、溶解等。 - 了解溶质质量分数及其计算方法。 𐟔Ÿ 其他重要知识点𐟓 - 还有更多重要知识点等你来复习，如酸碱理论、化学方程式的配平等。 𐟒ꠥŠ 油，同学们！九上化学月考，你们一定能够取得好成绩！加油！加油！加油！

初二化学必备知识点清单𐟓š 最新课标改革中，化学变化最大：原来初三才开始学化学，现在要提前至初二了，与物理学科看齐。因此，对于初中尤其是暑假后升初二、初三的同学来说，物理和化学的学习非常关键，必须提前规划！ 𐟓–知识点+真题卷完美组合 1️⃣ 走进化学世界化学研究的领域：制造新物质、合成新药物、开发新能源、防止环境污染。物理变化：如水的沸腾、汽油挥发、铁水铸成锅、湿衣服晾干。化学变化：如燃烧反应、铁生锈、酒的酿制、食物腐烂。 2️⃣ 物质的性质和变化物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、导电性、导热性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性、稳定性等。 3️⃣ 化学方程式质量守恒定律：反应前后，元素的种类和数量不变。化学方程式：表示化学反应的式子，如2H₂ + O₂ = 2H₂O。化学方程式计算：根据化学方程式进行计算，如反应物的量和生成物的量。 4️⃣ 碳和碳的氧化物金刚石、石墨、C₆₀：都是碳的单质。二氧化碳：CO₂，与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。一氧化碳：CO，有毒气体，燃烧生成二氧化碳。 5️⃣ 燃料及其利用燃烧和灭火：燃烧的条件和灭火的原理。燃料的合理利用与开发：如何合理使用燃料，减少污染。 6️⃣ 金属和金属材料金属材料：金属的分类和性质。金属的化学性质：金属与氧气、酸、盐的反应。金属资源的利用和保护：如何合理利用金属资源，防止污染。 7️⃣ 溶液溶液的形成：物质溶解在溶剂中形成溶液。溶解度：在一定温度下，物质在溶剂中的最大溶解量。溶液的浓度：溶液中溶质的含量。配制溶液：根据需要配制一定浓度的溶液。 8️⃣ 酸和碱常见的酸和碱：如硫酸、氢氧化钠等。酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。溶液酸碱度的检验：如何检验溶液的酸碱度。 9️⃣ 盐和化肥生活中的盐：如食盐、苏打等。化学肥料：如氮肥、磷肥等。物质的分离和提纯：如何分离和提纯物质。 𐟔Ÿ 化学与生活人类重要的营养物质：如蛋白质、脂肪等。化学元素与人体健康：元素对人体的影响。有机合成材料：如塑料、橡胶等。

高一化学知识点总结篇二 ### 溶解性气体溶解性 𐟌미 常见气体的溶解性从大到小依次是：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水的气体，如NH3、HF、HCl、HBr、HI，在空气中易形成白雾，适合做喷泉实验。能溶于水的气体有：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。尾气吸收时，极易溶于水的气体需要用防倒吸装置。有机物溶解性 𐟍‡ 低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸都能溶于水。苯酚微溶于水，但在大于65℃时易溶。苯酚易溶于酒精等有机溶剂。卤素单质在有机溶剂中的溶解度大于水中。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。硫酸盐中钙、银、钡不溶，氯化物中银不溶，碳酸盐中只有钾、钠、铵可溶。固体溶解度 𐟌᯸ 大多数固体溶解度随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小（如Ca(OH)2）。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。密度 𐟓 同族元素单质密度从上到下增大。气体密度由相对分子质量大小决定。含C、H、O的有机物密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。钠的密度小于水，大于酒精、苯。物质燃烧的影响因素 𐟔劦𐧦𐔦𕓥𚦤𘍥Œ，生成物和现象不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧，接触面积不同，燃烧程度也不同。有色气体 𐟌ˆ F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（红棕色）、I2（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）为有色气体，其余为无色气体。有刺激性气味的气体 𐟌미 HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有刺激性气味。 H2S有臭鸡蛋气味。物质的量 𐟓 定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。符号：n 微观粒子：物质的量是以微观粒子为计量的对象。

「今天要来点化学吗？」虽然钻石非常坚硬，但其本质就是碳单质，而碳在氧气环境中可完全燃烧，产生二氧化碳。不完全燃烧就是一氧化碳~ 有毒的气体。物理芝士数学酱的微博视频

𐟌Ÿ水的奥秘：探索水的组成与性质𐟌Ÿ ### 1️⃣ 氢气的奇妙性质氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体。它具有可燃性，点燃时会产生淡蓝色的火焰。在火焰上罩一个干冷烧杯，烧杯内壁会有水雾产生，这是因为氢气燃烧生成了水。纯净的氢气燃烧时声音很小，而不纯的氢气燃烧则会有爆鸣声。 2️⃣ 水的电解实验电解水实验是探索水组成的重要方法。在电解过程中，水被分解为氢气和氧气。正极产生氧气，负极产生氢气。实验中加入少量硫酸或氢氧化钠可以增强水的导电性。实验结果显示，水的电解生成氢气和氧气的体积比大约是2:1。 3️⃣ 物质的分类物质可以分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物则是由不同元素组成的物质。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。水和二氧化碳都是氧化物。通过这些知识点的学习，我们可以更深入地理解水的组成和性质，以及物质分类的重要性。

中考化学方程式大集合！𐟓š 中考化学方程式，背熟不丢分！𐟒ꊧŸ𓥢覣’(碳粉)能使氧化铜还原成铜: C + 2CuO → 2Cu + CO2 CO在高温时与赤铁矿反应: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铝与稀盐酸反应: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 用锌除去硫酸锌中的硫酸铜: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 氧化铜与稀硫酸反应: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 铁桶受到腐蚀: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 稀硫酸加入到生锈铁制品中: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O、Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 氧化铝与稀盐酸的反应: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 酸碱盐之间的反应向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应: NaOH + HCl → NaCl + H2O 用熟石灰中和土壤的酸性: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 碱+非金属氧化物=盐+水苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O 碱+酸=盐+水（中和反应）氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 碱+盐=另一种碱+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 盐(溶液)+金属单质=另一种金属+另一种盐氯化钠和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 实验室制取氧气高锰酸钾分解制取氧气: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制取二氧化碳: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 实验室制取氧气氯酸钾分解制取氧气: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 红磷燃烧: 4P + 5O2 → 2P2O5 氢气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O 甲烷完全燃烧: C + 2O2 → CO2 + 2H2O 铝制品耐腐蚀的原因: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 二氧化碳与氢氧化钙反应: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铁与稀盐酸反应: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 铝与稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 铁与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 锌与硝酸银溶液反应: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 碳酸钠和氢氧化钙反应: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 电解水: 2H2O → 2H2 + O2 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 这些方程式是中考化学的必考内容，背熟它们，考试不丢分！𐟒

初中化学第六单元知识点总结第六单元：碳和碳的氧化物碳的几种单质 𐟒Ž 金刚石（C）：自然界中最硬的物质，用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨（C）：最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性，用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。单质碳的化学性质 𐟔劧賥€篼š常温下，单质碳的化学性质稳定。可燃性：完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应），用于冶金工业。二氧化碳的制法 𐟌 实验室制法：用石灰石和稀盐酸反应，原理为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。选用固液不加热装置，气体收集方法为向上排空气法。验证方法为将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。验满方法为用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭则已集满二氧化碳。工业制法：煅烧石灰石，原理为CaCO3高温CaO+CO2↑。生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2。二氧化碳的性质 𐟌미 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。化学性质：不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸。与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 ==H2O+ CO2↑。能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应）。用途：灭火、人工降雨、制冷剂等。一氧化碳 𐟒芧‰駐†性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。H2和O2的燃烧火焰是发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是发出明亮的蓝色火焰。

初中化学物质分类易错点详解物质的分类是中考的热门考点，同学们在复习时一定要注意不要将物质的俗称与其主要成分混淆。以下是常见的一些易错点：活性炭：活性炭的主要成分是碳，但它不属于单质，而是混合物。双氧水：双氧水的主要成分是过氧化氢，但它不属于氧化物，而是混合物。石灰石：石灰石的主要成分是碳酸钙，但它不属于盐，而是混合物。熟石灰：熟石灰的俗名为氢氧化钙，但它指的是纯净物，而石灰水为氢氧化钙溶液，属于混合物，因此不属于碱。铜的俗称：铜的俗名为紫铜，因为它呈紫红色，但紫铜不是合金，而是纯金属。其他易混淆的物质：氨水、盐酸、磁铁矿、赤铁矿等都属于混合物。需要记忆的俗称：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠、固体二氧化碳、乙醇、汞等。同学们在复习时一定要分别记忆这些物质的主要成分和俗称，避免混淆。

𐟧ꥈ三化学必背知识点大揭秘！𐟔 𐟓š 前20号元素大集合！你准备好迎接挑战了吗？氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne... 这些元素符号，你都会背了吗？ 𐟌쯸 化学式来啦！单质、化合物，一网打尽！氢气H₂、氮气N₂、氧气O₂... 还有各种非金属氧化物和金属氧化物，比如水H₂O、二氧化碳CO₂，你都能迅速写出化学式吗？ 𐟧 酸碱知识，一探究竟！硫酸亚铁FeSO₄、硫酸铁Fe₂(SO₄)₃、硫酸铜CuSO₄... 这些酸碱溶液的颜色，你能记住吗？还有碳酸钠Na₂CO₃、碳酸钙CaCO₃等常见酸碱，来挑战你的记忆力吧！ 𐟍𒠦œ‰机物也来凑热闹啦！甲烷CH₄、醋酸CH₃COOH、乙醇C₂H₅OH... 这些有机物，你了解多少呢？一起来学习吧！ 𐟒ꠥˆ三化学，不在话下！这些必备知识点，你都能轻松掌握吗？快来试试吧！

“狂炫”30多颗，痛到无法忍受！医生建议：喝可乐近日，上海一女子发帖称她买了30多颗糖霜小山楂结果吃完当晚胃部剧痛过了几天去医院做胃镜检查发现已经产生了“巨大结石”…… 图片图片图片女子连吃30多颗山楂胃部疼痛不止　　发帖人江女士（化名）表示，自己11月13日买了份糖霜山楂，有30多颗。吃完当晚，胃部突然绞痛，嘴里分泌大量唾液。江女士看了一些网帖的建议，就开始狂喝可乐，之后有所缓解。　　11月15日，还是感觉疼痛难忍的江女士来到医院，“医生直接加急做了胃镜，好几个医生都惊了，盯着屏幕说，怎么这么大，剥离了一点发现是山里红（山楂）果肉，全部黏在一起，外面软了，里面很硬，由于量不出到底多大，诊断结果直接写了‘巨大’。　　江女士说，她现在每天都要喝3-4升可乐，床边摆满了可乐瓶子和罐子。之前自己疼得完全不能平躺休息，目前已经能够侧卧，医生也给她安排了碎石胃镜。　　医院消化内科一位工作人员表示，近期他们遇到了不少食用山楂后导致胃结石的病例。可乐真能化解胃结石吗？医生：别随便喝　　在社交媒体上可以看到，北京、天津、山东等多地网友都发过吃山楂、柿子导致胃结石的帖子，很多人选择喝可乐的方式化解。此前，话题“可乐治好胃结石”一度登上热搜。　　那么，可乐真能够化解类似的胃结石吗？西南医院消化内科副主任陈磊教授介绍，引起胃结石的原因众多，按照组成成分的不同，胃结石分为植物性胃结石、动物性胃结石、药物性胃结石和混合型胃结石。　　其中，会被可乐影响的，只有植物性胃结石，这种结石多因长期食用柿子、山楂、黑枣等引起。　　陈医生解释，“这些水果鞣酸含量较高，鞣酸在胃酸的作用下与蛋白质结合成鞣酸蛋白质，很难溶于水，沉积在胃里，再与果胶及植物纤维等凝结成块后，就容易形成胃结石。” 　　陈医生介绍，可乐配料表标注的主要配料中的食品添加剂包括了二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等成分。其中的磷酸可以和单质磷结合，也可与钙结合，能有效破坏植物石的聚合物质。　　医生表示，除了可乐以外，苏打水里一般含有碳酸氢钠，弱碱性的碳酸氢钠能够软化结石，使得胃结石治疗效果更好。不过，即便是理论上有助于消融胃结石，也不能随便喝可乐，“可乐以及苏打水饮用的剂量频率都需要医生的指导。如果随意大量饮用，胃结石本来就在胃里四处滚动，常常将胃壁损伤，造成胃溃疡，而碳酸饮料又恰恰是胃溃疡的禁忌，喝下去很容易造成胃穿孔。”